高二化学反应与能量变化练习题及答案Word文档格式.docx
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Δ2
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
。
HEE表示）。
、
（2）反应②中的能量变化如图所示，则Δ＝________kJ/mol（用221
（3）H（g）的燃烧热为________。
2（4）请你分析H（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
2（写出两点即可）。
课后练习
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
江苏高考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
10
/2
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转化技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
2．（2011·
上海高考）根据碘与氢气反应的热化学方程式
H＝－9.48kJ/molΔH（g）2HI（g）（ⅰ）I（g）＋
22H＝＋2HI（g）26.48kJ/mol
＋H（g）
Δ（ⅱ）I（s）
22下列判断正确的是（）
A．254gI（g）中通入2gH（g），反应放热9.48kJ22B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
3．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ/mol，NN键的键能为945kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。
则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是（）
）
）下列说法正确的是（4．（2011·
东城模拟A．任何酸与碱发生中和反应生成1molHO的过程中，能量变化均相同2H不同在光照和点燃条件下的ΔH（g）＋Cl（g）===2HCl（g）B．同温同压下，22C．已知：
①2H（g）＋O（g）===2HO（g）222－1aHkJ·
molΔ，＝－O（l）
＋O（g）===2H②2H（g）2221－bH，ΔkJ·
mol＝－ba则>
（g）
）D．已知：
①C（s，石墨＋O（g）===CO221－H，＝－393.5kJ·
molΔ10
/3
②C（s，金刚石）＋O（g）===CO（g）
22－1H＝－395.0kJ·
molΔ，）
）===C（s，金刚石则C（s，石墨1－H＝＋1.5kJ·
molΔ1是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
5．（2011·
重庆高考）SF6键需吸收的能量分别、S—F280kJmolS（s）转化为气态硫原子吸收能量，断裂1molF—FH）
为（330kJ。
则S（s）＋3F（g）===SF（g）的反应热Δ为160kJ、62B．－1220kJ/molA．－1780kJ/mol
D．＋430kJ/mol
C．－450kJ/mol
1－akJ热量；
将BaCl溶液与足量稀硫酸充分反应放出1000．将1000mL0.1mol·
L62－1b；
）热量（溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出不考虑醋酸钠水解kJmL0.5mol·
LHCl31－溶液反应放出的热量）Ba（HSO溶液与足量（CHCOO）可溶性强电解质将500mL1mol·
L2234）
为（
abab）kJ（25－A．（5．－2）kJBbaba）kJ
（10C．（54＋2）kJ
＋D．7．（2011·
海淀模拟）红磷（P）和Cl发生反应生成PCl和PCl，反应过程和能量的关系523H表示生成1mol产物的数据。
已知PCl分解生成PCl如下图所示，图中的Δ和Cl，该分253解反应是可逆反应。
下列说法正确的是（）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl的生成5H＝－798kJ/mol
对应的反应热Δ．反应2P（s）＋5Cl（g）===2PCl（g）B52H＝－Δ（g）3062P（s）＋3Cl（g）===2PCl的热化学方程式为：
．CP和Cl反应生成PCl3223kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl分解生成PCl和Cl的反应，增大压强，PCl的转化率减5235K减小小，平衡常数二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（15分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH（g）＋2O（g）===CO（g）＋2HO（g）
2224－1H，Δ＝－802.3kJ·
mol10
/4
高二化学反应与能量变化练习题及答案－1H＝＋44kJ·
mol；
HO（l）===HO（g）Δ22放出的O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，356则g“可燃冰”（分子式为CH·
9H24热量为。
生成固态三氧化二硼和液态水，在氧气中燃烧，
（2）0.3molH的气态高能燃料乙硼烷）（B62；
kJ热量，其热化学方程式为放出649.5
和液态水时，CO（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1g丁烷完全燃烧并生成2。
kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式放出热量50
即产生当它们混合时，HO，分）在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂9．（152422反应生成氮气和水Omol液态肼和足量H大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.422蒸气时放出256.64kJ的热量。
HO反应的热化学方程式
（1）写出肼和22。
H液态肼与足量双氧水反应生成44kJ/mol，则O（l）===HO（g）Δ16g＝＋
（2）已知H22。
氮气和液态水时，放出的热量是上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个（3）。
很突出的优点是（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式，
，该反应的还原产物是日在哥本哈根召开。
中国政府～18年12月710．（12分）联合国气候变化大会于2009。
年下降40%～45%承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005。
下列制氢方法最节能的是________（填字母序号）
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。
电解↑2H↑＋OA．电解水制氢：
2HO=====222高温↑＋O↑B．高温使水分解制氢：
2HO=====2H222C．太阳光催化分解水制氢：
TiO2O↑2HO=====2H↑＋222太阳光
3HHO
CO＋D．天然气制氢：
CH＋242
（2）用CO和氢气合成CHOCH（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
323已知：
CO（g）＋2H（g）
CHOH（g）
32－1HΔ＝－90.7kJ·
molO（g）
H（g）OH（g）
2CHCHOCH＋
23331－H＝－23.5kJ·
/5
高二化学反应与能量变化练习题及答案（g）
O（g）
CO（g）＋HCO（g）＋H
222－1HΔ＝－41.2kJ·
mol（g）的热化学方程式为。
和氢气合成则COCHOCH332
可反应生成甲醇：
CO与H（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，
2压强的关系如图，CO的平衡转化率与温度、CO（g）＋2H（g）CHOH（g）32pp2（所示，则：
填“<
”、“>
”或“＝”），上述反应的________1H________0（填“<
”或“＝”）。
Δ
11.（16分）（2011·
保定模拟）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
光能光能①2CO=====2CO＋O②2HO=====2H＋O22222
光能光能光能③2N＋6HO=====4NH―→2CH―＋3O④2CO＋4HO―OH＋3O⑤2CO＋HO―→________222323222
＋3O2请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为：
________能转化为________能。
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式：
HH的关系是。
和Δ（3）上述转化过程中，Δ21（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
共价键H—NH—ONNO===O
化学键所mol断裂1
499
460
941
393
1－需能量/kJ·
mol
O与N常温下，HNH的热化学方程式为反应生成322。
/6
1、解析：
分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：
B
2、解析：
任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。
A
3、解析：
观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸－1baH。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，－热反应，其中反应热Δ）kJ·
mol＝＋（化学键形成为放热过程。
（g）===NO（g）4、解析：
N（g）＋2O4222HΔ＝＋8.7kJ/mol①，O（g）（g）＋2HH（g）＋O（g）===NN24222H＝－534.0kJ/mol②，ΔH534.0＝－将热化学方程式②×
2－①就可以得到肼与NO反应的热化学方程式，则Δ42C正确。
8.7kJ/mol＝－1076.7kJ/mol，选项kJ/mol×
2－C
反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：
（1）根据盖斯定律，5、解析：
HΔ。
＝－764.7kJ/molOH（g）＋3/2O（g）===CO（g）＋2HO（l）CH2232EEH－
（2）反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故Δ。
＝212（3）根据燃烧热的定义可知，ΔH＝－285.9kJ/molH（g）的燃烧热为。
2其对环境无O，完全燃烧的热化学方程式，H（g）燃烧产物为HH（4）比较（g）和CHOH（g）2232燃烧比（g）燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO，且等质量的H任何影响，CHOH（g）232燃烧放出的热量多。
CHOH（g）3O（l）＋2H（g）===CO答案：
（1）CHOH（g）＋3/2O（g）2322H764.7kJ/mol
Δ＝－EE285.9kJ/mol
（3）
（2）－－21的高CH燃烧的产物对环境无任何污染；
等质量的（4）HH完全燃烧放出的热量比OH（g）322）
其他合理答案也可（
/7
本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B.
反应是可逆反应，反应物不能完全转化；
利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；
同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。
同样利用盖斯定律可得出选项D正确。
D
H＝945kJ/mol＋3×
436kJ/mol－6×
3913、解析：
根据反应热和键能的关系可得，ΔkJ/mol＝－93kJ/mol。
4、解析：
A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1molHO释放的能量小于强酸与强碱发2HΔ项，不论是在光照还是在点燃条件下的水释放的能量，不正确；
B生中和反应生成1molab，不正确；
D项，生成液态水放出的热量多，故<
项，根据盖斯定律，均相同，不正确；
C用两个热化学方程式相减即得，正确。
5、解析：
本题考查化学反应热计算。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。
S（s）＋3F（g）===SF（g）的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×
3＝760kJ，新键62H＝－1220kJ/mol。
的热量，Δ生成放出的热量为330kJ×
6＝1980kJ，反应放出1220kJ答案：
6、解析：
依题意可得：
2＋2－（s）
Ba（aq）＋SO（aq）===BaSO441－aHΔkJ·
mol＝－10；
＋－CHCOO（aq）COOH（aq）H（aq）===CH＋331－bHkJ·
mol。
Δ＝－2＋－22＋－H＝－＋＋2H（aq）===BaSO（s）2CHCOOH（aq）ΔCOO（aq）Ba则（aq）＋SO＋2CH（aq）33441－baba（10＋4）kJ·
mol，即0.5molH。
2）kJ参与反应放出的热量为SO（5＋42C
5（g）
＋的热化学方程式是：
PCl和由图可知，、7解析：
PCl反应生成P（s）Cl（g）===PCl52522HHCA399kJ/molΔ＝－，则项错误，1mol产物的数据，ΔB项正确；
图中的表示生成项错误。
项错误；
温度不变，平衡常数不变，DB
，根据题中的热化学方程式写出甲2mol、解析：
（1）356g“可燃冰”释放的甲烷为810
/8
高二化学反应与能量变化练习题及答案烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。
649.5kJ＝2165kJ。
和液态水放出热量
（2）1mol乙硼烷燃烧生成固态BO320.3（3）1mol丁烷质量为58g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。
（1）1780.6kJ
（2）BH（g）＋3O（g）===BO（s）＋3HO（l）226322H＝－Δ2165kJ/mol
13（3）CH（g）＋O（g）===4CO（g）＋5HO（l）
2241022H＝－Δ2900kJ/mol
9、解析：
（1）首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：
NH＋2HO===N22224＋4HO。
0.4mol液态肼和足量HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，则1mol222液态肼和足量HO反应时放出热量为：
2.5×
256.64kJ＝641.6kJ，由此可写出上述反应的22热化学方程式。
（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，则与足量双氧水反应生成0.5molN和2mol2HO（l）时放出热量为：
0.5mol×
641.6kJ/mol＋2mol×
44kJ/mol＝408.8kJ。
2（3）反应生成的物质是N和HO，无污染。
22（4）氨气中氮元素的化合价为－3，肼分子中氮元素的化合价为－2，则氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。
（1）NH（l）＋2HO（l）===N（g）＋4HO（g）
224222H＝－Δ641.6kJ/mol
（2）408.8kJ
（3）产物为氮气和水，无污染
－－NaCl
＋HO＋ClO===NH＋Cl（4）2NH2243
（1）太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。
10、解析：
（2）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，OH（g）
2CH2CO（g）＋4H321－HΔ＝－181.4kJ·
＋HOCH2CHOH（g）
CH（g）23331－H＝－23.5kJ·
molΔO（g）
2CO（g）＋2H2H2CO（g）＋（g）
2221－HΔ＝＋82.4kJ·
mol三式相加得：
OCH（g）
6H（g）2CO＋CH3H＋（g）2223310
/9
－1HΔ＝－122.5kJ·
molH，该反应的正CO的转化率越低，说明正反应放热，Δ<
0（3）由图示可知，温度越高，pp<
反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以。
21答案：
（1）C
＋3H6H（g）
CHOCH（g）
（2）2CO（g）＋
232231－HΔ＝－122.5kJ·
mol<
（3）<
化学、答案：
11
（1）太阳光能3O＋
（2）2CO4HO=====2CH＋224
HH（3）Δ＝－Δ21光能（g）
（g）6H（4）2N（g）＋O（l）=====4NH＋3O2232H1189kJ/mol
＝＋Δ
/10
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