浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3Word文档下载推荐.docx
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A.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水
D.水玻璃可用于建筑黏合剂
(原创)7.下列表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.H2O2的电子式:
C.水分子的比例模型:
D.乙醇的球棍模型
(原创)8.下列说法不正确的是()
A.14C和14N互为同位素
B.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物
C.C60和纳米碳管互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
(原创)9.下列说法不正确的是
A.二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料
B.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等
D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
(原创)10.下列说法正确的是
A.硫酸铜粉末是常见的干燥剂,具有较强的吸水能力
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C.保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11.下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是:
取样→浸泡→过滤→萃取
B.配制一定物质的量浓度的盐酸时,容量瓶必须检漏,量筒必须润洗
C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
12.恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应X(s)+2Y(g)
2Z(g)△H<
0,下列说法—定正确的是
A.0.2molX和0.4molY充分反应,Z的物质的量可能会达到0.35mol
B.从容器中移出部分反应物X,则正反应速率将下降
C.当△H不变时,反应将达到平衡
D.向反应体系中继续通入足量Y气体,X有可能被反应完全
(原创)13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(原创)14.X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
N>M
C.X能与另五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同
D.Y是自然界中组成化合物种类最多的元素
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得
(原创)16.下列说法正确的是()
A.油脂是热值最高的营养物质,也可制造油漆
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性
C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
D.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入热水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全
17.2016年,《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池,其工作示意图如右。
下列说法正确的是
A.电极A是负极,发生还原反应
B.电解质溶液中H+由电极B流向A极
C.电极B的电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2-
D.外电路中通过3mol电子,生成CO211.2L
18.关于强弱电解质,下列说法正确的是
A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B.室温下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-,因此HX是一种强电解质
19.已知在25℃、1.01×
105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·
mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>
乙>
丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ
20.下列说法正确的是()
A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
21.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同
C.318.2<b<328.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
(原创)22.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B.1molNa2O2与Na2O的混合物中含有的离子总数为3NA
C.常温下,16gCH4含有2NA个C-H共价键
D.标准状况下,22.4LH2O含有的电子数为10NA
23.25℃时,用0.1mol·
L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·
L−1的盐酸中,滴加过程中,溶液的pH与所加BOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
已知N点溶液中存在关系式:
c(Cl−)=c(B+)+c(BOH)。
A.a<0.108
B.P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl−)
C.N、Q两点溶液中水的电离程度:
N<Q
D.M点溶液中存在c(H+)=c(OH−)+2c(BOH)+c(B+)
24.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下:
A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂①可选用双氧水、氯气等
B.流程中所加的CuO可以用Cu代替
C.由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水
25.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,下列说法正确的是
A.沉淀l为BaCO3和BaSO4
B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
非选择题部分
二、填空题(共7大题,50分)
(改编自台州高三2017.9)26.以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C,有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·
L-1,C为天然气的主要成分,F有浓郁香味。
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)B+E→F的反应类型是_________。
(3)有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A.有机物A与C为同系物
B.有机物F可以在NaOH溶液中水解,属于皂化反应
C.有机物D可以和氢气发生加成反应
D.有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
(改编)27.(6分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374g·
mol−1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X的化学式为。
(2)沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐,该反应的化学方程式
。
(3)固体B能与氢碘酸反应,相应的离子方程式_______________________________。
28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知:
①Cu和Cu2O均为红色;
②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)C装置的作用是检验
(2)判断D、E两装置位置能否互换______(填“能”或“不能”),说明理由:
__________________。
(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
(浙江十校联盟2017.10)29.将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2)=______mol·
L-1。
(2)铁粉的质量_______g。
(改编)30.【加试题】
(10分)氨是最重要的化工产品之一,在工业上有广泛的应用。
(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得,有关反应的能量变化如下图所示。
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
①该反应自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A.相同条件下,Cat.1比Cat.2脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.两曲线最高点表示平衡转化率最高
D.Cat.1、Cat.2分别适合于250
℃和450
℃左右脱氮
(3)工业合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件,在恒定温度下,将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如右图所示。
1若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的NH3,则此时v(正)
v(逆)(填>、<或=),判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2,在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。
(4)用NH3与NaClO制N2H4的反应相当复杂,主要分为两步。
已知第一步:
NH3+ClO-=OH-+NH2Cl请写出第二步离子方程式。
(改编自温州2018届高三期中考)31.【加试题】Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+
请回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是____________。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·
H2O”),反应的化学方程式为_________________。
(4)操作A的步骤包括______________________。
(5)现准确称取4.000g,样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
2产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
(改编自浙江十校联盟2017.10)32.【加试题】某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。
1.
2.
3.
(1)C→D的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是羧基B.化合物B的水溶液显碱性
C.化合物D能发生银镜反应D.香豆素的分子式是C9H6O2
(3)写出E→F的化学反应方程式________。
(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____。
(5)G为C的同分异构体,并符合下列条件。
写出G的结构简式____。
①分子除含有苯环外不含其它环状结构;
②lmolG最多能与2molNaOH反应
2018年高考模拟试卷化学卷参考答案
1-5CBBAA6-10ADABC11-15CABDA16-20ACCBB21-25DBDCD
26.
(1)醛基(1分)
(2)加成反应(1分)
(3)CH3CH2CH3
CH2=CH2+CH4(2分)(4)A、C(2分)
27.(6分)
(1)NH4Fe(SO4)2·
6H2O(2分)
(2)BaSO4+4C====BaS+4CO(2分)
(3)Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O
28、(4分)
(1)H2O(1分)
(2)不能(1分)因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰(1分)
(3)红色固体产物溶于稀硫酸,若溶液呈蓝色则有Cu2O,否则不含Cu2O(1分)
29、0.700或0.7044.8
31.(10分)
(1)AB(2分)
(2)A(1分)
(3)NAOH(1分)(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓(2分)
(4)过滤、洗涤、灼烧(1分)
(5)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
(1分)69.89%(2分)
32.(10分)
(1)取代反应(2分)
(2)A(2分)
(3)
(2分)
(4)
(5)