高三化学二轮复习计划文档格式.docx
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考查物质的量、物质分类、分散系;
化学反应与热能;
电化学、化学反应速率与化学平衡；
溶液中的离子反应的理解掌握情况与与其他知识的综合运用。
专题复习中学生出现的易混点、易漏点、易错点。
3.26
讲评
3.28
原子结构与元素周期律
原子结构中几个量的关系,结构、性质与表中位置关系
3.29
4
元素化合物
与生产生活科技STS相结合；
与化学实验相联系
考查元素化合物知识或以上知识〔包含重要离子反应的方程式书写、重要实验现象的描述〕
考查元素化合物知识的掌握情况
4.6
4.9
物质的制备与分离提纯与常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、性质探究、尾气处理。
4.11
简单实验设计、评价与改进
物质的定性检验、定量测定的实验设计、评价与改进
4.12
综合实验探究
通过工业流程或综合性探究实验考察灼烧、过滤、萃取分液、结晶、蒸馏、酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称与使用等注意、误差分析、安全事故处理等事项
4.13
考查学生对化学实验的掌握情况
4.16
4.18
有机化学必修
常见有机物成分的简单构型、同分异构体的判断、常见有机反应类型的判断、常见有机物的性质判断
4.19
物质结构选修
原子核外电子〔价层电子〕排布式,元素的电离能、电负性,杂化类型,微粒的空间构型,分子极性、微粒间作用力和晶体性质的判断、晶胞的有关半径、密度求算
4.20
有机化学必修；
4.23
4.25
复习进度
专题划分
复习时间
所用课时
基本概念、基本理论
9
常见无机物与应用
3.30---4.9
6
化学实验基础
4.11-----4.18
5
常见有机物与应用
物质结构与性质〔选考〕
4.19----4.25
四、复习的原则、方式与策略
1.复习的原则：
关注点、抓住线、忽略面
如果二轮仍像一轮那样就知识总结知识,如填表格总结,画知识网络图等,实际上在重复一轮的复习。
具体做法：
在课堂教学中注意将知识的复习置于问题情境中进行,例题的选取即模型的建立至关重要,在题目解决过程中的拓展与归类或将题目变式更重要。
课堂上教师尽量少讲,多设置有层次、有思维容量的问题引导学生自己总结知识规律,并应用规律解决问题。
力求使学生掌握一类题的解题思路,构建一种解题模型,关注一个高考热点。
学案设计注意选取高考中的难点作为复习重点,通过拓展与归类,复习与这一点相关或相近的知识,即抓住线。
不要面面俱到,重点复习易错、已混、易漏点,要把点复习到位,把线梳理清楚。
2.复习方式：
〔1〕运用学案导学模式,分知识版块,按小专题复习。
在课时有限的前提下,专题的设定很重要。
所设定的专题尽量与高考试题接轨,在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣,培养学生解题能力,使学生做到活学活用。
实施学案导学模式,开学初合理分工制定计划和小专题,把整个二轮复习专题细分给每一位教师,两位教师一组作为主备人。
主备教师参考市大集备材料,提前一周精心编制完成学案初稿并发送给全体组员,全组教师利用集体备课时间讨论,提出修改意见,主备人做好记录,与时修改、定稿,最后由备课组长审核后印刷。
导学案的设计分为[考纲解读]、[课前预习区]、[课堂互动区]、[课后巩固区]四大部分。
[考纲解读]使学生明确高考考什么。
[课前预习区]呈现不必在课堂上重复的重要的知识点。
[课堂互动区]主要按照如下模式编写：
典型例题〔以高考题为主〕—规律总结——拓展与归类——变式训练
通过典型例题使学生体会高考试题如何考查,从而梳理考点、总结规律、进而拓展归类,通过变式练习来应用感受规律。
[课后巩固区]注重学生对基础知识的理解与掌握,对规律的总结与灵活应用。
[导学案]
元素与化合物
[高考热点考向]：
结合生活生产、最新科技,通过生产流程以与某些特定情景下与STS相结合,考查元素化合物的应用。
[课前预习区]
一、常见重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂
2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金〔l〕——原子反应堆导热
4．钠——很强的还原剂,制高压钠灯
5．NaHCO3、Al<
OH>
3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
6．加碘食盐中含碘物质---KIO3
7．明矾——净水剂
8．重晶石——"
钡餐"
9．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕
10.Si----计算机芯片
11.钛—明星金属
12．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕；
13．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
14．甲醛——35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物
15．苯甲酸与其钠盐——防腐剂
16．维生素C、E等——抗氧化剂
17．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
二、材料问题
〔1〕棉、麻属于纤维素,是多糖,只含有C、H、O三种元素；
〔2〕丝、毛属于蛋白质
〔3〕人造纤维、合成纤维、塑料和橡胶都是有机高分子化合物；
〔4〕合金材料：
合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度大、熔点低。
〔5〕玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料
三、影响环境的几种污染物
污染种类
酸雨
温室效应
臭氧层破坏
赤潮和水华
居室污染
光化学烟雾
白色污染
污染物
SO2、NOx
CO2、CH4
氟氯代烃、NOx
富含氮、磷的生活污水
甲醛
NOx、碳氢化合物
塑料
[课堂巩固区]
二.结合生活生产、最新科技,通过生产流程以与某些特定情景下与STS相结合,考查元素化合物的应用。
[例题1]〔2008##26．14分〕某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
〔1〕图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
〔2〕写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
〔3〕铁红的化学式为；
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红；
氧化铜。
<
1>
①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
<
2>
Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3<
稀>
＝3Cu<
NO3>
2+2NO↑+4H2O
3>
Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
[规律总结]
常见与工业生产有关的化学反应
①工业制粗硅SiO2+2C
Si+2CO↑
②制漂白粉2Cl2+2Ca<
2==CaCl2+Ca<
ClO>
2+2H2O
③工业制硫酸S+O2
SO22SO2+O2
2SO3SO3+H2O=H2SO4
④合成氨工业N2+3H2
2NH3
工业制硝酸4NH3+5O2
4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
氯碱工业2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
工业制玻璃Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
工业制纯碱NaCl+CO2+H2O+NH3==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
[变式练习]海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
流程图中操作a的名称为。
工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是〔填化学式〕。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是。
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是：
。
②操作b是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg<
Cl,写出有关反应的化学方程式：
〔4〕食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba<
2溶液75%乙醇四氯化碳
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
〔只填化学式〕。
〔5〕氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节〔电〕能30％以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、〔填化学式〕,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
；
负极：
③这样设计的主要节〔电〕能之处在于〔写出2处〕、。
[答案]⑴蒸发结晶〔或蒸发〕
〔2〕①NH3②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。
〔3〕①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
〔答焰色反应也给分〕
②HCl〔气流〕MgCl2·
6H2OMg<
Cl+HCl+5H2O
〔4〕BaCl2、NaOH、Na2CO3〔NaOH溶液的加入顺序与是否答NaOH不影响得分〕
〔5〕①Cl2H2a％小于b％②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；
提高产出碱液的浓度；
降低能耗〔其他合理答案也给分〕
[课后巩固区]
1.〔2011##高考9〕化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.
可用于文物年代的鉴定,
与
互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体答案：
D
2.〔2011##高考〕化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用答案：
A
3.〔2011##高考6〕下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰<
固态甲烷水合物>
有助于缓解能源紧缺答案：
4.〔2009##13.〕下列推断合理的是
A.明矾[KAl〔SO4〕2·
12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3胶体,可用作净水剂高
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；
将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
5.〔2011##14分〕实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2,流程如下：
操作Ⅰ使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。
加入溶液W的目的是。
用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。
由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是。
酸化溶液Z时,使用的试剂为。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c<
OH->
=1.8mol·
L-1
实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是。
4>
常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×
10-2,Ka2=6.3×
10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×
10-7,Ka2=4.7×
10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确,错误在于。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3〔简要说明实验步骤、现象和结论〕。
仪器自选。
供选的试剂：
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
[答案]<
四氯化碳分液漏斗
除去溶液中的SO42-11.0≤pH＜12.2盐酸
b、d
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；
三种参考方案如下：
方案一：
配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度计<
或pH试纸>
测两种溶液的pH。
前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：
将SO2气体依次通过NaHCO3<
或Na2CO3>
溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
6.〔2011##高考16〕〔12分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备氯化铁晶体〔FeCl3·
6H2O〕
的工艺流程如下：
〔1〕在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3,该反应的平衡常数表达式为
K＝；
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
〔2〕酸溶与后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。
〔3〕通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为
写离子方程式
答案：
〔1〕k＝c2<
SO3>
/c<
O2>
·
c2<
SO2>
SO2＋NaOH＝NaHSO3
提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
〔3〕Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2＋2OH-＝2Cl＋2ClO-＋2H2OH＋＋OH-＝H2O
[整理升华]
1.工业流程题中常用的关键词
原材料：
矿样〔明矾石、孔雀石、蛇纹石、##石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣〕,合金〔含铁废铜〕,药片〔补血剂〕,海水〔污水〕
灼烧〔煅烧〕：
原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质：
如海带中提取碘
酸：
溶解、去氧化物〔膜〕、调节PH促进水解〔沉淀〕
碱：
去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解〔沉淀〕
氧化剂：
氧化某物质,转化为易于被除去〔沉淀〕的离子
氧化物：
调节PH促进水解〔沉淀〕
控制PH值：
促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离
煮沸：
促进水解,聚沉后利于过滤分离；
除去溶解在溶液中的气体,如氧气
趁热过滤：
减少结晶损失；
提高纯度
2.化工生产的主要操作：
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。
3.绿色化学理念：
〔1〕环境污染问题；
〔2〕原子的经济性；
〔3〕节约能源〔包括使用催化剂〕；
〔4〕原料应是可再生的〔或者可循环使用〕；
〔5〕工艺的安全性
4、常见物质的俗名与成分〔可让学生填写〕
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3
小苏打：
NaHCO3
大苏打：
Na2S2O3
石膏〔生石膏〕：
CaSO4.2H2O
熟石膏：
2CaSO4·
.H2O
干冰：
CO2
重晶石：
BaSO4〔无毒〕
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、##石：
CaCO3
生石灰：
CaO
碱石灰CaO
NaOH熟石灰、消石灰：
Ca<
2
芒硝：
Na2SO4·
7H2O烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH
绿矾：
FeSO4·
7H2O
双氧水：
H2O2
明矾：
KAl<
SO4>
2·
12H2O
漂白粉：
Ca<
2、CaCl2〔混和物〕
胆矾、蓝矾：
CuSO4·
5H2O刚玉：
Al2O3
硅石、石英：
SiO2
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3
铁红、赤铁矿：
Fe2O3
玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
铜绿、孔雀石：
Cu2<
2CO3
波尔多液：
2和CuSO4
水煤气：
CO和H2
天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：
CH4
明星金属Ti王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
〔2〕适时安排进行各类检测
①单元检测
单元检测安排在每个板块复习后,试题除了要考查学生对该板块的掌握情况,还要联系前一板块的内容。
由该部分学案编写老师负责命题,做题时间限定在45分钟,检测安排在学生的课堂时间。
②周末作业进行限时训练安排在每周末学生自主学习时间,限时40分钟。
老师们平时从网上或各地资料中下载的最新试题,精心选编。
题目类型
考点分布
题目数量
选择题〔7〕
9、化学与生活
10、氧化还原反应、离子反应〔离子共存、离子方程式的判断〕
11、物质结构和元素周期律
12、阿佛加德罗常数说法判断
13、有机化学基础
14、化学反应原理
15、图像等其他知识
非选择题〔必做〕
28、基本概念和理论
29、工业流程图
30、化学实验
选做题
物质结构与性质
③按照学校统一安排进行理综训练
④日常课堂的5分钟限时选择题检测
3.复习策略
〔1〕选题：
试题设计力求紧扣知识点,难度、题型、分值、时间设置尽量接近高考,以便于指导学生的平时复习。
试题来源于：
①各地精选试题；
②近三年高考题；
③学生学习中的错题；
④各地的新颖题。
选题原则：
①三个回归<
回归教材、回归基础、回归学生>
和三个到位<
基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位>
②选编题应该坚持的方向：
今后的高考题会更加注重知识的实际应用。
我们选编题目要注重把科技创新、生产、生活实际的热点与考试内容结合起来,体现对学生科学素养的考查。
从内容上看,社会热点题、体现新课标的题、生活中的化学用品的题；
从题型上看,创新试题、开放性试题、图表信息分析题、新视角的情境题、涉与以一带多的考查多个知识点或知识块的题、以操作为主线物质在两边制取材料的流程图的题、要求用准确的化学语言解释的简答题、用规范的化学用语作答的题,值得关注。
③二轮复习一定要注意学情分析,老师应清楚哪些题是全体学生必须拿到分的,哪些题是大部分学生经过努力能拿到分的,哪些题是个别学生能拿到的,做到各尽所能,各得其所。
〔2〕对学案和作业题、检测题的检查和讲评
①批阅：
对学案要做到二次批阅。
批阅要做到精细化,既要从中找出学生知识、方法上的共性问题,为讲评找到落脚点；
也要关注学生的个体发展,特别是"
边缘生"
在批阅时可适当注一些激励性的话语,或是利用晚自习值班时间,面批面改,以增强学生进步的动力,使其树立起自信心。
②讲评：
学生所复习的内容能否得到强化和升华,讲评是一个关键。
讲评点的选取一定要准确,我们主要参照市里推广的试卷讲评课模式。
③反思：
讲评之后,要适时跟上"
变式训练"
可采用一题多变,一题多解,多题一解等形式来选材,或错题专练、整理升华等。
让学生反思的过程有的放矢,从而使讲评的内容能
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