中考化学总复习第20课时常见化学仪器和基本实验操作文档格式.docx
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9．（2018年中考题）实验室用如图所示的装置制取氧气，回
答下列问题：
（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______
把药品小心地送至试管底部
（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号）____
①试管②铁架台③酒精灯④木块
10．（2018年中考题）下图是初中化学中的几种常见操作：
A．液体加热B．液体的倾倒C．CO2的验满D．氧气制取
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_____________；
（2）上述操作中错误的一项是________（选填：
A、B、C、D）；
（3）请写出一个实验室加热才能制取氧气的化学方程式：
。
11．（2018年中考题）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是______________。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为_________________，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗__________gCaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是___________、____________（填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择_________，收集装置应选择_________。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择__________与__________组合而成的装置。
12．（2009年中考题）实验是学习化学的一个重要途径。
请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；
（3）反应的化学方程式为；
（4）检验O2是否已经集满的方法是。
13．（2008年中考题）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是（填序号）；
制取该气体的化学方程式为：
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与A装置连接
实验过程中A装置内的实验现象是。
由此得出的结论是__________________________________。
14．（2008年中考题）小明同学在实验操作考核中要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称；
所缺药品是；
（2）写出制气反应的化学方程式：
；
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同），其中操作有误的是。
挑战自我
1．下列实验操作不当的是（）
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
2．下图所示实验装置或实验操作正确的是（）
3．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
4.我省某市中考化学实验操作考试有四个考题：
①粗盐提纯，②酸的化学性质，③二氧化碳的制取、收集和验满，④氧气的制取、收集和验满。
考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第个考题；
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。
按评分标准，每项操作正确得1分，满
分5分，实验完毕后小凯得了3分。
请找出他失分的操作并说明原因：
、；
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：
若增加（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．今年春季流感高发，科学实验显示，在感冒初期及时摄入维生素C（C6H8O6）可以帮助减轻感冒的严重程度、加快痊愈。
下列关于维生素C的说法中错误的是
A．它属于有机化合物
B．它与葡萄糖（C6H12O6）中含有的碳原子和氧原子的个数都相等
C．它的相对分子质量为176
D．一个维生素分子中的质子数等于电子数
2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化质量增加的是（）
A．烧碱B．浓盐酸C．粗盐D．浓硫酸
3．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeOB．FeO2C．Fe2O3D．Fe3O4
4．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效
5．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）
A．NaCl溶液B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
6．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2B．加入3w/20克的硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾
7．叶酸（化学式：
C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：
19：
7：
6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
8．水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）
A．电解水产生的气体的质量比是2：
1
B．通过过滤可以使硬水变成软水
C．纯净水不含有任何化学物质
D．农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
9．根据下图有关信息判断，不正确的说法是
A．镁元素属于金属元素
B．镁元素在化合物中通常显+2价
C．镁元素的原子容易形成阴离子
D．镁元素的相对原子质量为24.31
10．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后元素的化合价都没有改变
C．反应物甲、乙的质量比为8：
9
D．生成物丙、丁的分子个数比为1：
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
电解水一段时间
等质量的氯酸钾制氧气
向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
12．小林对下列符号中数字含义的理解正确的是（）
A．S2﹣：
一个硫离子带2个单位负电荷
B．Mn2+：
锰元素的化合价为+2价
C．NH3：
该物质中N、H元素的个数比为1：
3
D．O2：
2个氧原子
13．如图所示：
在密闭容器中充入CO和
的混合物10g，测得其中氧元素含量为
，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为
B．
C．
D．
14．NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
B．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液
C．NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸
二、填空题
16．化学与生活息息相关．
（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的___元素．
（2）人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于___（填“常量”或“微量”）元素
（3）洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有___功能．
（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是___（应化学方程式表示）．
（5）每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是___（填序号）
A燃料脱硫以减少酸雨的产生
B开发利用太能能、水能等无污染能源
C提倡生产和使用可降解塑料
（6）某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为___；
②该元素化学性质由___决定；
③该元素与碳元素的本质区别为___．
17．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸__________g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因______。
18．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!
氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。
试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。
②乙烯基乙醚由_____种元素组成。
③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。
⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。
三、简答题
19．化学和我们的生活实际联系密切，请用化学方程式回答：
（1）用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹____________。
（2）天然气主要成分燃烧______________。
20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？
请简要写出你的做法。
四、实验题
21．如图中仪器j的名称是______。
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制备并收集二氧化碳的装置应从如图选取的仪器是a、______
填字母编号
。
若利用足量的大理石和
的稀盐酸制取
的二氧化碳，至少取______g的稀盐酸。
有同学认为，用稀盐酸制得的二氧化碳可能会不纯净，她做出该猜想的依据是______。
五、流程题
22．金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题：
（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是_____，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为____价；
（2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为____；
（3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为___；
（4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是__________________。
六、计算题
23．初三某班学生拾到一块石灰石样品25g．为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求
（1）石灰石样品的纯度______
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______（结果保留一位小数）
24．2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。
为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为（15）。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为（16）。
（精确到0.1%）
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？
（写出过程）
七、探究题
25．某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
（探究一）探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响该小组采用了如下图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液均为20mL，浓度均为10％。
在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：
（1）检查A装置气密性的方法是：
用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，若__________，则气密性良好。
（2）C框内选用C1或C2装置，对该探究实验结论有无影响__________。
（3）从实验数据可知：
相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为______。
催化剂种类
气体产生速率（mL/s）
二氧化锰
3.5
氧化铜
4.5
活性炭
5.8
（4）该探究实验中，需要测定的数据是__________。
（5）当量筒中收集到50mL水时，H2O2分解产生的氧气体积______50mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（探究二）探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响下图甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。
反应放热忽略不计）
（1）图乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______________________。
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。
曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08g时，H2O2的分解速率达到实验要求。
在此实验条件下，若MnO2的质量为4g（一药匙）时，能使下图____（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近实验要求。
（探究三）探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解速率的影响如图所示，在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO2，在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H2O2溶液，分别进行实验。
用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。
如下图1所示。
再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如下图2所示。
不同浓度双氧水催化分解时温度与时间关系图，图2-不同浓度双氧水催化分解时气压与时间关系图
（1）实验中，恒压漏斗的作用是__________。
（2）由图1知道：
H2O2分解时会__________热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）由图2知道：
H2O2溶液浓度越高，H2O2分解速率越______（填“快”或“慢”）。
以10％H2O2溶液为例，约25S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_______。
（4）影响H2O2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外，还可能有_______、_______等。
【参考答案】***
题号
2
4
5
7
8
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
16．钙常量乳化Fe+CuSO4═FeSO4+CuABC11最外层电子数核电荷数（即核内质子数）不同
17．
（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的不断生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
18．化合物。
3。
4：
8：
1。
6：
19大于。
19．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O
20．铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆
21．水槽gef或eh200因为盐酸具有挥发性
22．增大反应物的接触面积+47：
1TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2置换反应需要消耗大量的电能
23．80%24.3%
24．
（1）90.5
（2）35.4%（3）30kg170000mL
25．一段时间后，分液漏斗中的水不滴下；
无；
活性炭＞氧化铜＞二氧化锰；
收集50mL氧气所需的时间；
小于；
H2O2溶液的用量越多，产生的氧气越多；
C；
使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于H2O2溶液下滴；
放出；
快；
反应结束，放热停止，随着装置散热，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
催化剂颗粒大小过氧化氢溶液的温度
1．猜想是化学学习的一种重要思维，下列猜想一定不合理的是（）
A．某物质燃烧出现火星四射现象，该物质中可能含有铁
B．某物质燃烧生成水和二氧化碳，该物质中可能含有三种元素
C．某反应生成物是盐和水，该反应的反应物可能是酸和碱
D．某物质经检测属于氧化物，该物质可能是碳酸钠
2．跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3）。
A．乳酸是一种氧化物
B．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C．1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D．葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
3．图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．该反应前后氢元素的化合价发生了变化
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：
D．该反应属于置换反应
4．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
下列说法中错误的是（）
A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温
D．B点时溶液中的溶质为氯化钠
5．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）
A．在Ca（OH）2溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
6．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。
下列说法错误的是（）
中活性炭起吸附作用B．
中超滤膜的作用是过滤
中紫外灯照射，消毒杀菌D．上述操作获得的直饮水为纯净物
7．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（）
A．镁条在氧气中燃烧：
Mg＋O2
MgO2
B．证明铜比银活泼：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
C．不能用铁制容器配制波尔多液：
2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
D．电解饱和食盐水：
NaCl+H2O
NaOH+Cl2↑+H2↑
8．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：
2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH3
10．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。
已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成
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