安徽省滁州市中考二模化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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观察现象
验证氢气的燃烧产物
收集氧气
检验石灰水的酸碱性
6．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。
单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇的微观示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应前后氢原子的个数增多
B．单原子催化剂能提高生成物产量
C．参加反应的两种物质的质量比是7:
1
D．生成物甲醇属于氧化物
7．分析推理是化学核心素养之一，也是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D．“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同
8．除去下列物质中的杂质所选试剂及操作均正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuO固体
碳粉
在空气中充分加热
B
CaCO3
CaO
高温煅烧
C
Fe
CuSO4
加入足量的水，过滤、洗涤千燥
D
KCl溶液
K2CO3
加入过量稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
9．设计对比实验控制变量是学习化学的重要方法。
下表中对比实验不能达到目的的是
编号
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
探究物质燃烧的三个条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
10．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．无论什么样的水，只要煮沸后都可饮用
B．生活中常用肥皂水区分软水和硬水
C．水结成冰后，水分子会停止运动
D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康
11．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。
下列说法不正确的是
A．铝和稀盐酸的反应过程中有热量放出
B．0-50s时发生的反应是稀盐酸与Al2O3的反应
C．50s时，溶液中的溶质只有AlCl3
D．100s-140s，压强减小是因为反应完成，温度降低
12．小明同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。
通过分析她得出以下其中不正确的是
温度
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．20℃时，NaOH在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为52.2%
C．40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中恰好形成饱和溶液
D．40℃时，NaOH水溶液中所含的溶质一定比20℃时多
二、实验题
13．化学是一门以实验为基础的科学，下图是实验室中常见的装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出实验室制取CO2反应的化学方程式：
________。
从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好采用_____（填序号）。
（3）A装置中试管口略向下倾斜的目的是______。
（4）若用装置G收集并测量生成CO2气体的体积在水面放层植物油的目的是_____。
使用量筒时，正确的读数方法是______。
三、流程题
14．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）KVO3中钒的化合价是___，实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（2）反应①的基本类型是____，反应②中生成物X一定含有的元素是_____。
（3）写出副产物KCl的一种用途：
______。
四、科学探究题
15．实验兴趣小组同学发现粗锌（含有少量杂质铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应快。
于是提出疑问向纯锌中加入混有硫酸铜的稀硫酸，能否加快锌与稀硫酸反应的速率？
（查阅资料）
①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；
②3%硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。
（设计实验）
室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入等质量、等颗粒大小的锌粒，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀硫酸，试剂用量如下表所示。
测量30s内收集气体的体积。
试管编号
2
3
4
5
3%硫酸铜溶液/mL
0.5
2.5
15
水/mL
20
19.5
17.5
V
收集的氢气体积/mL
12
19
24
10
（1）表格中的V=____。
（实验结论）
（2）硫酸铜溶液对锌与稀硫酸的反应速率的影响是_____。
（反思与交流）
（3）当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因：
（实验延伸）
实验后大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。
他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
同学们对滤液中所含的溶质做了如下猜想：
猜想一：
只有Al（NO3）3
猜想二：
Cu（NO3）2和Al（NO3）3
猜想三：
AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸
有气泡产生
猜想____成立
小华将铜丝插入所得滤液中
_____
猜想三成立
（4）请写出小华实验中发生反应的化学方程式：
16．“彩漂液”是生活中常用的一种洗涤产品，具有强力去溃、增艳增新、有效除菌的功能。
“彩漂液”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），彩漂液为什么具有漂白功能呢？
同学们在实验室对过碳酸钠的性质以及与水反应生成的产物展开了以下探究。
氯化钡溶液能与可溶性碳酸盐反应产生白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钡易溶于水。
（进行实验）
步骤
取少量过碳酸钠固体于试管中，加入足量的水
固体溶解
向上述溶液中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条放在试管口
____
产生的气体是氧气，过碳酸钠与水反应有过氧化氢生成
取步骤1中的少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
过碳酸钠与水反应的产物还有_____。
（实验分析）
（1）步骤2中二氧化锰的作用是______。
反应前后二氧化锰的____都没有改变。
（2）写出步骤3中产生白色沉淀反应的化学方程式：
____。
（3）有同学认为步骤3中将氯化钡溶液改为足量的稀盐酸观察到有气泡产生，也能得到相同的结论。
你是否同意？
____（填“是”或“否”），理由是______。
（4）过碳酸钠与水反应生成的产物中，哪一种物质具有漂白功能？
请设计实验证明是过氧化氢溶液具有漂白作用。
实验操作：
______
实验现象：
五、计算题
17．某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑。
求：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为。
（2）假设该厂日产含纯铁14×
104t的生铁理论上至少需要Fe2O3的质量是多少？
参考答案
1．A
【详解】
A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、淡化海水，是因为半透膜允许小分子通过，大分子不能通过，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、积雪用氯化钠来消除，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰降雨是因为干冰升华吸热，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．D
A、氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液，故错误；
B、酒精洒到桌面上着火时立即用湿抹布盖灭，故错误；
C、霉变大米具有致癌物，不能再食用，故错误；
D、小苏打可以做发酵粉，所以制作面包时，加入少量小苏打，故正确。
故选D。
3．D
A、硫、氯、氩原子的最外层电子数依次为6、7、8，依次递增，说法正确；
B、氟、氯、溴三种元素属于同族元素，具有相似的化学性质，说法正确；
C、溴位于氯的下一周期元素，原子序数比氯大，说法正确；
D、硫元素不只能形成SO2一种氧化物，还能形成三氧化硫，说法错误。
故选：
D。
4．B
A、米饭、馒头中含有大量糖类，主要为人体补充的营养素为糖类，故A选项错误；
B、水果和蔬菜中含有大量的维生素，吃水果和蔬菜可以为人体补充一定量的维生素，故B选项正确；
C、青少年补钙的最佳方式是食补，故C选项错误；
D、缺铁引起的是贫血，甲状腺肿大需要补碘，故D选项错误；
B。
5．B
A、液体加热试管口不能对着有人方向，A错。
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成，说明氢气燃烧生成水，B正确。
C、排水法收集氧气，氧气密度比水小，气体短进长出，C错。
D、不能在量筒内检验石灰水的酸碱性，D错。
6．C
A、化学反应前后原子种类数目不变，故A错误；
B、单原子催化剂能改变反应速率，不能改变生成物多少，故B错误；
C、由微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，化学方程式为
，参加反应的两种物质的质量比是28：
4=7:
1，故C正确；
D、生成物甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；
C。
7．A
A、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，空气中氧气的含量比氧气中少，则燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项说法正确；
B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钠中硫元素显+6价，故选项推理错误；
D、“双氧水”和水的组成元素相同，但它们分子的构成不同，化学性质不同，故选项推理错误。
8．A
A、碳粉在空气中充分加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、加入足量的水后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
9．C
A、图中实验，根据氯化钠在水和汽油中的溶解情况，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项对比实验能达到目的。
B、Fe和Ag分别放入硫酸铜溶液中，Fe与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；
Ag与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞银；
由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；
故选项对比实验能达到目的。
C、图中实验，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，故选项对比实验不能达到目的。
D、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与NaOH溶液发生反应，故选项对比实验能达到目的。
【点睛】
化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．B
A、我们的饮用水是净化之后的水，不是什么样的水，只要煮沸后都可饮用，故A错误；
B、硬水遇肥皂水，起泡少，浮渣多，软水遇肥皂水起泡多，浮渣少，生活中常用肥皂水区分软水和硬水，故B正确。
C、水结成冰后，水分子没有停止运动，故C错误；
D、长期饮用蒸馏水，会使人体缺少一些微量元素，不利于人体健康，故D错误；
11．C
A、由图像知道50s时，铝与稀盐酸的反应开始发生，50s～100s，温度升高是因为反应放出大量的热，不符合题意；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，0～50s，温度和压强结几乎无变化，是因为发生稀盐酸与Al2O3的反应，生成氯化铝和水，不符合题意；
C、50s时，铝与稀盐酸的反应开始发生，稀盐酸有剩余，溶液中溶质为AlCl3和HCl，符合题意；
D、100s～140s，是反应停止后冷却至室温，压强减小是因为温度降低，不符合题意。
故选C。
12．D
A、由表格可知，温度不同、溶剂种类不同氢氧化钠溶解度不同，可得温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，A正确。
B、20℃时，氢氧化钠在水中溶解度109g，故NaOH在水中形成饱和溶液的溶质质量分数
，故B正确。
C、40℃时，氢氧化钠在酒精中溶解度是40g，故40gNaOH溶解在100g酒精中恰好形成饱和溶液，C正确。
D、溶液质量不确定，溶液饱和不饱和不确定，无法比较溶质质量，40℃时，NaOH水溶液中所含的溶质不一定比20℃时多，D错。
13．锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，使试管炸裂防止CO2溶于水且与水反应量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
（1）由图可知仪器a为锥形瓶，故填：
锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置C中的分液漏斗能控制盐酸的滴加速度，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好采用C。
（3）A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，使试管炸裂，故填：
防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，使试管炸裂。
（4）若用装置G收集并测量生成CO2气体的体积在水面放层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应，使用量筒时，正确的读数方法是量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，故填：
防止CO2溶于水且与水反应；
量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平。
14．+5价漏斗复分解反应氮元素用作钾肥（或制作其他钾盐等）
（1）设钒的化合价为x，K的化合价是+1价，O的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有：
（+1）+x+（-2）×
3=0，解得x=+5，则KVO3中钒的化合价是+5价，操作a是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）反应①的化学方程式为KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，基本类型是复分解反应；
反应②是NH4VO3分解生成的是五氧化二钒、水和X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有氮元素；
（3）副产物KCl含有钾元素，在农业上用作钾肥（或制作其他钾盐等）。
15．15反应速率随硫酸铜溶液质量的增加，先增大后减小。
（或在一定质量范围内随硫酸铜溶液质量增大，反应速率加快等合理答案均可）反应生成的铜不断沉积在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积一铜丝表面有银白色固体析出Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
为了保证只有硫酸铜一个变量，对比实验中酸溶液的浓度必须相同，所以每只试管中加入的硫酸铜溶液和水的总体积相同，所以5组实验试管内溶液量均为20ml，故表格中的V=20-5=15；
（2）通过观察相同时间内收集氢气的体积可以得知锌与稀硫酸反应的速率随着硫酸铜质量的增加先增大后减小；
（3）当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气速率反而会下降，可能是由于反应生成的铜不断沉积在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积，从而使得生成氢气速率反而会下降；
（4）铝金属活动性顺序位于铜和银之前，其可以置换出铜和银单质；
铜和银金属活动性顺序位于氢之后，不能与酸反应置换出氢，而铝位于氢之前，因此向所得滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则证明滤渣中由铝，铝过量，因此铝与溶液中的Cu（NO3）2和AgNO3完全反应，故滤液中只有Al（NO3）3，猜想一成立；
猜想三为滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3，因此根据金属活动性顺序表小华将铜丝插入所得滤液中，铜将银置换出来，实验现象为铜丝表面有银白色固体析出，其反应化学方程式为：
。
16．木条复燃碳酸钠催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）质量和化学性质Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl否碳酸氢钠与稀盐酸反应也会产生CO2气体分别取相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液和碳酸钠溶液于烧杯中，向其中各放一小块红色布条过氧化氢溶液中布条红色褪去，碳酸钠溶液中布条颜色不变
[进行实验]氧气具有助燃性，所以观察到带火星的木条复燃；
取步骤1中的少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，这是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明过碳酸钠与水反应的产物还有碳酸钠；
[实验分析]
（1）催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生改变；
在此反应中，二氧化锰起到了催化作用，其质量和化学性质在反应前后没有发生改变；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
反应的化学方程为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（3）否，碳酸氢钠与稀盐酸反应也会产生CO2气体
（4）操作：
分别取相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液和碳酸钠溶液于烧杯中，向其中各放一小块红色布条
现象：
过氧化氢溶液中布条红色褪去，碳酸钠溶液中布条颜色不变
17．
（1）70%；
（2）2.0×
104t
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为
（2）设理论上至少需要Fe2O3的质量为x，则
答：
日产含纯铁14×
104t的生铁理论上至少需要Fe2O3的质量是
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