原电池电极反应书写练习.doc
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原电池电极反应式的书写练习
1.伏打电池:
(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极:
正极:
总:
2.铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液酸性)
负极:
正极:
总:
3.铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极:
正极:
化学方程式
4.铝镍电池:
(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)
负极:
正极:
化学方程式
5.普通锌锰干电池:
(负极—、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极:
正极:
2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6.碱性锌锰干电池:
(负极—、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)
负极:
正极:
化学方程式:
Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH
7.银锌电池:
(负极—、正极--、电解液NaOH)
负极:
正极:
化学方程式:
Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag
8.铝–空气–海水(负极--、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)
负极:
正极:
总反应式为:
4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)
9.镁---铝电池(负极--、正极--电解液KOH)
负极:
正极:
化学方程式:
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2
10.锂电池一型:
(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)
负极:
正极:
3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-
化学方程式:
8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S,
11.铅蓄电池:
总化学方程式:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电时负极:
正极:
12.铅蓄电池充电时
阴极:
阳极:
13.电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:
正极:
总:
2H2+O2===2H2O
14.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:
正极:
总:
2H2+O2===2H2O
15.电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:
正极:
总:
2H2+O2===2H2O
16.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
负极:
总反应方程式:
2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
17.酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:
负极:
总反应式:
2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)
18.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
负极:
总反应方程式:
CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O
19.酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:
负极:
总反应方程式:
CH4+2O2===CO2+2H2O
20.电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极:
负极:
总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O