高二化学反应与能量变化练习题及答案Word文档格式.docx

1、 2（1）甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。HEE表示）。、 （2）反应中的能量变化如图所示，则_ kJ/mol（用221 （3）H（g）的燃烧热为_。 2（4）请你分析H（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： 2 （写出两点即可）。课后练习 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 江苏高考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） 10 / 2 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 2（2011上海高考）根据碘与氢气反应的热化学方程式 H9

2、.48 kJ/mol H（g） 2HI（g） （）I（g） 22H 2HI（g） 26.48 kJ/mol H（g） （）I（s） 22下列判断正确的是（ ） A254 g I（g）中通入2 g H（g），反应放热9.48 kJ 22B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应（）的产物比反应（）的产物稳定 D反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低 3已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学

3、方程式正确的是（ ） ） ）下列说法正确的是（ 4（2011东城模拟A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol HO的过程中，能量变化均相同 2H不同 在光照和点燃条件下的H（g）Cl（g）=2HCl（g）B同温同压下，22C已知：2H（g）O（g）=2HO（g） 2221aH kJmol，O（l） O（g）=2H2H（g）2221bH ， kJmolba 则（g） ）D已知：C（s，石墨O（g）=CO221H ，393.5 kJmol10 / 3 C（s，金刚石）O（g）=CO（g） 221H 395.0 kJmol，） ）=C（s，金刚石则C（s，石墨1H 1.5 kJmol1 是一种优良的绝

4、缘气体，分子结构中只存在SF键。5（2011重庆高考）SF6键需吸收的能量分别、SF280 kJmol S（s）转化为气态硫原子吸收能量，断裂1 mol FFH） 为（ 330 kJ。则S（s）3F（g）=SF（g）的反应热为160 kJ、62B 1220 kJ/mol A1780 kJ/mol D 430 kJ/mol C450 kJ/mol 1a kJ热量；将BaCl溶液与足量稀硫酸充分反应放出1 000 将1 000 mL 0.1 molL 621b；）热量（溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出不考虑醋酸钠水解 kJmL 0.5 molL HCl31溶液反应放出的热量）Ba（ HSO

5、溶液与足量（CHCOO）可溶性强电解质将500 mL 1 molL2234） 为（ abab） kJ （25A（52） kJ Bbaba） kJ （10 C（542） kJ D 7（2011海淀模拟）红磷（P）和Cl发生反应生成PCl和PCl，反应过程和能量的关系523H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl分解生成PCl如下图所示，图中的和Cl，该分253解反应是可逆反应。下列说法正确的是（ ） A其他条件不变，升高温度有利于PCl的生成 5H798 kJ/mol 对应的反应热 反应2P（s）5Cl（g）=2PCl（g）B52H（g） 306 2P（s）3Cl（g）=2PCl的热化学方程式

6、为：CP和Cl反应生成PCl3223kJ/mol D其他条件不变，对于PCl分解生成PCl和Cl的反应，增大压强，PCl的转化率减5235K减小 小，平衡常数二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 8（15分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH（g）2O（g）=CO（g）2HO（g） 22241H ，802.3 kJmol10 / 4 高二化学反应与能量变化练习题及答案1H 44 kJmol；HO（l）=HO（g） 22放出的O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，356

7、则g“可燃冰”（分子式为CH9H24 热量为。生成固态三氧化二硼和液态水，在氧气中燃烧，（2）0.3 molH的气态高能燃料乙硼烷）（B62 ；kJ热量，其热化学方程式为 放出649.5 和液态水时，CO（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成2 。kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 放出热量50 即产生当它们混合时，HO，分）在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂9（152422反应生成氮气和水Omol液态肼和足量H大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 22 蒸气时放出256.64 kJ的热量。 HO反应的热化学方程式（1）写出肼和22 。H液态肼

8、与足量双氧水反应生成44 kJ/mol，则O（l）=HO（g） 16 g（2）已知H22 。氮气和液态水时，放出的热量是上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个（3） 。很突出的优点是 （4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式， ，该反应的还原产物是日在哥本哈根召开。中国政府18年12月710（12分）联合国气候变化大会于2009 。年下降40%45%承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005 。下列制氢方法最节能的是_（填字母序号）（1）有效“减碳”的手段之一是节能。电解 2HOA电解水制氢：2HO=222高温 OB高

9、温使水分解制氢：2HO=2H222 C太阳光催化分解水制氢：TiO2 O2HO=2H222太阳光 3HHO COD天然气制氢：CH242（2）用CO和氢气合成CHOCH（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。 323已知：CO（g）2H（g） CHOH（g） 321H 90.7 kJmolO（g） H（g）OH（g） 2CHCHOCH 23331H 23.5 kJ/ 5 高二化学反应与能量变化练习题及答案（g） O（g） CO（g）HCO（g）H 2221H 41.2 kJmol （g） 的热化学方程式为。和氢气合成则COCHOCH332 可反应生成甲醇：CO与H （3）在催化剂和一定温度、压强

10、条件下， 2压强的关系如图，CO的平衡转化率与温度、CO（g）2H（g）CHOH（g）32pp2（所示，则：填“”或“”），上述反应的_1H_0（填“”或“”）。 11.（16分）（2011保定模拟）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程可用如下反应表示：光能光能2CO=2COO 2HO=2HO 22222 光能光能光能2N6HO=4NH2CH3O 2CO4HOOH3O 2COHO_222323222 3O 2请回答下列问题：（1）过程的能量转化形式为：_能转化为_能。

11、（2）请完成第个反应的化学方程式：HH的关系是 。和 （3）上述转化过程中，21（4）断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键 HN HO NN O=O 化学键所mol断裂1 499 460 941 393 1 需能量/kJmol O与N常温下，HNH的热化学方程式为反应生成322 。/ 6 1、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B 2、解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。A 3、解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸1baH。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，热反应，其中反应热）kJmol（ 化学键形

12、成为放热过程。 （g）=NO（g） 4、解析：N（g）2O4222H 8.7 kJ/mol，O（g） （g）2HH（g）O（g）=NN24222H 534.0 kJ/mol，H534.0 将热化学方程式2就可以得到肼与NO反应的热化学方程式，则42 C正确。8.7 kJ/mol1076.7 kJ/mol，选项kJ/mol2C 反应反应可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：（1）根据盖斯定律，5、解析：H 。764.7 kJ/molOH（g）3/2O（g）=CO（g）2HO（l） CH2232EEH （2）反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故。212 （3）根据燃烧热的定

13、义可知，H 285.9 kJ/molH（g）的燃烧热为。2其对环境无O，完全燃烧的热化学方程式，H（g）燃烧产物为HH（4）比较（g）和CHOH（g）2232燃烧比（g）燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO，且等质量的H任何影响，CHOH（g）232 燃烧放出的热量多。CHOH（g）3O（l） 2H（g）=CO答案：（1）CHOH（g）3/2O（g）2322H764.7 kJ/mol EE285.9 kJ/mol （3）（2）21的高CH燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的（4）HH完全燃烧放出的热量比OH（g）322） 其他合理答案也可（ / 7 本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运

14、用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B. 反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。D H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 3、解析：根据反应热和键能的关系可得，kJ/mol93 kJ/mol。4、解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol HO释放的能量小于强酸与强碱发2H项，不论是在光照还是在点燃条件下的水释放的能量，不正确；B生中和反应生成1 mol

15、ab，不正确；D项，生成液态水放出的热量多，故项，根据盖斯定律，均相同，不正确；C用两个热化学方程式相减即得，正确。5、解析：本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S（s）3F（g）=SF（g）的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键62H1220 kJ/mol。 的热量，生成放出的热量为330 kJ61980 kJ，反应放出1220 kJ答案：6、解析：依题意可得：22（s） Ba（aq）SO（aq）=BaSO441aH kJmol10； CHCOO（

16、aq）COOH（aq） H（aq）=CH331bH kJmol。222H2H（aq）=BaSO（s）2CHCOOH（aq） COO（aq）Ba则（aq）SO2CH（aq）33441baba （104） kJmol，即0.5 mol H。2）kJ参与反应放出的热量为SO（542C 5（g） 的热化学方程式是：PCl和由图可知，、7解析：PCl反应生成P（s）Cl（g）=PCl 52522HHCA399 kJ/mol，则项错误，1 mol产物的数据，B项正确；图中的表示生成 项错误。项错误；温度不变，平衡常数不变，DB ，根据题中的热化学方程式写出甲2 mol、解析：（1）356 g“可燃冰”释放

17、的甲烷为810 / 8 高二化学反应与能量变化练习题及答案 烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。649.5 kJ2165 kJ。和液态水放出热量（2）1 mol乙硼烷燃烧生成固态BO 320.3（3）1 mol丁烷质量为58 g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。（1）1780.6 kJ （2）BH（g）3O（g）=BO（s）3HO（l） 226322H2165 kJ/mol 13（3）CH（g）O（g）=4CO（g）5HO（l） 2241022H2900 kJ/mol 9、解析：（1）首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：NH2HO=N222244HO。0.4

18、mol液态肼和足量HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol222液态肼和足量HO反应时放出热量为：2.5256.64 kJ641.6 kJ，由此可写出上述反应的22热化学方程式。（2）16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反应生成0.5 mol N和2 mol 2HO（l）时放出热量为：0.5 mol641.6 kJ/mol2 mol44 kJ/mol408.8 kJ。 2（3）反应生成的物质是N和HO，无污染。 22（4）氨气中氮元素的化合价为3，肼分子中氮元素的化合价为2，则氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，然后根据电子转移守恒

19、以及电荷守恒即可写出离子方程式。（1）NH（l）2HO（l）=N（g）4HO（g） 224222H641.6 kJ/mol （2）408.8 kJ （3）产物为氮气和水，无污染 NaCl HO ClO=NHCl（4）2NH2243 （1）太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。10、解析： （2）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，OH（g） 2CH2CO（g）4H 321H 181.4 kJHOCH2CHOH（g） CH（g） 23331H 23.5 kJmolO（g） 2CO（g）2H2H2CO（g）（g） 2221H 82.4 kJmol 三式相加得：OCH（g） 6H（g）2COCH3H（g） 2223310 / 9 1H 122.5 kJmolH，该反应的正CO的转化率越低，说明正反应放热，0（3）由图示可知，温度越高，pp 反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以。21 答案：（1）C 3H6H（g） CHOCH（g）（2）2CO（g） 232231H 122.5 kJmol（3） 化学、答案：11（1）太阳光能 3O（2）2CO4HO=2CH224 HH （3）21光能（g） （g）6H（4）2N（g）O（l）=4NH3O2232H1189 kJ/mol / 10