虹口区高考化学二模.docx
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虹口区2017学年度第二学期期中教学质量监控测试
高三化学（等级）试卷2018.4
相对原子质量：
H-1C-12N-14
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.下列有关物质用途的说法，错误的是（）
A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒
C.碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料
2.下列化学用语正确的是（）
A.氧原子的最外层电子排布式：
B.四氯化碳的比例模型：
C.氮气的电子式：
D.铝原子的结构示意图：
3.和互为（）
A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体
4.下列物质属于强电解质的是（）
A.HF B. C. D.
5.下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是（）
A. B. C. D.NaOH
6.下列烷烃命名正确的是（）
A.1,4-二甲基丁烷 B.3-甲基-4-乙基己烷
C.2-乙基戊烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
7.下列变化中离子键被破坏的是（）
A.氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石
C.钠在氯气中燃烧 D.加热氯化钠至熔化
8.铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（）
A.稀硝酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.浓盐酸
9.在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）
A.1:
4 B.4:
1 C.1:
2 D.2:
1
10.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A.海带提碘 B.氨碱法制碱 C.氯碱工业 D.海水提溴
11.在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：
达到平衡状态的是（）
A.气体的压强保持不变 B.
C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变
12.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）
A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B.热的纯碱溶液去油污效果更好
C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D.氨态氮肥与草木灰不能混合使用
13.下列实验装置正确的是（）
14.下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是（）
A.反应采用水浴加热 B.采用边反应边蒸馏的方法
C.使用过量的乙酸 D.用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
15.常温下，相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（）
A.氨水 B.氯化铵 C.硫酸铵 D.硫酸氢铵
16.下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A.pH=12的溶液：
、、、
B.甲基橙为橙色的溶液：
、、、
C.使石蕊试液变红的溶液：
、、、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
、、、
17.下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（）
A.NaOH与 B.与
C.氨水和 D.KOH与
18.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）
A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的正极相连进行保护
C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
19.下列除杂操作正确的是（）
20.为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，46g与混合气体共含3个原子
B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0
C.100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的数目为
D.常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2
二、综合题
（一）本题共16分
工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：
完成下列填空：
21.钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。
22.在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。
23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），
下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：
________（选填编号）。
a.气态氢化物的熔沸点 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.气态氢化物的热稳定性 d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
24.常温下，相同物质的量浓度的和溶液中，_____
（填“>”、“<”或“=”）。
25.向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。
由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。
在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是______________。
（二）本题共14分
肼是一种应用广泛的化工原料。
工业上先合成氨气：
，再进一步制备肼。
完成下列填空：
26.合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
则生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：
______________。
27.一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
28.肼可作为火箭燃料，在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。
写出该反应的化学方程式：
__________________________________________。
上述反应中，氧化剂是_____________（写化学式），每1mol参加反应，转移的电子是________mol。
（三）本题共16分
孔雀石的主要成分是，还含有少量、等杂质，实验室以孔
雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：
完成下列填空：
29.滤液1中含有的金属阳离子有_______________。
30.步骤②中所用的试剂X是________（选填编号）。
a.Fe粉 b. c.氨水 d.KSCN
31.步骤③中加入CuO的目的是________________________________________。
32.由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：
_________、________、过滤等。
33.为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。
取g晶体的烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。
（1）晶体应盛装在________（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）确认结晶水已全部失去的方法是___________________________。
（3）值的表达式为______________（用、表示）。
（4）实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有___________（任写一种）。
（四）本题共14分
环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。
环扁桃酯的一种合成路线如下所示：
完成下列填空：
34.写出反应类型：
①_______________⑤_______________。
35.写出反应②的化学方程式。
______________________________________________________________________
36.反应⑤中另一反应物F的结构简式为__________________。
37.检验D是否已经完全转化E的操作是_________________________。
38.写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。
________________
i.能发生水解反应 ii.苯环上的一溴代物只有两种
39.苯乙醇（）是工业上合成E的原料之一。
设计一条由苯乙醇为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
AB）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
D
A
B
D
B
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
C
C
A
C
D
B
D
A
二、综合题
（一）21.4；第三周期第IA族
22.3；
23.Si>C>O；cd
24.<
25.0.04mol/L；先增大后减小，最终几乎为0
（二）26.在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化
27.增大；减小；减小
28.2N2H4（g）+2NO2（g）→3N2（g）+4H2O（g）+1136kJ；NO2；4
（三）29.Cu2+、Fe2+
30.b
31.调节溶液的pH，使Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质
32.蒸发浓缩；降温结晶
33.坩埚；前后两次称量无水硫酸铜的质量差小于0.001g；80（a-b）/9b；加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中有少量晶体溅出、加热时坩埚内质量变黑等，合理即可
（四）34.取代反应；取代反应
35.CH2ClCOOH+NaOHCH2OHCOOH+NaCl
36.
37.取样，调节样品至碱性，向其中滴加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若出现砖红色沉淀说明未完全转化，反之则已完全转化。
38.等合理即可
39.
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