高三化学二轮复习计划文档格式.docx

1、检测考查物质的量、物质分类、分散系; 化学反应与热能; 电化学、化学反应速率与化学平衡；溶液中的离子反应的理解掌握情况与与其他知识的综合运用。专题复习中学生出现的易混点、易漏点、易错点。3.26讲评3.28原子结构与元素周期律原子结构中几个量的关系,结构、性质与表中位置关系3.294元素化合物与生产生活科技STS相结合；与化学实验相联系考查元素化合物知识或以上知识包含重要离子反应的方程式书写、重要实验现象的描述考查元素化合物知识的掌握情况4.64.9物质的制备与分离提纯与常见气体的实验室制备常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、性质探究、尾气处理。4.11简单实验设计、评价与改进物质的

2、定性检验、定量测定的实验设计、评价与改进4.12综合实验探究通过工业流程或综合性探究实验考察灼烧、过滤、萃取分液、结晶、蒸馏、酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称与使用等注意、误差分析、安全事故处理等事项4.13考查学生对化学实验的掌握情况4.164.18有机化学必修常见有机物成分的简单构型、同分异构体的判断、常见有机反应类型的判断、常见有机物的性质判断4.19物质结构选修原子核外电子价层电子排布式,元素的电离能、电负性,杂化类型,微粒的空间构型,分子极性、微粒间作用力和晶体性质的判断、晶胞的有关半径、密度求算4.20有机化学必修；4.234.25复习进度专题划分复习时间所用课时基本

3、概念、基本理论9常见无机物与应用3.30-4.96化学实验基础4.11-4.185常见有机物与应用物质结构与性质选考4.19-4.25四、复习的原则、方式与策略1.复习的原则： 关注点、抓住线、忽略面如果二轮仍像一轮那样就知识总结知识,如填表格总结,画知识网络图等,实际上在重复一轮的复习。具体做法：在课堂教学中注意将知识的复习置于问题情境中进行,例题的选取即模型的建立至关重要,在题目解决过程中的拓展与归类或将题目变式更重要。课堂上教师尽量少讲,多设置有层次、有思维容量的问题引导学生自己总结知识规律,并应用规律解决问题。力求使学生掌握一类题的解题思路,构建一种解题模型,关注一个高考热点。学案设计

4、注意选取高考中的难点作为复习重点,通过拓展与归类,复习与这一点相关或相近的知识,即抓住线。不要面面俱到,重点复习易错、已混、易漏点,要把点复习到位,把线梳理清楚。2.复习方式：1运用学案导学模式,分知识版块,按小专题复习。在课时有限的前提下,专题的设定很重要。所设定的专题尽量与高考试题接轨,在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣,培养学生解题能力,使学生做到活学活用。实施学案导学模式,开学初合理分工制定计划和小专题,把整个二轮复习专题细分给每一位教师,两位教师一组作为主备人。主备教师参考市大集备材料,提前一周精心编制完成学案初稿并发送给全体组员,全组教师利用集体备课时间讨论,提出修改意见,

5、主备人做好记录,与时修改、定稿,最后由备课组长审核后印刷。导学案的设计分为考纲解读、课前预习区、课堂互动区、课后巩固区四大部分。考纲解读使学生明确高考考什么。课前预习区呈现不必在课堂上重复的重要的知识点。课堂互动区主要按照如下模式编写：典型例题以高考题为主规律总结拓展与归类变式训练通过典型例题使学生体会高考试题如何考查,从而梳理考点、总结规律、进而拓展归类,通过变式练习来应用感受规律。课后巩固区注重学生对基础知识的理解与掌握,对规律的总结与灵活应用。导学案元素与化合物 高考热点考向： 结合生活生产、最新科技,通过生产流程以与某些特定情景下与STS相结合,考查元素化合物的应用。课前预习区一、常见

6、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂2AgBr照相感光剂3K、Na合金l原子反应堆导热4钠很强的还原剂,制高压钠灯5NaHCO3、Al3治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一6加碘食盐中含碘物质-KIO37明矾净水剂8重晶石钡餐9SiO2纤维光导纤维光纤10.Si-计算机芯片11.钛明星金属12石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚盐析；13乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料14甲醛35%40%的甲醛溶液用于浸制生物15苯甲酸与其钠盐防腐剂16维生素C、E等抗氧化剂17葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等二、材料问题1棉、麻属于纤维素,是多糖,只含有C、H、O三种

7、元素；2丝、毛属于蛋白质3人造纤维、合成纤维、塑料和橡胶都是有机高分子化合物；4合金材料：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。5玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料三、影响环境的几种污染物污染种类酸雨温室效应臭氧层破坏赤潮和水华居室污染光化学烟雾白色污染污染物SO2、NOxCO2、CH4氟氯代烃、NOx富含氮、磷的生活污水甲醛NOx、碳氢化合物塑料课堂巩固区二. 结合生活生产、最新科技,通过生产流程以与某些特定情景下与STS相结合,考查元素化合物的应用。例题12008#26 14分某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au

8、3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。1图中标号处需加入的相应物质分别是、；2写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；3铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。 铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO33Cu2+2NO+4H2O3Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料规律总结常见与工业生产有关的化学反应工业制粗硅SiO2+2

9、CSi+2CO制漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2 +2 H2O工业制硫酸 S + O2SO2 2 SO2+O22SO3 SO3+ H2O = H2SO4合成氨工业 N2 + 3 H22 NH3工业制硝酸4NH3 +5O24NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2工业制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2工业制纯碱NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O变

10、式练习海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题：流程图中操作a的名称为。工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是填化学式。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是。镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上

11、60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是：。操作b是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成MgCl,写出有关反应的化学方程式：4食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 只填化学式。5氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工

12、艺可以节电能30以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是、填化学式,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：； 负极：这样设计的主要节电能之处在于写出2处、。答案蒸发结晶或蒸发2NH3增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。3用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 答焰色反应也给分HCl气流 MgCl26H2O MgCl+HCl+5

13、H2O 4 BaCl2、NaOH 、Na2CO3NaOH 溶液的加入顺序与是否答NaOH 不影响得分5Cl2 H2a小于b O2+4e+2H2O4OHH22e+2OH2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗其他合理答案也给分课后巩固区1.2011#高考9化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体答案：D2.2011#高考化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A.用浸泡过高锰

14、酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用答案：A3.2011#高考6下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺答案：4.2009#13.下列推断合理的是 A.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体,可用作净水剂高 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧

15、气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色5.2011#14分实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2,流程如下：操作使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时,使用的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c =1.8molL-1实验室用贝壳与稀盐酸反应制

16、备并收集CO2气体,下列装置中合理的是。4常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤、现象和结论。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品

17、红溶液、pH试纸。答案 四氯化碳分液漏斗除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 盐酸b、d用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度计测两种溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。6.2011#高考1612分以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl36H2O的工艺流程如下：1在一定条件下,SO2转化为SO

18、3的反应为2SO2O22SO3,该反应的平衡常数表达式为K；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。2酸溶与后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、 。3通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为写离子方程式答案：1kc2/cc2SO2NaOHNaHSO3提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解3Cl2Fe22ClFe3 Cl22OH-2Cl2ClO-2H2OHOH-H2O整理升华1.工业流程题中常用的关键词原材料：矿样明矾石、孔雀石、蛇纹石、#石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣,合金含铁废铜,药片补血剂,海水污水灼烧煅烧：原料的预处

19、理,不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物膜、调节PH促进水解沉淀碱：去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解沉淀氧化剂：氧化某物质,转化为易于被除去沉淀的离子氧化物：调节PH促进水解沉淀控制PH值：促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 2.化工生产的主要操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。3.绿色化学理念：1环境污染问题；2原子的经济性；3节约能源包括使用催化剂；4原料应是可再生的或者可循环使用；5工艺的安全性4

20、、常见物质的俗名与成分可让学生填写纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 干冰：CO2重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、#石：CaCO3 生石灰：CaO碱石灰 CaONaOH 熟石灰、消石灰：Ca2芒硝：Na2SO47H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO47H2O双氧水：H2O2明矾：KAl 212H2O 漂白粉：Ca 2 、CaCl2混和物胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 刚玉：Al2O3 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、赤

21、铁矿：Fe2O3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 2CO3波尔多液：2和CuSO4水煤气：CO和H2天然气、沼气、坑气主要成分：CH4明星金属 Ti王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。2适时安排进行各类检测单元检测单元检测安排在每个板块复习后,试题除了要考查学生对该板块的掌握情况,还要联系前一板块的内容。由该部分学案编写老师负责命题,做题时间限定在45分钟,检测安排在学生的课堂时间。周末作业进行限时训练 安排在每周末学生自主学习时间,限时40分钟。老师们平时从网上或各地资料中下载的最新试题,精心

22、选编。题目类型考点分布题目数量选择题79、化学与生活10、氧化还原反应、离子反应离子共存、离子方程式的判断11、物质结构和元素周期律12、阿佛加德罗常数说法判断13、有机化学基础14、化学反应原理15、图像等其他知识非选择题必做28、基本概念和理论29、工业流程图30、化学实验选做题物质结构与性质按照学校统一安排进行理综训练日常课堂的5分钟限时选择题检测3.复习策略1选题：试题设计力求紧扣知识点,难度、题型、分值、时间设置尽量接近高考,以便于指导学生的平时复习。试题来源于：各地精选试题；近三年高考题；学生学习中的错题；各地的新颖题。选题原则：三个回归和三个到位选编题应该坚持的方向：今后的高考题

23、会更加注重知识的实际应用。我们选编题目要注重把科技创新、生产、生活实际的热点与考试内容结合起来,体现对学生科学素养的考查。从内容上看,社会热点题、体现新课标的题、生活中的化学用品的题；从题型上看,创新试题、开放性试题、图表信息分析题、新视角的情境题、涉与以一带多的考查多个知识点或知识块的题、以操作为主线物质在两边制取材料的流程图的题、要求用准确的化学语言解释的简答题、用规范的化学用语作答的题,值得关注。二轮复习一定要注意学情分析,老师应清楚哪些题是全体学生必须拿到分的,哪些题是大部分学生经过努力能拿到分的,哪些题是个别学生能拿到的,做到各尽所能,各得其所。2对学案和作业题、检测题的检查和讲评批阅：对学案要做到二次批阅。批阅要做到精细化,既要从中找出学生知识、方法上的共性问题,为讲评找到落脚点；也要关注学生的个体发展,特别是边缘生在批阅时可适当注一些激励性的话语,或是利用晚自习值班时间,面批面改,以增强学生进步的动力,使其树立起自信心。讲评：学生所复习的内容能否得到强化和升华,讲评是一个关键。讲评点的选取一定要准确,我们主要参照市里推广的试卷讲评课模式。反思：讲评之后,要适时跟上变式训练,可采用一题多变,一题多解,多题一解等形式来选材,或错题专练、整理升华等。让学生反思的过程有的放矢,从而使讲评的内容能