中考化学复习金属材料金属的化学性质考点突破训练有答案Word格式文档下载.docx
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B.可用铁桶盛装农药波尔多液
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属
D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广
8.为了除去物质内的杂质,需选用适当的试剂,其中正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
A
C(Fe)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
9.下列反应属于置换反应的是()
A.2CO+O2
2CO2
B.H2CO3
H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
10.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强
A.①②③B.①②C.③④D.①②③④
11.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应;
将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()
A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y
12.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是( )
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤渣是Ag、Cu、Mg
C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
13.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是()
A.ZnSO4溶液B.稀盐酸
C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液
14.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是()
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
15.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()
A.①②③B.①②
C.③④D.①②③④
16.下列有关说法正确的是()
A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B.酸和碱反应生成盐和水。
物质M能与酸反应生成盐和水,M就是碱
C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡,滴入适量的稀硫酸
D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
17.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
18.英国化学家亨利·
卡文迪许是燃素说的信仰者。
1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为:
用所学化学知识判断,下列说法正确的是()
A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜
C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应
19.某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉未,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说涂正确的是()
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
20.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:
t2<
t<
t4
D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
21.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质.再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从大到小的顺序是()
A.甲>
乙>
丙B.乙>
甲>
丙C.甲>丙>
乙D.无法判断
22.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()
A.CuB.ZnC.MgD.Fe
23.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是()
A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液
24.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是( )
A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
25.小东通过查阅资料,根据铁在空气中生锈的原理,设计了如右图所示的实验装置,来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。
已知广口瓶的有效容积为242mL,实验8分钟后打开止水夹,水从烧杯流人广口瓶中的体积为48mL。
下列说法错误的是( )
A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B.通过分析本次实验数据,可知空气中暇气的体积分数约为19.8%
C.若实验药品充足,时间足够长,可十分接近拉瓦锡实验的结果
D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
二、填空题
26.化学无处不在,小到日常生活,大到航空航天。
(l)日常生活中,炒菜油锅着火时,用锅盖盖灭用此方法灭火的原理是:
_____________。
(2)端午节人们食用粽子纪念屈原使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料,从营养均衡的角度看,你认为还缺少的营养素为:
______________。
(3)2017年5月,我国首款大型客机C919首飞成功。
C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件,钛合金和铝锂合金属于________________材料。
(4)近年来,我国各地都在建设湿地公园,湿地可以调节气候条件、改善环境、净化水源。
请你提出一条净化湿地水源的合理化建议:
_________________________________。
27.
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________________________(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是________________________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______________(填序号)。
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具
C.橡胶手套D.铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_______________。
28.我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,期中蕴涵的湿法冶铜原理为
(用化学方程式表示)。
(2)火药起源于唐朝。
为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入(填一种金属名称)。
(3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。
(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。
2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有(填序号)。
①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀
29.人们常说的“五金”是指:
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答:
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________________反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻划,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______________(填“大”或“小”)。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:
____。
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
____________________________________。
30.人们常说的“五金”是指:
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_________________反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_________________(填“大”或“小”)。
__________________________________________。
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
_______________________________________________________________。
31.将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液,向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。
(1)金属M不可能是_________________(填名称);
(2)滤渣中一定含有的金属是_______________;
无色滤液中含有的阴离子是__________(填符号)。
32.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为____,过程Ⅱ中的实验操作名称是_____________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____。
三、实验探究题
33.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中,实验现象并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀,同学们非常好奇进行实验探究。
(1)
【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
(2)
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性。
(3)
【实验探究】
实验一:
把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来,说明有__________________生成;
实验二:
在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀生成。
(4)
【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是__;
实验二中发生反应的化学方程式是____
(5)
【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中,观察到发生了化学反应,该反应的化学方程式是___。
34.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:
R>
Fe>
Cu;
猜想二:
_________;
猜想三:
Cu>
R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)盒属与_____________________________________是否反应。
35.我国矿物种类齐全,储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):
右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
参考答案:
1-5CDDBA6-10BCADA11-15.BBDDA16-20DDCDD21-25CADBA
26.(l)隔绝氧气(空气);
(2)维生素;
(3)金属;
(4)植树造林/泥沙过滤污染物/污水处理达标再排放/活性炭吸附/明矾沉降(合理均给分)
27.
(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同(3)BD(4)钙、锌、铁、铜
28.
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)镁(3)2H2+O2
2H2O(4)①②④
29.
(1)氧气
(2)大(3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)
30.
(1)氧气
(2)大(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)
31.
(1)铁
(2)NO3-Cu、Ag
32.
(1)Cu过滤
(2)Ni+H2SO4===_NiSO4+H2↑(3)Zn>Ni>Cu
33.【实验探究】氢气
【实验总结】2Na+2H2O===_2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
【实验拓展】6Na+2FeCl3+6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl
34.猜想二:
Cu
【收集证据】甲:
R丝表面有红色物质析出乙:
快丙:
不能燃烧3Fe+2O2
Fe3O4【归纳总结l(3)盐溶液(不带溶液不得分)
35.
(1)A;
(2)化学;
B;
(3)30%;
(4)①1.1;
②36%。
(4)根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g;
利用化学方程式,根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。
设生成的氧化亚铁的质量为x;
4FeO+CO2↑
28844
X1.1g
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数=
36%
答:
反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。