人教版高中化学必修一4金属及其化合物单元检测题附答案Word文档下载推荐.docx

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A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼

C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高

2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。

其主要原因是（　　）

A．升热慢，退热也慢，保温性能好

B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”

C．生产过程简单，价格便宜

D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物

3．下列物质中纯度最高的是（　　）

A．钢B．24K黄金C．生铁D．青铜

4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（　　）

A．饱和Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶D．CaCl2溶液

5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用（　　）

A．铁粉B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．铜粉

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液和Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是（　　）

A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤

C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca（HCO3）2溶液，过滤

8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（　　）

A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．CuSO4溶液

9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

A．2gB．4gC．8gD．10g

10．下列物质不能用来制O2的是（　　）

A．Na2OB．Na2O2C．KMnO4D．KClO3

11．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

12．将NaCl、CuCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（　　）

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NaCl

13．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。

则a与b的关系为（　　）

A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b

14．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入（　　）

A．石蕊溶液B．铁片C．KSCN溶液D．NaOH溶液

15．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向该溶液中滴加

0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

16．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Fe3＋　

　SCN－　Cl－

B．Na＋　H＋　

C．Fe3＋　Fe2＋　Na＋　OH－

D．Fe2＋　

　Cl－　OH－

17．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1

D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀

18．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

19．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）

A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe

20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则未反应的Fe3+已反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A．2:

3B．3:

2C．1:

2D．1:

1

21．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11．2L氢气（标况）。

下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和银 

B．铜和锌 

C．铝和铁 

D．镁和铁 

22．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为

A．2b/a 

B．3b/2a 

C．3b/a 

D．a/3b

23．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3

24．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是

A．Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多

B．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应

C．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多

D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

25．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。

据此判断：

（1）元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。

（2）写出反应①②③的化学方程式。

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

26．（现有NaHCO3和Na2CO3·

xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）。

（1）A装置的作用是_______________________________________________________。

（2）B装置的作用是_______________________________________________________。

（3）C装置的作用是_______________________________________________________。

（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·

xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为______。

（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。

为什么？

_____________________________________________________________________

27．根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。

（1）A是________，B是________，C是________，D是________。

（2）化学方程式：

28．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________。

（2）B装置的作用是____________________________________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________，上述实验现象说明____________________________________________________。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______________________________。

29．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋的试剂是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

_________________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①________；

②________；

③________；

④________；

⑤________；

⑥________。

B．写出下列过程中的离子方程式：

①→②________________________________________________________________________；

⑤＋⑥________________________________________________________________________。

30．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W

X＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：

________、X：

________、Y：

________、Z：

________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中氧化剂是________（写化学式），还原剂是________（写化学式）。

（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：

____________________________________________________________。

化学方程式：

___________________________________________________________。

金属及其化合物单元检测答案

1---5CBBAB6---10CBCBA11----15CCCCC

16----20BBBDB21---24BCAC

25．答案：

（1）Fe　Fe3O4

（2）①3Fe＋2O2

Fe3O4

②3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2↑

③Fe3O4＋4H2

3Fe＋4H2O

26．答案：

（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·

xH2O失水

（2）吸收反应中生成的水　（3）吸收反应中生成的CO2

（4）10

（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收

27．

（1）Fe2O3　Fe　Cu　FeCl2

（2）①Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2

②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu或Fe＋Cu（NO3）2===Fe（NO3）2＋Cu]

③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

28．

（1）2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑　

（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）　（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈　Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2　（5）点燃的蚊香逐渐熄灭

29．

（1）KSCN溶液　

（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（3）A.①Fe　②FeCl2　③Fe、Cu　④HCl

⑤FeCl2　⑥Cl2　B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

30．

（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　

（2）②③　Na2O2　Na2O2　（3）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH