《化学反应原理》期末复习题四1文档格式.docx
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4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是
A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH3·
H2O
5.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g);
△H1C(s)+
O2(g)===CO(g);
△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);
△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);
△H4
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l);
△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);
△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);
△H8
A.②③④B.④C.①D.①②③
6.己知H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l),△H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g),△H3=Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3
7.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A、若增大压强,则物质Y的转化率减小
B、将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
S)
D、若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
8.某体积可变的密闭容器,盛有A、B两种物质的混合气体,在一定条件下发生反应:
A(气)+3B(气)
2C(气)。
若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的体积为VL,其中C的气体体积占10%,下列推断正确的是()
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
10.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)H2O
(1);
△H=-57.3kJ/mol。
已知:
①CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O
(1);
△H=-Q1kJ/mol
②1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O
(1);
△H=-Q2kJ/mol
③HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1);
△H=-Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q3>Q2C.Q1=Q2=Q3D.Q2>Q3>Q1
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分,只选择一个且正确得2分,多选或错选得0分,共24分)
11.下列事实不能证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.氯化铝中加入过量的浓氨水生成白色沉淀
C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
1
2.已知可逆反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)中,各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡
B.该反应在温度T2时达到化学平衡
C.该反应的正反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
13.反应A2+B2
2AB在不同温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况,如图所示:
a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
14.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>
7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>
7
15.下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10mL0.02mol·
L-1HCl溶液与10mL0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·
L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
16.下列关于判断过程的方向的说法错误的是
A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
第Ⅱ卷(46分)
17.DIS(DigitalInformationSystem)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。
DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下:
(1)用_______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·
L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是______________
_______________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
18.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H=-92.44kJ/mol;
其部分工艺流程如下:
反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体
氮气
氢气
氨
熔点(℃)
-210.01
-252.77
-77.74
沸点(℃)
-195.79
-259.23
-33.42
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:
K=。
随着温度的升高,K值(填增大、减小、不变)。
(2)平衡常数K值越大,表明(填序号)。
A.N2的转化率越高B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高D.化学反应速率越快
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过把混合气体的温度降低到,使分离出来;
继续循环的气体是。
19.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为
AG=lg([H+]/[OH-])
请回答下列问题:
(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG=。
(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG=。
(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=(要化简)。
(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合,若所得混合液的AG=10,则a:
b=。
20.A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。
要求:
相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;
相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________;
(3)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_________________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_______________
___________________________________________________________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________________。
参考答案
一、1.A2.C3.C4.C5.A6.D7.C8.A9.A10.D
二、11.AC12.BC13.B14.D15.BC16.A
三、17.
(1)滴定管(或移液管、吸量管),烧杯,容量瓶
(2)①0.1000mol·
L-1的氨水,确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·
L-1
②醋酸和氨水都是弱电解质,生成的醋酸铵是强电解质。
③1.000mol·
L-1
18.
(1)减小
(2)AB(3)-33.42℃,氨,N2,H2
19.
(1)0
(2)-10(3)2(7-pH)(4)9:
11
20.
(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3(4分)
(2)1∶1 (1分)
(3)c(Na+)>
c(NO2-)>
c(OH-)>
c(H+) (1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1分),铵根离子的存在促进了水的电离(1分)
(5)1×
10-4∶1 (或1∶104) (1分)
广州市第47中学07学年第一学期
高二化学期末考试答卷
三。
本题有3小题,共30分
21.(9分)
(1)_______________,_____________;
___________。
(2)①____________;
_____________________________________________________。
②________________________________________________________________。
③_____________。
22.(11分)
(1)
(2);
。
(3)《》,
和。
(4) ,
。
23.(10分)
(1)________;
________,_______。
(2)负极_______________________________,正极_________________________。
(3)___________________,
_______________________________________________________________________。
四。
本题有3小题,共28分
24.(9分)
(1)K=。
(2)
(3);
;
25.(9分)
(1)。
(2)。
(3)(4)。
26.(10分)
(1)。
(2),_________________________。
(3),_________
六。
本题有2小题,共22分
27.(11分)vy
(l)。
(2)。
(3)_________,
(4)
28.(11分)
(1)____________
(2)电解池A________________________________________________________
电解池B_________________________________________________________
(3)______。