大学无机化学试题及答案86393Word文件下载.docx
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将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
（A）H4SiO4，NaF（B）Na2SiO3，NaF
（C）Na2SiO3，Na2SiF6（D）SiO2，HF
11.
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
（A）NH3和ClO（B）NH3和Cl
（C）和Cl（D）和Cl
12.
PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）
（A）POCl3和HCl（B）H3PO3和HCl
（C）H3PO4和HCl（D）PH3和HClO
13.
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
（A）>
（B）>
（C）SnCl2>
SnCl4（D）PCl3>
BiCl3
14.
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
（A）NaNO2和H2O（B）NaNO2，O2和H2O
（C）NaNO3，N2O5和H2O（D）NaNO3，NaNO2和H2O
15.
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
（A）SnS（B）SnS2（C）PbS（D）Bi2S3
二、填空题
16.
N2O3很容易分解为和。
将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18.
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19.
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20.
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21.
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22.
试指出在IIIA和IVA族元素中：
（1）金属和非金属元素：
；
（2）在自然界中能以氧化物形式存在的元素：
。
23.
在Sn（II）的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24.
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
（1）红磷与H2O混合，滴加Br2；
（2）红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为
（1）________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________。
25.
（1）氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
（2）化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26.
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27.
（1）H3PO4和Na2HPO4；
（2）CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是
（1），
（2）。
三、问答题
28
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾写出有关反应方程式。
29
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。
试判断各化合物：
A为，B为，C为，D为。
30
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
31
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
（1）将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
（2）将物料浸在稀盐酸中；
（3）将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
无机化学答案
1（C）2.（D）3.（D）4.（D）5.（C）
6.（C）7.（D）8.（D）9.（D）10.（C）
11.（A）12.（B）13.（D）14.（D）15.（B）
二、填空题
16.NO，NO2，无，N2O4，和
NH3,HOClH3,PO3,,HCl
SbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,,HCl
18.
I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2O
I2+5H2O2=2HIO3+4H2O
19.石墨，金刚石
甘油或甘露醇（己六醇）
配合物:
硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯）
21.HIH2S
（1）IIIA族：
B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：
C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
（2）B，Al，C，Si
3+2Bi3++9OH=3+2Bi黑
2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO3
2P+3I2+6H2O6HI+2H3PO3
（1）氨，氯化氢
（2）氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
H3BO3<
H5B3O7<
H6B4O9<
H2B4O7
（1）H3PO4+2
（2）CO2+CaCO3+H2OCa2++2
。
电解KCl热溶液（343~348K）。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl+2H2O===Cl2+2KOH+H2
3Cl2+6KOH热溶液====KClO3+5KCl+3H2O
29.
A为SnO，B为SnOCl（或Sn（OH）2，C为SnS，D为Na2SnS3。
燃烧
沸腾S+O2===SO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
Na2SO3+S===Na2S2O3
（1）吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO+CO2+H2O=HClO+
（2）除掉Ca（OH）2和钙盐：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2++5H2O=2+8Cl+10H+
（√）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×
）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：
a
a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：
b
a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：
a．KClb．HClc．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：
c
a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
（1）ΔrHmΘ=-572kJ·
mol-1
则H2O（l）的ΔfHmΘ为：
d
a．572kJ·
mol－１b．-572kJ·
mol－１
c．286kJ·
mol－１d．-286kJ·
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·
mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的ΔrHmΘ为：
a．565kJ·
mol-1b．-565kJ·
c．1130kJ·
mol-1d．-1130kJ·
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；
K2Θ，则反应
的平衡常数KΘ是：
a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×
K2Θ.d．K1Θ÷
K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）
溶于水后，分子间产生的作用力有：
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为×
10－11，在·
L－1的NaOH溶液中的溶解度为:
a．×
10－9mol·
L－1b．×
L－1
c．×
10－7mol·
L－1d．×
10－5mol·
（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝，EΘ（Cu2+/Cu）＝，则反应
2Fe3+（1mol·
L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·
L－1）+Cu2+（1mol·
L－1）可以：
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=V，则溶液中必定是：
a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1
c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
a．电子能量高低；
b．电子自旋方向；
c．电子云形状；
d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·
H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
（1）.Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（×
10-4）。
（KspΘ（Ag2CrO4）=×
10-10）。
7.已知：
Zn2++2e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=8V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（8V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。
9.命名下列配合物：
a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为·
L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（KspΘ（AgCl）=2×
10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×
10-12）
解：
AgCl先沉淀[Cl-]=2×
10-5
D）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PVB、ΔU（体系）+ΔU（环境）=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG（正反应）×
ΔG（逆反应）=1
（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+
）B、（4、3、1、-
）
C、（4、0、0、+
）D、（2、0、1、-
）
B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+
）B、（4、2、1、-
）D、（4、1、1、-
（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4
（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-
B）14．下列溶液（浓度均为mol·
L-1）pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=×
10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=×
10-5）
C、K2S溶液（K2=×
10-15）D、HCN溶液（Ka=×
10-10）
（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、·
L-1HCl和·
L-1NaAc
B、·
L-1NaAc
C、·
L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4
（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=×
10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、×
10-9mol·
L-1B、×
10-6mol·
L-1
C、×
L-1D、×
（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
（D）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对B、4对C、5对D、6对
5．可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc（RT-1）。
6．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmo>
0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；
若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8．溶度积规则是指：
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当J>
Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；
当J<
Ksp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------（）
A.（3,1,-2,1/2）B.（2,0,0,0）C.（2,-1,+1,1/2）D.（3,2,+1,-1/2）
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------（）
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------（）
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ ）
A．（2，1,0，-1/2）B.（2,1,-1,-1/2）C.（2,1,1,-1/2）D.（2,1,+1,+1/2）
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）
A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）
7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）
++
8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）
C.HBr
9．下列分子中，偶极矩为零的是-------
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