化学上册复习docxWord文档下载推荐.docx
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S二氧化氮（N02）新
一氧化碳（CO有毒）
X.
匕2.烟尘（可吸入颗粒物）
C1•酸雨
二氧化硫（SO2、N02）引起
三大环境问题＜
2,温室效应
＞CO?
含量增加引起
3,臭氧空洞
＞氟利昂等引起
防治酸雨措施：
1、进行燃煤脱硫,2、减少化石燃料燃烧3、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治温室效应措施：
1、植树造林，2、减少化石燃料燃烧.3、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
1,
七、实验室制取氧气的方法
加热高猛酸钾KMnO4（暗紫色）制取
2,加热氯酸钾KC1O3（白）和二氧化猛MnO2（黑）混合物制取
3,
用双氧水（无色）和二氧化猛MnO2（黑）混合制取
-属分解反应
高猛酸钾制氧气：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+02
氯酸钾和二氧化猛制氧气：
2KC1（）3=====2KC1+302f
M11O2
2,过氧化氢制取氧气的发生装置
{
1.质量不变
2.化学性质不变
实验步骤：
（针对高猛酸钾或（氯酸钾和二氧化猛）制氧气）
1查，2装，3点，4收，5利（移导管），6息（熄灭酒精灯）实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因:
防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂
工业制氧气（物理变化）「氮气（沸点-196°
C先蒸发）
空气【降温，加压占液态空气蒸发昇
*I氧气（沸点-183°
C后蒸发）
★氧气的化学性质：
比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应
实验名称空气或氧气中燃烧现象方程式
与铁的反
空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑
点燃
应
色固体
3Fe+2O2==Fe304（黑色固
体）
与铜的反
铜受热表面由红色变为黑色
△
2Cu+02==2CuO（黑色固
与镁的反
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
2Mg+O2===2MgO（白色固体）
与铝的反
剧烈燃烧，发岀耀眼白光，生成一种白色固体
4A1+3O2===2A12O3（白色固
与磷的反
红磷燃烧，产生大量白烟
4P+5O2===2P2O5
与硫的反
空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发岀蓝紫色火
焰，都生成具有刺激性气味的气体
S+O2===SO2（刺激性）
注意：
做铁、镁、铝等金属在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水，以防止反应后产生的高温物体使瓶底炸裂
△做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空气污染
NaOH溶液
氧气的用途：
1、供给呼吸；
2、潜水；
3、电焊；
4、飞船发射等八、实验室制二氧化碳
【实验室常用大理石或石灰石（属混合物且主成分是CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳】
1、实验原理
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO,?
+H2O实验现象；
石灰石或大理石逐渐溶解,表面有大量气泡产生
实验室制二氧化碳
1、不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HC1气体
2、不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生
3、不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体
2、反应装置
4、某些装置气密性的检查及气密性好的现象:
3、收集装置
向上排空气法收集因为二氧化碳密度比空气大，不用排水法因为它易溶于水
二氧化碳的工业制法：
工业上通常采用锻烧石灰石来制取二氧化碳
方程式:
高温
CaCO3=CaO（生石灰）+C02f
CaO+出0=Ca（OH）2（生石灰可做干燥剂）
Ca（OH）2+CO2==CaCO3V+H20
★检验氧气的方法：
将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气
☆检验二氧化碳的方法：
将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳，
检验的化学方程式为：
C02+Ca（OH）2=CaCO3'
+H2O
▲检验氧气收集满的方法：
将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满
△检验二氧化碳收集满的方法：
将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满
二氧化碳物理性质：
无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华（物理变化）易吸热使水蒸气冷凝，用于人工降雨】
二氧化碳的化学性质:
1、二氧化碳与水的反应:
C4+比0==（碳啤）现象：
紫色石蕊试液变红（原因：
C02与石蕊里的水反应生
成的也C03使石蕊变红
变红的石蕊试液加热
又变为紫色，原因：
h2co3==co2t+H20
2、与碱的反应：
①C02+2NaOH==Na2C03+H20②Ca（OH）
2+CO2==CaC03AH2O［石灰水露置于
空气中表面的白膜是Ca（OH）2与CO?
反应生成的CaCO3可用酸除］鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸（如食醋，盐酸除去）
3、不支持燃烧也不助燃：
★二氧化碳的用途：
1、作气体肥料（用于光合作用）2、人工降雨，制冷剂3、灭火4、制饮料
探究二氧化碳性质的一些实验:
现象：
右边纸袋下沉结论：
CO?
密度比空气大（物理性质）
塑料瓶被压扁结论：
二氧化碳易溶于水（物理性质）
蜡烛从低到高依次也熄灭
结论：
①CO?
不支持燃烧也不能燃烧（化学性质），
②密度比空气大（物理性质）
几种物质的转化
转化关系
rI-CO转化CO21.
C曰&
缶2转化CO2.
3.CO2转化3.
H2CO34.
4.CO2转化5.
CaCO3
5.CaCO3转化
co2
第三章水
现象
1.
电极上有气泡，负极上的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极上的气体能使带火星木条复燃
2.
负极气体体积：
正极气体体积
==2：
1（父亲正氧）
水电解方程式：
2H2O===+2H2f
水电解的微观过程可用下图表示：
（O表示氧原子，O表示氢原子）
■做水电解实验时有时会出现：
出体积：
。
2体积＞2：
1的现象（理论值应为2：
1）现象原因可
能如下：
1.部分氧气溶丁水；
2、部分氧气与电极上金属反应
▲水的净化：
1、静止沉淀2、吸附（常用活性炭）3、过滤（除不溶于水的物质）4、蒸馄（净化程度最高）5、加漂白粉（化学变化）
★硬水（含钙镁化合物）与软水（不含含钙镁化合物）的区别：
加肥皂水。
（泡沫多的为软水；
泡沫少，有白色垢状物的为硬水。
）
生活中硬水转化软水的方法：
煮沸；
实验室：
蒸馆（注：
过滤不能使硬水装化为软水）
1、节约用水举例：
「①生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
千②农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
L③工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物的因素：
工业“二废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业二废，生活污水经处理达标后再排放、；
合理施用农约、化肥,提侣使用农家肥;
第四章物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒有：
分了，原了，离了
1、由分子直接构成的物质有：
H2oCOH2N2CO2等
J2、由原子直接构成的化合物：
金属（Al、FeMgCu）及稀有气体（混合物），金冈IJ石、石墨等
J3、山离子直接构成的化合物：
NaCl（食盐）KC1,碱、盐等
二、微粒的特点：
1、微粒都极其微小，肉眼看不见
2、微粒都在不断运动，（例如：
墙内开花墙外香，酒香不怕巷子深，湿衣服凉干，走近花园会闻到花香都说明微粒在不断运动，微粒运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快）
实验举例：
滴有酚酿试液的割水
现象；
滴有酚駄试液的蒸僧水变红结论：
微粒都在不断运动
热涨或汽化（问隔增大），
3、微粒问荀可隔【如：
100毫升永和100毫升酒精混合体积＜200毫升冷缩或液化（问隔减小），•般情况：
气体微粒问隔＞液体微粒问隔〉微粒固体问隔
三、分子
分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分，但原子在化学变化中不可再分
四、原子
原了的构成
（1）
—原子核
（带正电）原子（不带电）Y
厂质子（•个质子带•个正电）
屮子（不带电）注：
并不是所有原子都有中子
电子（•个电子带•个负电）
原子的质量主要集屮在原子核上
（2）原了不显电性的原因：
原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数相等.电性
相反,
核内质子数=核外电子数=核电荷数
相对原子质量=质子数+中子数
五、元素
1、元素的含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的…类原子的总称。
2、元素的种类只与质子数有关，与核外电子数，中子数无关。
3、元素只讲种类不讲个数，不能说几个元素
4、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
1地壳中含量前九位的元素：
0、Si、Al>
Fe、Ca、Na、K、Mg、H。
2生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N③空气中前二位的元素：
N、0注意：
在化学反应前后元素种类不变
六、元素符号表示的意义
1、元素符号表示的意义①表示某种元素、②表示某种元素的一个原子。
例如H：
①表示氢元素；
②表示一个氢原子。
（金属、稀有气体的元素符号有三层意义：
例Mg表示①镁元素②表示一个镁原子③表示镁这种物质
2,元素符号前面的系数>
1时，只能表示几个原子的个数。
例如：
2H只表示2个氢原子
七、元素周期表（发现者：
俄国科学家门捷列夫）
1、7个周期，16个族
原子序数=质子数=核电荷数
元素周期表中每一方格提供的信息:
•表示元素符号
-表示元素名称
元素周期表中得到的信息:
1同一周期（横行）元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
2同一族（纵行）元素原子的最外层电子数相同，九、元素的化学性质由原了的最外层电子数决定
当两种原了的最外层电了数相同，则这两种元素的化学性质相似
元素类别
最外层电子数
稳定结构
得失电子
金属元素
<
4
不稳定
失电子
非金厲元素
不穂定
得电子
稀有气体元素
=8（He为2个）
稔定
既不得也不失
十、离子（概念：
带电的原了或原了团）
阳离了（质了数〉电了数）
阴离了（质了数＜电了数）
“土”号在后。
若数字为1时,省
r阳离子原子失去电耳
离子J
〔阴离子原子得到电耳
离子符号表示方法：
在元素符号右上角，数字在前,略不写。
如:
钠离子:
Na+o
离子符号表示的意义：
Mg2+表示镁离子，（2表示一个镁离子带2个单位的正电荷）例如：
铁离子Fe*,亚铁离子Fe?
+,铝离子Al*,碳酸根离子C032；
氢氧根离子OR
十一、化学式和化合价
（一）、化学式（概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子）化学式的书写:
⑴单质：
A：
氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（02）、氟气（F2）、氯气（C12）、淒（Br2）、
碘（I2）
金属单质和稀有气体通常用元素符号表不。
铁：
Fe；
红磷：
P
⑵化合物化学式：
金属元素和鞍根（NHJ写在左，非金属元素和原子团写在右
书写步骤：
在元素符号上方标出化合价，然后将化合价绝对值交叉到元素符号右下角
I+bII
例：
化合价为+b的A与化合价为-a的B化合。
——►AaBb
含原了团的物质的化学式当原了团右下角数值大于1时要加括号在将数值表在外面：
+2-1+2-I+3-2
Mg（0H）2,Ca（OH）2A12（SO4）3
容易出错的一些物质的化学式：
FesOd四氧化二铁）Fe2O3（氧化铁或二氧化二铁）FeO（氧化亚铁）FeCl?
（氯化亚铁）
氯化镁（MgCl?
）,氯化钙（CaCl2）,A12（SO4）3（硫酸铝），A1C13（氯化铝），（NH4）2SO4
（硫酸镀）化合物式的读法:
1从右至左读作“某化某”；
在氧化物中一般要读出原了个数
2含有酸根（NO3、SO4、CO3、P04）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
3
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
但：
当化学式前面的系数＞1时，就只能表不几个分了。
3CO2只表示3个二氧化碳分子：
4H2O：
表示4个水分子。
HgO中的：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
二：
化合价（元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分）化合价的表不方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时,
-1
术爺省略。
Mg.OH
-2
元素符号正上方的数字的含义：
MgO.：
2表不在氯化镁中氧元素显-2价。
莫忘单质价为零.
N03（硝酸根）0H（氢氧根）CIO3（氯酸根）0H「氢氧根离子N03硝酸根离子MnO4高猛
SO4CO3MnO4负二硫酸碳酸根镒酸根硫酸根离子CO3—碳酸根离子MnO42_
NH4鞍根正一价nh4+鞍根离子
某些元素的化合价并不唯一，如吐0中0显价-2价，H2O2中0显价-1价
四、化合价的规则：
1、在化合物中正负化合价的代数和为零。
以Am瓷为例：
即（+a）Xm+（-b）Xn=O
2,单质中元素的化合价为零.例比、N”0“F2>
Cl”Br”I2中元素都显0价
原子团的化合价=原子团屮各元素的化合价的代数和
第五章质量守恒定律
一、质量守恒定律（含义：
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和）。
说明：
只要发生代学娶化郡灌年质量守恒定律
质量守恒原因的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
化学反应前后
（1）一定不变原子的种类、数目、质量；
元素种类、质量不变
（2）一定改变J物质的种类一定变
L分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式（含义：
用化学式表示化学反应的式子）
1、化学方程式表示的意义：
以2H”+0,点燃2比0为例
1表示反应物（也0」、生成物（比0）和反应条件（点燃）
2表示比：
02：
比0的质量比为4：
32：
36【质量比=各物质的相对分子质量X化学式前面系数的积的比】
3表示恿分子、0?
分子与出0分子的个数比为2：
1：
2【微粒个数比==各化学式前面的系数比】
3、化学方程式的读法以2H2+02—2H20为例
1从反应物、生成物和反应条件角度：
氢气与氧气在点燃条件下生成水
2从各物质的质量比角度:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质
量的水
3从各物质的微粒个数比角度：
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
第六章碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
用途（由物理性质决定）
C60
形状似足球，也称足球烯一个C60分子山60个碳原子构成的分子
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列方式不同。
无定形碳：
主要有:
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有吸附性【物理性质】因为具有疏松多孔的结构，可除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气;
焦炭用于炼铁;
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳（金刚石、石墨、C60＞碳纳米管）的化学性质完全相同！
1、常温下比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
2、可燃性：
完全燃烧生成CO2:
C+0,氧气充足）三三—co,
不完全燃烧生成CO：
2C+02（氧气不充足）』^2C0
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+C0昇（置换反应）
黑色粉末逐渐变成紫红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C是还原剂，具有还原性（具有还原性的物质还有H2、CO等）
CuO：
是氧化剂，具有氧化性。
应用：
冶金工业：
2Fe业+3C"
"
"
4Fe+3C0"
三、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水（所以不能用室内放水防止煤
气中毒）
2、化学性质：
（1）可燃性（做燃料）：
2C0+02点燃2CU（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出
蓝色火焰
注：
H,和CH4的燃烧火焰都是淡蓝色。
CO燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
鉴别：
电、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（产物只有水的为比，产物有能使澄
清石灰水变浑浊的为CO产物既有水，又有能使石灰水变浑浊的气体的则为CH4）
（2）还原性（能还原CuO,Fe203）:
C0+Cu0^=Cu+C02（非置换反应）应用：
冶金工业
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO=^=2Fe+3C02（现象：
红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰
水变浑浊。
出、CO、C具有相似的化学性质：
卢燃占燃卢燃
A可燃性C+。
2亠丄C022CO+O2亠—2CO22H2+O2亠—2H20
B还原性：
H2+CuOCu+H,0C0+Cu0==Cu+C02
高y曰
C+2CuO-°
1L2Cu+C02t
CO与CO2之间的转化pC0+02^'
B-2C02
L+CO2咼温2C0
第七章燃烧和灭火
-、燃烧都属化学变化，一般指的是可燃物与空气中氧气发生反应（有的不一定是氧气）。
燃烧的条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点）
如右图所示：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
二、灭火的原理
（1）清除可燃物（如：
挖隔离带，搬离未燃的物体）
（2）隔绝氧气（如油锅着火锅盖盖灭，沙子灭火）
r泡沫灭火器：
扑灭木材、棉布引起的火灾。
（干粉灭火器：
扑灭电器、油、气等火灾。
I液态二氧化碳灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的火火灾二、爆炸可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；
可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，
常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭
2电器着火，先应切断电源
3煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
4酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
5扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
四、燃料和热量
化石燃料【包括煤、石油、天然气（都是混合物）】
1、煤称为“工业的粮食”煤隔绝空气加热叫干憾，属化学变化，煤燃烧会产生SO2、no2等，会形成酸雨
2、石油称为“工业的血液”，石油通过蒸憾使之分离出各种成分（此分离过程是物理变化）
3、天然气（混合物）主要成分是甲烷（CH,最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：
可燃性0+202^1=C02+2比0（发出蓝色火焰）
4、可燃冰：
埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，西气东输：
输的是天然气
5、乙醇汽油是混合物，汽车使用乙醇汽油，无铅汽油；
压缩天然气（主成分是甲烷）作燃料可减少污染；
正在推广或使用的新能源：
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
6、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
考点二、化学变化中的能量变化（燃烧，金属与酸反应都放热，需要加热的都吸热），
第八章金属材料
一、金属材料J纯金属（90多种）
L合金（注：
混合物）
【合金是金属与金属（或金属与非金属）的熔合
物】
1、下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性、【钩熔点最高，汞熔点最低，铝地壳中含量最多】
2、一般说来，合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属大，抗腐蚀性能更好注：
钛和钛合金（21世纪的重要金属材料可塑性，抗腐蚀性好），可用来制造人造骨，人造假牙，航天器材
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