人教版度九年级下学期中考模拟化学试题C卷新编Word文件下载.docx

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张青莲——测量相对原子质量

拉瓦锡——测定空气的组成

候德榜——发明联合制碱法

前面的数字——表示粒子的个数

正上方数字——表示元素化合价

右上角数字——表示粒子所带电荷数

A．A

B．B

C．C

D．D

3.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．t1℃时，乙物质的溶解度最大

B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C．将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量不变

D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂的方法

5.下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是

A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．CO32-、K+、Na+、Cl-

C．K+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-

6.下列化学用语表达的意义正确的是

A．2O--2个氧元素

B．Ca2＋--钙元素显+2价

C．CO32－--1个碳酸根离子

D．H2O2过氧化氢由氢分子和氧分子构成

7.下列关于CO说法不正确的是（）

A．通常为无色无味气体

B．能溶于水

C．能与血液中的血红蛋白结合导致中毒

D．能用于金属冶炼

8.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是 

（）

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂（过量）

CO2（HCl）

NaOH溶液

Fe2O3（Fe）

CO

CaO（CaCO3）

稀盐酸

Cu（CuO）

稀硫酸

D．.D

9.下列说法正确的是（）

A．浓盐酸在空气中会形成白烟

B．醋酸溶液可使紫色石蕊溶液变蓝

C．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中

D．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小

10.下列变化在常温下不能一步实现的是（）

A．Fe2O3→FeCl3

B．CO2→CO

C．Cu→Cu（NO3）2

D．Na2CO3→NaNO3

11.下列实验现象描述正确的是（）

A．将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光，生成二氧化碳气体

B．将SO3通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生

D．洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液立即由蓝色变为浅绿色

12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

13.化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是

A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰

B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液里，溶液变成红色

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

14.下列物质属于纯净物的是（）

A．石灰石

B．海水

C．洁净的空气

D．干冰

二、填空题

15.请用化学用语表示：

（1）2个氢原子_____________；

（2）氧化铝____________。

16.用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL。

实验步骤如下（装置气密性良好）：

I.打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；

II.用强光手电照射，引燃红磷；

III.红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；

IV.计算空气中氧气的体积分数。

（1）红磷燃烧的化学方程式为___________________。

（2）整个实验过程中的现象为___________________________________。

（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是___________________，否则会影响测定结果。

（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值___________（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）。

三、实验题

17.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称①____________________________；

②____________________________；

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为____________________________；

若用D装置收集氧气，气体应从管口____________________________（填“a”或“b”）进入。

（3）用E装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的文字表达式为____________________________；

该实验装置存在明显不足，改进措施是____________________________；

（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。

进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果____________________________，（填“是”或“否”）。

四、简答题

18.清明长假期间，杨明和同学去郊外旅游．

（1）山中泉水清冽甘美，判断泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）杨明饮用泉水时，发现里面有树叶，应该用_____操作除去；

用肥皂水洗手时，发现泡沫较少，则此水是_____（填“硬水”或“软水”）；

（3）为防止景区的水被污染，附近农业生产时要合理使用化肥，氯化铵属于_____肥（填“氮”“磷”或“钾”），不能和草木灰（主要成分是碳酸钾，水溶液为碱性）混合使用，因为_____；

（4）杨明将泉水烧开，加热时，往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与_____充分接触．

（5）大家发现某铁栅栏锈迹斑斑，认为可用稀盐酸除去金属表面的锈，试写出利用稀盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）的化学方程式_____；

（6）午餐时雪饼包中发现有生石灰做的食品干燥剂，这是因为_____（用方程式表示）．

19.2017年5月我国海域可燃冰（天然气水合物）试采获得成功．可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）．

（1）甲烷燃烧产物为二氧化碳和水．该反应的化学方程式为_____________；

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下图：

①左图所示反应的化学方程式为___________；

②在上图横线处补全相应微粒的图示_______．

20.请从红磷、氧气、水、稀盐酸、石灰石中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

（1）军事上用作烟幕弹的化合反应__________________________________；

（2）生成两种单质的分解反应___________________________________________；

（3）实验室制取二氧化碳的反应_________________________________________。

五、推断题

21.A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显

价，物质

都含有相同的某种元素，

都是氧化物，

是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：

（反应条件未标出）

①

②

③

④

⑤

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A____，

_____.

（2）

所属的物质类型是_____（填字母）.

A氧化物 

B酸 

C碱 

D盐

（3）写出④的化学方程式：

（4）写出⑤的化学方程式：

六、科学探究题

22.某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。

（实验设计）甲同学设计了如下图所示装置。

（讨论交流）该小组同学对该装置进行了讨论，提出意见如下：

（1）乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。

（2）丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。

（现象分析）当打开K，反应一段时间后：

（1）与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是_________________________ 

。

（2）C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____________________________ 

（3）与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，请从溶解性的角度说明澄清石灰水不能完全吸收二氧化碳的原因：

___________________________。

（4）D中__________________________ 

（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是__________________________ 

，具有的化学性质是___________________________。

（查阅资料）自然温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的

60~70%，其次是二氧化碳大约占26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。

（拓展探究）该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。

用集气瓶收集相同体积的三种气体样本（分别是干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳和干燥的空气），经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如下图）。

（得出结论）通过曲线a和b的对比，可以得出二氧化碳是温室气体的结论；

通过曲线b和c的对比，可以得出水蒸气是温室气体的结论。

则曲线a、b、c对应的气体样本依次是_______________________

七、计算题

23.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：

（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。

①计算：

配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。

②称量：

用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是_________（填序号）。

a增加砝码 

b减少砝码 

c添加固体 

d减少固体 

e调节平衡螺母向右旋

③量取：

用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积________________（填偏大、偏小或不变）

④溶解：

用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。

⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。

_______

（2）小刚要把

（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为___________g。

（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）___________mL（计算结果精确至0.1%）

24.某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。

（1）该化肥施用后，能使植物_____（填序号）

A．茎叶生长茂盛 

B．增强抗寒抗旱能力 

C．增强抗倒伏，抗虫害能力

（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）

（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。

方案1：

小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g

方案2：

小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。

用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。

用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。

___________

25.某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。

为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。

已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O

（1）根据上述信息，回答下列问题

①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式为 

②“化肥用得巧庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是 

A．CaCl2

B．Ca3（PO4）2

C．K2CO3

D．KNO3

（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是 

②装置H的作用是 

③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 

．（填“K”、“L”或“M”）

（3）同学们设计的实验装置图如右，请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 

，广口瓶内四氯化碳的作用是 

②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 

（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验。

称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。

部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液的质量（g）

100

样品质量（g）

7.750

15.50

23.25

氨气质量（g）

1.870

1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：

样品中氮元素的质量分数是 

％。

参考答案

1、

2、

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4、

5、

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7、

8、

9、

10、

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14、