江西省南昌市青山湖区京安学校学年九年级上学期第一次月考化学试题Word文件下载.docx
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7．文言同学在化学课上发现，蜡烛上方的烧杯底部出现大量的黑色物质，他的下列做法不正确的是
A．反复实验，并观察是否有相同的实验现象
B．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分
C．认为与本次实验无关，不予理睬
D．向老师请教生成黑色物质的原因
8．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是
检查装置气密性B．
加热立即收集
收满后移出集气瓶D．
结束时停止加热
9．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（）
A．在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
10．在一定质量的氯酸钾（KClO3）中加入少量的二氧化锰（MnO2）并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是
B．
D．
二、选择填充题
11．物质的下列性质中，属于物理性质的是（_____）
A颜色
B可燃性
C氧化性
D__________
12．下列实验器材中，不能直接加热的是（_____）
A燃烧匙
B试管
C锥形瓶
13．用小刀切下一小块蜡烛，放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒充分搅动后，发现小块蜡烛并未减少，并浮在水面上，由此能说明蜡烛具有的性质是（__________）
A可以燃烧B难溶于水C受热易熔化D__________
14．雾霾是一种大气污染现象，下列措施有助于治理雾霾的是（_____）
A去超市用布袋购物
B外出时佩戴反雾霾口罩
C提倡绿色出行，发展公共交通
15．如图所示为实验室用高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（_____）
A将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，不必作任何变动
B同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾
C加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的质量增加
D用相同容积试管制取较多量氧气时，宜选用____________。
三、填空题
16．现有下列物质：
①水；
②汞；
③5%的过氧化氢溶液；
④空气；
⑤加热高锰钾甲后试管中的剩余物⑥氮气；
⑦二氧化碳；
⑧液氧，其中属于混合物的有__________________填序号，下同）；
属于纯净物的有_________________。
17．下图是实验室中常用的仪器请按要求填空（填仪器名称）
（1）既可以用作少量试剂的反应容器，又能直接加热的是_____________。
（2）取用粉末状固体药品用到的仪器是_____________。
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_____________。
（4）取一定体积的液体需要的仪器是_____________。
四、简答题
18．煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。
为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。
当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即使采取措施。
1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近。
一氧化碳燃烧会产生二氧化碳。
一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳。
（1）一氧化碳的物理性质有_______________________________________
（2）一氧化碳的化学性质_______________________________________
（3）一氧化碳的用途_________________________________________
五、科学探究题
19．如下表是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）；
气体
吸入气体
呼出气体
X
78.25%
74.88%
Y
21.05%
15.26%
CO2
0.04%
3.68%
H2O
0.66%
6.18%
（1）请你判断：
X是__________，Y是__________。
（2）请你证明：
呼出气体中含有水蒸气。
你的实验方法是__________。
（3）请你分析：
X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了原因是：
_____________________。
20．某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。
（提出问题）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
（作出猜想）
猜想一：
溶液的温度对反应速率有影响；
猜想二：
过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。
（实验验证）
实验序号
温度
催化剂
过氧化氢溶液
实验现象
1
20
无
5%10mL
无明显现象
2
50
10mL
有气泡产生
3
0.1gMnO2
4
0.2gMnO2
10%10mL
（1）若用实验1和实验2验证猜想一，则应选用_______%过氧化氢溶液10mL。
根据实验现象说明_________________。
（2）若用实验3实验4验证猜想二，指出其中一处设计错误_______________，如果猜想正确，则实验现象是_____________。
在该实验中，还可以通过测定_______________来判断产生氧气的快慢。
（拓展探究）你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有___________（写出一种即可）。
六、综合应用题
21．以下是初中教材中的几个实验，请回答问题：
（1）实验一：
硫粉在氧气中燃烧，产生_________________火焰；
（2）实验二：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用________________；
该反应的文字表达式为：
____________________。
若此实验失败，可能的原因是_____________（填序号）。
①未打磨生锈的铁丝
②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
④实验前集气瓶敞口放置了一段时间
（3）实验三：
木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法是___________________。
（4）实验一、二中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是________________；
由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是___________________。
七、推断题
22．甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一。
甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；
将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙。
丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；
将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。
已知丙气体占空气的体积分数约为4/5，试回答。
（1）四种物质的名称甲_______，乙_______，丙________，丁_________。
（2）写出丁燃烧的文字表达式___________。
八、实验题
23．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。
（1）实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是_____________。
（2）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，试管口应放____________，试管口应略向下斜，其原因是_____________。
要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是____________。
（填字母）
（3）若用F装置收集氧气，操作的正确顺序为____________。
（填编号）
a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）要检验收集的气体是否是氧气，可采取的方法：
____________。
（5）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____________（填字母）；
已知乙炔是一种难溶于水的气体，如果用装置G收集乙炔，气体应从____________（填“a”或“b”）端管口通入。
24．某课外小组的同学利用老师提供的下列仪器、药品进行实验探究。
（1）甲同学设计了两种制取氧气的方案：
A把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中；
B把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
能得到平稳氧气流的是____________，（填A或B）
（2）老师提供的红砖粉未有什么作用？
乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂，于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂？
请你一起参与探究，并回答有关问题：
（猜想与假设）红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
（实验验证）乙同学设计了如下三个实验：
实验一：
取一定量过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。
说明过氧化氢在常温下分解缓慢。
实验二：
在实验一的管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃。
说明____________。
实验三：
待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体的质量仍为1克，说明____________。
（实验结论）乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
（反思评价）丙同学认为要证明乙同学的结论正确，还需要再补充一个探究实验，这一探究实验的目的是___________________。
（拓展）下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据：
过氧化氢溶液的浓度
反应结束所需要的时间/min
催化剂及其质量
30%
15%
5%
W克二氧化锰
0.3
0.9
2.1
W克红砖粉末
8.0
10.0
17.0
通过对数据的分析你得到的结论是_____________________，_____________________（两条）
参考答案
1．B
【详解】
空气的成分及其在空气中的体积分数为：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%，故氧气约占空气中体积分数1/5。
故选B。
2．C
A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、达尔文完整地确立了生物进化学说，不符合题意；
C、通过实验测定了空气组成的科学家是拉瓦锡，符合题意；
D、道尔顿提出原子论，不符合题意。
选C。
3．B
A、露从今夜白，月是故乡明，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、暧暧远人村，依依墟里烟，生火做饭有烟，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，属于水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
4．C
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向手心，管口紧挨试管口，故A正确；
B、在试管中装入粉末状固体，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，然后直立试管，故B正确；
C、加热液体时，试管要倾斜向上与桌面成45度角，并且液体不超过试管容积的1/3，故C错误；
D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确；
故选C。
5．C
【解析】
本题实验步骤为：
猜想假设
设计实验
收集证据
得出结论。
题中已提出假设“可能是浓盐酸”，接下来是设计实验“打开瓶塞观察”，之后收集证据即所观察到的现象，最后根据这些证据得出结论，答案选C。
6．C
A、固态氧气是淡蓝色，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不具有可燃性，故B错误；
C、氧气是气体，在高压、低温时能变为液体或固体，故C正确；
D、低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气。
由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧了，故D错误；
故选：
C。
7．C
A、利用反复实验，根据不同的现象来探究黑色物质成因，就是进行对比实验，该做法正确。
B、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分，也是探究学习的过程，符合科学探究的过程，该做法正确。
C、认为与本次试验无关，不予理睬，没有对发现的问题进行探究，不符合探究的学习精神，该做法错误。
D、向老师请教生成黑色物质的原因，就是通过咨询老师、积极探讨，来解决问题，该做法正确。
8．A
A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；
C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。
故选A。
9．C
为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
10．B
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气。
A选项反应还没有进行就有氧气的质量，错误；
B选项二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，正确；
C选项氯化钾的质量反应结束时应该最大，不能为零，错误；
D选项反应不再产生氧气时，氯酸钾的质量应该为零，错误；
11．A密度
A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，正确；
B、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；
C、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；
D、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选A，故填：
密度。
12．C烧瓶等
燃烧匙、试管、烧瓶等都可以直接加热，锥形瓶不能直接加热。
故填C；
烧瓶等。
13．B硬度小；
密度比水小
由题意蜡烛放入水中，充分搅动后，小块蜡烛并未减少，说明蜡烛难溶于水，B选项正确，符合题意。
D、题中实验用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛的硬度小，还观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的密度小，因此D选项填：
硬度小；
密度比水小。
14．C减少燃烧发电，增加太阳能发电等
A、去超市用布袋购物，可减少白色污染，但与治理雾霾没有直接关系，故A错误；
B、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故B错误；
C、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故C正确。
D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施。
15．B氯酸钾
A、将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管口应放一团棉花，故错误；
B、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故正确；
C、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的这个反应中做催化剂，不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故错误；
D、从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多，故用相同容积试管制取较多量氧气时，宜选用氯酸钾。
故答案为：
B；
氯酸钾。
16．③④⑤①②⑥⑦⑧
③5%的过氧化氢溶液含有水、过氧化氢；
④空气含有氧气、二氧化碳等；
⑤加热高锰钾甲后试管中的剩余物是锰酸钾、二氧化锰；
这些均属于混合物。
⑥氮气；
⑧液氧这些均由一种物质组成，属于纯净物。
17．试管药匙烧杯量筒、胶头滴管
（1）既可以用作少量试剂的反应容器，又能直接加热的是试管；
（2）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（4）量取一定体积的液体需要的仪器是量筒和胶头滴管。
18．无色无味、密度1.25g/L与空气接近燃烧产生二氧化碳能和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳作燃料、冶铁
（1）通常情况下，一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度1.25g/L与空气接近，这属于一氧化碳的物理性质；
（2）一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，有毒，这属于一氧化碳的化学性质；
（3）根据一氧化碳的可燃性，一氧化碳能用作燃料，具有还原性，能用于冶炼金属。
19．氮气氧气向干燥的玻璃片上吹气，玻璃片上有水珠或水雾生成氮气的含量比例减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的
（1）根据空气中气体的含量氮气体积分数为78%，氧气21%，结合表中提供的数据可以看出，X是氮气，Y是氧气；
（2）要证明呼出气体中含有水蒸气，可向干燥的玻璃片上吹气，玻璃片上有水珠或水雾生成，证明呼出气体中水蒸气；
（3）空气经呼吸后会使空气内的二氧化碳及水蒸气含量升高，相对而言氮气的含量会降低。
20．5温度对反应速率有影响催化剂的用量不同实验4产生气泡速率比实验3快相同时间内收集氧气的体积催化剂的种类
（1）探究溶液的温度对反应速率有影响应该是温度不同外其他条件相同，所以若用实验1和实验2验证猜想一，则应选用5%过氧化氢溶液10mL，根据实验现象说明温度对反应速率有影响；
（2）探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响应控制过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外其他条件相同，所以若用实验3和实验4验证猜想二其中一处设计错误是催化剂的用量不同，如果猜想正确，则实验现象是实验4产生气泡速率比实验3快，在该实验中，还可以通过测定相同时间内收集氧气的体积来判断产生氧气的快慢，若氧气体积越大，产生氧气越快，过氧化氢分解速率越快；
拓展探究：
根据影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂的种类、用量等。
21．蓝紫色引燃铁丝
①④向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则产生二氧化碳气体吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气能溶于水
（1）硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；
（2）铁丝在氧气中燃烧，在实验时要给铁丝系上一根火柴，其作用是：
引燃铁丝；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：
。
若使用未打磨生锈的铁丝，则铁丝难以燃烧，或实验前集气瓶敞口放置了一段时间，氧气不够纯，都会导致实验失败。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法是向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则产生二氧化碳气体。
（4）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，实验一中放水的作用是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是能溶于水。
22．氧气二氧化碳氮气木炭木炭+氧气
二氧化碳
（1）已知丙气体占空气的体积分数约为4/5，故丙为氮气；
将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊，说明乙气体为二氧化碳；
黑色固体丁能在甲、丙混合气体中充分燃烧生成一种新的气体乙，故丁为木炭，丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽，说明甲能支持燃烧，为氧气；
（2）由
（1）可知，丁为木炭，燃烧生成二氧化碳，文字表达式为木炭+氧气
二氧化碳。
23．二氧化锰一团棉花防止冷凝水回流使试管炸裂Dbac将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明该气体为氧气Aa
（1）实验室要用C装置作氧气的发生装置，反应不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，应先在锥形瓶里放入的物质是二氧化锰。
（2）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；
（3）用排水法收集氧气，应先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，正确顺序为：
bac；
（4）因为氧气能支持燃烧，要检验收集的气体是否是氧气，可采取的方法为：
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明该气体为氧气；
（5）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A装置，因为A装置中的注射器能够控制反应速率；
乙炔是一种难溶于水的气体，如果用装置G收集乙炔，气体应从a端管口通入。
（1）二氧化锰；
（2）一团棉花；
防止冷凝水回流使试管炸裂；
D；
（3）bac；
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明该气体为氧气；
（5）A；
a。
24．B红砖粉末可以加快过氧化氢分解的速率反应前后红砖粉末的质量保持不变验证反应前后红砖粉末的化学性质是否发生改变相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好相同条件下，当H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快
（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，能得到平缓的气流。
[实验验证]
在实验二的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入红砖粉末后产生氧气的速度加快了很多，说明红砖粉末加快了过氧化氢分解的速度；
实验三中待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明了反应前后红砖粉末质量不变；
催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质是否
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