四川省三台中学学年高一上学期第三次月考化学试题Word文档下载推荐.docx

1、B赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成C空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2D光化学烟雾的形成与氮氧化物有关9下列物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是AS和O2 BFe和Cl2 CNa和O2 DN2和O210下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A纯铁的硬度和强度低于铁合金B光导纤维的基本原料是硅C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO211下列关于物质检验的说法中正确的是A某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为CO2B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸

2、，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-D某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl212在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是A在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路B可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体C所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深13下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是（括号内为杂质）待提纯的物质选用的试剂操作方法FeCl2（CuCl2）过量铁粉过滤NaHCO3固体（Na2CO3）无加热

3、Fe2O3（Al2O3）过量氢氧化钠溶液SO2（HCl）饱和亚硫酸氢钠溶液洗气14为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；加入稍过量的NaOH溶液。正确顺序为A B C D15下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液中：K、Na+、AlO2、NO3B含NH4+溶液中：Cu2+、Cl、OH、Na+C能使石蕊变红的溶液：Na+、Cl、CO32-、SiO32-D含Fe2+溶液中：MnO4、Ca2+、Cl、SO42-16下列物质在酸性条件

4、下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO317能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：Fe+Cu2=Fe2+CuB少量Na投入AgNO3溶液中:Na+Ag=Na+AgCNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4D石灰石加入稀盐酸中:CO32+2H+=CO2+H2O18把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+

5、的物质的量之比为（）A1：1 B1：2 C3：2 D2：319若下列图象中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图象不能对应的是A图可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量B图可能是饱和石灰水中通CO2至过量C图可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D图可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，17gOH-所含电子数为9NAB32gO2和O3的混合气体中原子总数为2NAC含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数为NAD标准状况下，2.24L的SO3所含S原子

6、数目为0.1NA21如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是A中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性B中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性C中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性D中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性22为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（）A实验中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B实验中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D综合实验和可以说明使酚酞褪色的是O223常温下发生下列几种反应：2Fe2B

7、r2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl16H10Cl2MnO4=2Mn25Cl28H2O根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClBCl2在反应中均为氧化剂CMn2+是MnO4的还原产物D氧化性强弱的顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+24由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A均属于氧化还原反应 B氢气和氯化氢均可循环利用C二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D三氯甲硅烷（SiHCl3）摩尔质量为135.5g25向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体

8、积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是A氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B盐酸的浓度为0.5mol/LCB点产生的气体在标准状况下体积1.12LDAB段发生反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2二、填空题26化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_、_、_。（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生

9、石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_、_、_。三、原理综合题27I.下列物质：氢氧化钠溶液、铝片、液态HCl、葡萄糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、氧化铝（1）属于电解质的是_。（填编号）（2）能导电的是_。（3）和反应的离子方程式_。II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_（2）该反应的还原产物为_。若反应中消耗1m

10、olK2Cr2O7，则转移电子数为_。四、有机推断题28已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质D的化学式为_。（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_。（4）反应的离子方程式为_。五、实验题29实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_、_；（3）实验时，先点燃_处的酒精灯，F装置所起的作用是：_（答两点）。（4）用石灰乳吸收氯气

11、可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：_，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2BCl2CCO2DHClO30秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL浓度为0.4mol/L的消毒液：需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_g。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_。（3）实验过程中下列操作或

12、说法不正确的是_。A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切六、计算题31氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色求：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量_（2）稀硫酸的物质的量浓度_参考答案1C【解析】【详解】A.浓硫酸属于腐蚀品，故A正确；B.白磷属于易燃品，故B正确；C.碳酸氢钠无毒，属于盐类，故C错误;D.氢

13、气属于易燃气体，故D正确；所以本题答案：C。2CA.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；【点睛】根据气体的密度和溶解性确定收集方法。3DA.液氯为Cl2，属于单质，属于纯净物，故A不选；B.铁红为三氧化二铁，属于化合物，属于纯净物，故B不选；C.明矾为十二水硫酸铝钾，属于化合物，故C不选；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D选；D。4DA.FeSO4溶液若变质，

14、Fe2+被氧化产生Fe3+，加入铁片，虽然能反应，但现象不明显，故A不符合题意；B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故B错误；C.新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故C错误；D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，而FeSO4溶液若变质，会产生Fe3+，故D正确；所以答案选D。FeSO4溶液变质是Fe2+被氧化产生Fe3+，根据KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红的现象，检验是否有Fe3+的存在。5BA.MnO2Mn2发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意；B.Fe2Fe3发生了氧化

15、反应，需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；C.Al3AlO2属于非氧化还原反应，故C不符合题意;D.SO3SO42-属于非氧化还原反应，故D不符合题意;B。6AA.氯水不能与玻璃发生反应，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A正确；B.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；C.氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶贮存；故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；A。根据溶液能否和玻璃成分二氧化硅反应，判断是否能用用带玻璃塞的试

16、剂瓶贮存。7D3.2gSO2的物质的量是3.2g64g/mol0.05mol，含有氧原子是0.05mol20.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol20.05mol，其质量是0.05mol46g/mol2.3g；答案选D。8CA.胃酸为盐酸，可以用氢氧化铝中和过多胃酸，故A正确；B.HF能和二氧化硅反应，所以赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成，故B正确；C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2，没有CO2，故C错误；D.光化学烟雾的形成与氮氧化物如NO2等有关，故D正确；所以答案：9CA.S和O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成SO2，故A错误；B.Fe和Cl2反应生成

17、物与条件或反应物用量无关，反应后都生成FeCl3，故B错误；C.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C正确;D.N2和O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成NO，故D错误；答案：10BA.纯铁的硬度和强度低于铁合金，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故C正确D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO2，故D正确；11CA.某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体可能为CO2、也可能为SO2，故A错误；B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产

18、生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有SO42-，也可能是Ag+，故B错误；C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-，故C正确；D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体可能是Cl2，也可能是溴蒸汽等氧化性气体，故D错误；检验离子存在时要排除干扰离子。例如检验SO42-先加稀盐酸排除Ag+、碳酸根的例子干扰，再加氯化钡，产生难溶于稀酸的白色沉淀，即可证明含有SO42-。12AA.向沸水中滴人几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸，溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，即用激光笔照射，会出现一条光亮的通路，故A正确；B.氢氧化铁胶体的粒

19、子直径为1100nm，可以透过滤纸，不可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，故B错误；C.所得红褐色溶液为氢氧化铁胶体，粒子直径为1100nm，故C错误；D.因为氢氧化铁胶体粒子带正电，能发生电泳现象，即取适量氢氧化铁胶体液体置于U型管，并通直流电，阴极颜色加深，故D错误；根据胶体的性质丁达尔效应，电泳现象，胶体的概念即粒子直径为1100nm进行判断。13BA.FeCl2中含有CuCl2杂质，加入过量的铁粉，发生反应Cu2+Fe=Cu+Fe2+，过滤即可除去，故A正确；B.NaHCO3固体中存在Na2CO3不能用加热的方法除去，因为NaHCO3固体受热易分解，故B错误；C.Fe2O3中含有Al2O

20、3，加入过量氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，Al2O3溶解，过滤即可除去，故C正确；D.SO2中含有HCl，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，HCl与亚硫酸氢钠反应生成SO2，可以除去HCl，故D正确；除去杂质的原则是：除去杂质不能增加新杂质。可通过化学反应使杂质转化为沉淀或气体或易溶的物质除去。14C为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，需将Ca2+、Mg2+、SO42-变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质。加入稍过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中的SO42-；加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3，且生成物为NaCl无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀

21、生成离子；加过量Na2CO3溶液，能与Ca2+生成CaCO3沉淀，还能除去过量BaCl2；过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2+、Mg2+、SO42-变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；加过量NaOH溶液，能和Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀；所以正确的除杂顺序为：，故C正确；15AA.能使酚酞变红的溶液的溶液为碱性，碱性溶液中：K、Na+、AlO2、NO3能大量共存，故A正确；B.含NH4+的溶液与OH不能大量共存，因为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，故B错误；C.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中CO32-、SiO32-不能共存，故C错误；D.含Fe2+的溶液具有还原性，

22、与MnO4不能共存，故D错误；离子能大量共存的条件：离子之间不会反应产生弱电解质，易挥发性物质，难溶性溶液，还要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，离子和给定的条件是否能共存。16B由Fe3+Fe2+转移1mol电子；MnO4Mn2+转移5mol电子；Cl22Cl转移2mol电子，HNO3NO转移3mol电子；所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4，故B正确；17AA.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2=Fe2+Cu，故A正确；B.少量Na投入AgNO3溶液中，钠先和水反应，生成氢氧化钠再和硝酸银溶液反应，不是钠和银离子的置换反应

23、，故B错误；C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,故C错误；D.石灰石加入稀盐酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；18D设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案选D。19CA.MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝溶于强碱，所以沉淀完全后又开始溶解，至氢氧化铝完全溶解，沉淀的量就不再改变，发生的

24、反应为:Al3+3OH-=AI（OH）3、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3:1，与图象相符合，故A符合题意；B.向饱和石灰水中通CO2，开始产生碳酸钙沉淀，且沉淀逐渐增多，继续通入CO2至过量，生成的碳酸钙又会完全溶解，且开始消耗的CO2和最后反应生成的CO2相等，故B符合题意；C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为:AlO2-+H+H2O=Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O两过程消耗盐酸量为1:3，与图象不符合，故C符合题意；D.向含一定量H

25、Cl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，故D不符合题意；答案选C。根据Al（OH）3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱的特性进行分析判断。20BA.常温常压下，17gOH-为1mol，所含电子数为10NA，故A错误；B.32gO2和O3的混合气体中含氧原子为2mol，含原子总数为2NA，故B正确；C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数小于NA，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，故C错误；D.标准状况下，SO3为固态，故D错误；21AA.中石蕊试液只变红不褪色，因为SO2溶于水呈酸性，SO2不能漂白石蕊试液，故A错误；B.SO2能使中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，故B正确；C.因为SO2和H2S反应生成硫单质，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，所以中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性，故C正确；D.中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-，本身被还原为Mn2+，故溶液颜色褪去，说明SO2有还原性，故D正确；所以答案A。根据SO2的性质进行判断，即SO2具有漂白性，氧化性和还原性，SO2还是酸性氧化物。22D【分析】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；B过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；C过氧化钠和水反应生成过氧化