高中化学实验基本操作Word文档格式.docx

高中化学实验基本操作Word文档格式.docx

《高中化学实验基本操作Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学实验基本操作Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。

[例1]关于药品的取用有下列说法：

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；

②实验中剩余的药品应该扔掉；

③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；

④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。

其中不正确的是（）。

（A）只有①（B）只有②（C）只有②、③（D）全部

[例2]现有实验药品：

一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84g/cm3）、水以及右图所示装置。

图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。

甲管有刻度（0—100mL）。

甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。

实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。

利用此装置可测定锌的相对原子质量。

（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。

回答下列问题：

（1）实验前应如何检查装置的气密性?

（2）①按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作?

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）________________仪器来装配；

在检查了装置的气密性后，应如何操作：

____________________

（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_______________________，原因是_______________________

（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是_________。

药品的存放

1．存放要求

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。

2．密封保存的试剂

（1）试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与CO2作用的有：

碱类（如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液等）、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用的有：

有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓H3PO4等）、与水能反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等）。

③与O2作用的有（一般有还原性）：

钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。

（2）试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。

如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。

3．对试剂瓶的要求

①一般固体（尤其是块状）物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。

②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。

浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。

4．对瓶塞的要求

一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；

盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨口玻璃塞。

5．特殊物质的存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。

白磷保存在水中；

钠、钾保存在煤油中；

液溴上部用水封等。

[例3]下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是（）。

（A）液溴（B）氢氟酸（C）碳酸钠溶液（D）硝酸银溶液

[例4]下列贮存药品的方确的是（）。

（A）少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行

（B）将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中

（C）将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中

（D）将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中、

[例5]下列盛放物质的方法，错误的是（）。

①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。

②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。

③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。

④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。

⑤把金属钠存放在无水乙醇中。

（A）①③（B）①②④（C）①③⑤（D）①②③④⑤

[例6]用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到某一滴时，红色突然褪去。

试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是______________________________________

（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明：

①是由于_______________________________________________________

②是由于_______________________________________________________

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：

_______________________________。

试纸的使用

1．试纸的制备

把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。

试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。

2．各种试纸的使用方法

①用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近（不得接触容器）。

观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。

②用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。

③在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。

④取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。

3．各种试纸的用途

①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。

蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。

它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。

它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气（和它们的溶液）、NO2、O3等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅。

它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH。

它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱（测得的pH值为1—14的整数值）。

[例7]下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）。

（A）蓝色石蕊试纸（B）碘化钾淀粉试纸（C）pH试纸（D）醋酸铅试纸

[例8]用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规操作是（）。

（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

（B）将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

（C）用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

（D）在试管放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

[例9]指出使用下列仪器或用品的第一步操作：

①托盘天平_____________________________________________________；

②酸式滴定管___________________________________________________；

③红色石蕊试纸_________________________________________________。

[例10]有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该生的操作方法是否正确?

（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

（3）若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，结果会怎样?

连接仪器装置

1．仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。

如图所示。

2．仪器的组装

中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。

其组装顺序一般是：

从下到上，自左至右。

例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用（如制备其他物质等）、收集、吸收等的装置，其安装程序为：

①将酒精灯放在铁架台底座上；

②根据灯焰的适宜高度（外焰加热）确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网

③将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）放置在石棉网上，并用铁夹固定

④将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；

⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质（检验、制备、收集等）→尾气处理装置等。

3．仪器的拆卸

实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上而下地进行。

应注意的是：

拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热（撤灯），以防倒吸回流。

拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱进行。

[例11]实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：

a．把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；

b．用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置；

c．把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度，固定好铁圈，放好石棉网；

d．用分液漏斗向烧瓶注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热；

e．检查装置气密性。

以上步骤先后排列的正确顺序是（）。

（A）a、b、c、d、e（B）b、d、e、a、c（C）c、d、e、a、b（D）c、a、e、b、d

[例12]实验室里用下图所示的仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分末画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填写各装置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（）；

其中，③与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是____________接______________

（2）装置②的作用是______________；

装置④的作用是_____________；

装置⑥中发生反应的化学方程式是__________________________________________

（3）实验开始时，应首先检验装置的___________________；

实验结束时，应先熄灭_______________处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_________________________

（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈____________色。

冷却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈____________色。

检查装置气密性

1．分析思路：

T变V不变或V变P变

2．常见几种类型

（1）一般型将装置的导管口的一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一只手握住，如图；

有时还可微热），若在导管末端有气泡冒出，松开手后，管端又形成一段稳定的水柱，则证明连接装置不漏气。

（2）启普发生器型用长颈漏斗插入液面（如启普发生器）的气体发生装置，可用紧闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密性，若水面下降，则表示漏气，若水面不下降，表示不漏气。

（3）含分液漏斗型

A紧闭导气管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察液滴速度，若液滴速度逐渐减慢直至停止，则说明气密性好。

B转化为一般型

（4）整套（或）局部装置若要检查整套装置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。

[例13]用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性?

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

反应开始时速度缓慢，逐渐加快。

请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?

请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。

将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置水槽中，松开拇指。

此时可观察到什么现象?

[例14]由右图中的仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台及有关药品等已省去，装置③中箭头表示气体流向）。

其中装置②、④、⑤中的所用试剂只能从以下物质中选用：

氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。

（1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：

J接______,____接_____，H接D,____接I，_______接_______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_____________；

装置④中所盛试剂最好是______________；

装置⑤中所盛试剂最好是_____________,目的是_____________。

（3）仪器连接好后怎样检查装置①的气密性，简述其操作：

_________________________

（4）关闭活塞K后，如何检验装置②、③、④、⑥的气密性，简述其操作：

_______________。

物质的加热

1．加热的方式

①直接加热：

对温度无准确要求，且需快速升温的实验，通常可采取将被加热物体置于热源之中直接加热的方法进行。

如通常的试管实验、高温灼烧等。

②加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均，甚至出现局部过热现象，且温度难以控制，故常使用各种热浴进行间接加热，通常的热浴有水浴、油浴和砂浴。

其中水浴在中学化学中常用，加热温度不超过100℃的，均可用水浴进行加热。

常用的水浴加热的仪器是水浴锅，也可用烧杯代替。

水浴的作用是：

易于控制温度，且使被加热仪器均匀受热。

常用水浴加热的实验有：

测KNO3溶解度、苯的硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等。

2．液体的加热

①盛液体试管的加热：

如图所示，试管可直接在火焰（外焰）上加热；

试管夹夹在离管口的1/3处；

盛液不超过试管容积的1/3；

试管倾斜，管口朝上与桌面成45°

角（约），管口不可对准他人或自己。

先移动试管（或酒精灯）均匀受热，后集中加热液体中上部，再慢慢下移加热。

试管（其他加热器皿同）受热底部不能与灯芯接触，也不能立即用冷水冲洗（烧得很热时，其他加热器皿同）或放在桌上，以防骤冷炸裂。

②盛液体烧杯的加热：

多量液体加热时用烧杯，盛液量宜在容积的1/3—2/3；

外壁要擦干；

加热应在垫有石棉网的三脚架或铁架台的铁圈上进行。

③盛液体烧瓶的加热：

较多量液体（或液体加固体）参加的用于制备气体的反应或进行蒸馏操作，均可选用烧瓶加热；

盛液量一般控制在容积的1/3—2/3为宜；

外壁要干；

置于垫有石棉网的铁架台铁圈上，并用铁夹固定瓶颈。

④盛液体蒸发皿的加热：

将稀溶液浓缩，或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸发皿加热。

将蒸发皿置于铁架台的铁圈上直接用火加热，盛液量不超过容积的2/3。

边加热边用玻璃棒搅拌。

若需将溶剂全部蒸干获得晶体，待蒸发皿中出现多量固体时，停止加热，利用余热把剩下极少量的溶剂蒸干，以防晶体崩溅。

3．固体的加热

固体试剂常可直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器常有试管、蒸发皿、坩埚等。

①盛装固体试管的加热：

管夹夹在离管口的1/3处；

管口稍向下倾斜（但加热NH4Cl不同）；

先移动酒精灯（或试管）使试管均匀受热，后将灯焰固定在放固体的部位加热。

②在蒸发皿中对固体加热：

应注意充分搅拌，使固体受热均匀，如烘干CaCl2、碱石灰，或对不纯的二氧化锰进行灼烧，使冰醋酸脱水等，都可以在蒸发皿中进行。

③在坩埚中对固体加热：

适于高温加热固体。

坩埚应直立于泥三角上受热（泥三角置于铁圈上或三脚架上）；

先小火匀热，后强火灼烧。

坩埚用坩埚钳取放。

夹持高温坩埚时，应先将坩埚钳适当预热。

坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚、铂坩埚等，除铁坩埚外，其余都不能在坩埚进行强碱熔融。

加热物质时。

除常用的酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。

[例15]下列实验不需要水浴加热的是（）。

（A）制溴苯（B）乙醛的银镜反应（C）制硝基苯（D）实验室制取乙烯

[例16]下列操作：

①用铁坩埚灼烧烧碱；

②用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶水；

③用酸式滴定管装KMnO4溶液；

④直接加热蒸发皿。

其中正确的是（）。

（A）①②③④（B）①④（C）⑤④（D）②③

洗涤玻璃仪器

1．常用洗涤方法

①毛刷洗涤法：

先用自来水冲洗，振荡，若还有附着物用毛刷洗。

选择毛刷应大小合适。

此方法可除去附着在仪器壁的灰尘和可溶性物质及有些不溶物，但不能洗净油污。

②洗涤剂洗涤法：

通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂，可除去油污和有机物。

洗涤时，先把仪器润湿，用毛刷蘸取洗涤剂刷洗，最后用水冲洗干净。

③特殊污物的洗涤方法：

根据玻璃仪器附着物的物理、化学性质，选用可以溶解或与之发生化学反应的试剂作洗涤剂将附着物洗去。

苯酚可以用酒精溶解洗去；

酸性物质可用碱液洗；

碱性物质可用酸液洗；

还原性物质用氧化剂洗；

氧化性物质用还原剂洗。

常见的残留物及所用洗涤剂如下表：

残留物

洗涤试剂

Ag（银镜）、Cu

稀硝酸

MnO2

浓盐酸

盛放铁盐仪器

稀盐酸

CaCO3、氢氧化物沉淀

苯酚

浓NaOH（或酒精）

油脂

NaOH溶液

硫

CS2（或NaOH（溶液共热）

K2MnO4

浓盐酸或草酸溶液

I2

酒精（或NaOH溶液）

水垢

醋酸

2．洗涤干净的标准

器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚成滴也不能成股流下。

3．注意事项

①仪器中的反应物应倾倒出来后再清洗。

②炽热的仪器应冷却后再洗涤。

③无论使用上述哪种方法，洗后都要用水冲洗干净，再用蒸馏水洗涤2—3次（注意少量多次）。

④洗净的仪器应倒放于架子上。

[例17]实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是（）。

（A）BaSO3沉淀用稀硝酸（B）硫磺用工业酒精（C）酚醛树脂用酒精浸泡（D）铜沉淀用稀硝酸

[例18]洗涤下列试管，选用试剂合理的是（）。

①作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸。

②作过银镜反应实验的试管用稀硝酸。

③作过Na2S2O4与稀硫酸反应的试管用二硫化碳。

④作过碘升华实验后的烧杯用酒精。

⑤长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸。

（A）①⑦③（B）②④⑤（C）②②④（D）全部

物质的溶解

1．固体的溶解研细→搅拌→加热（但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质），均可加速固体的溶解（如FeCl3、NaHCO3的溶解等，均不可加热）。

2．液体的溶解一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。

特别注意浓H2SO4的溶解（稀释）方法——应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。

3．气体的溶解

①溶解度较小者，如H2S、C12、CO2等溶解时，可把导气管直接插入水中。

②溶解度较大的（如极易溶解的NH3、HCl等），在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。

若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸（下图）。

[例19]实验室制备氯水，应选用的最佳装置是（）。

[例20]根据下图所示的实验，填空和回答问题。

（1）烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是______________________________________。

装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起作用是____________________________。

装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是___________________________________________

（2）进行此实验时，烧瓶的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为__________________________________________________。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

[例21]如右图所示，在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。

在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置。

用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答：

（1）试管乙中观察到的现象是_____________________________________________

（2）加入浓硫酸的目的是_________________________________________________

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________

（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________________

焰色反应

1．作用多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定出它们的存在。

钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过