重庆市第一中学届高三下学期模拟考试定时作业理文档格式.docx
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11、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp<
Ksp
D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+的平衡正向移动
12、据报导，我国已研制出“可充室温钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：
4Na+3CO2
Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
13、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。
己知：
N点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+2c（NH3•H2O），下列说法正确的是
A.M点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+2c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B.N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数：
N<
Q
C.P点氨水过量且c（NH4+）>
c（Cl-）
D.a=0.054
26、（14分）下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。
物质
摩尔质量（g/mol）
熔点/℃
沸点℃
Sn
119
232
2260
SnCl2
190
246.8
623
SnCl4
261
-33
114
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
（1）仪器C的名称为__________；
装置I中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）反应前对锡的处理：
将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为
，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。
（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于
℃。
（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。
（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________。
（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4
，则SnCl4
的产率为
。
（保留3位有效数值）。
27、（14分）铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
已知：
①25℃时，Ksp（FeS）=6.0×
10-18Ksp（PbS）=3.0×
10-28
Ksp（Bi2S3）=1.6×
10-20
②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；
反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
阳极电解材料为____________，阴极的电极反应式为________________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Fe2+）：
c（Bi3+）=__________________
28、（15分）环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。
（1）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1:
3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。
①曲线a对应的温度是_________℃。
②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。
如果N点时c（NH3）=0.2mol·
L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。
（2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：
反应I：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2
反应III：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。
（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。
其流程如下：
该方法中反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1646KJ·
mol-1
①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合气体的密度保持不变
c.c（N2）：
c（H2O）：
c（NH3）=4:
6:
4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键
②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；
SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。
（用平衡移动原理解释）
35、【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题；
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为___________，其第一电离能比Be____（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：
________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸：
________________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知立方核化硼的密度为dg·
cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=________nm。
（列出计算式即可）
36、【化学——选修5：
有机化学基础】
氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下
（1）A中含有的官能团名称为
其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。
（2）C→D的反应类型为
，有机反应物X的名称为______________。
（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。
（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B2不考虑立体异构）
①与B含有相同的官能团；
②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知：
，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备
的合成路线流程图为______________________________________。
7.C8.B9.B10.D11.D12.C13.A
26、（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分），MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O（2分）
（2）增大锡与氯气反应接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分（1分）
（3）饱和食盐水（1分）
锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。
（1分）
（4）114（1分）
（5）D（1分），吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI（2分）
（6）取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱。
（2分）
（7）95.0%（2分）
27、（14分）
（1）
（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2分）
Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+H+（2分）
（3）Cl2（1分）
（4）粗铬（1分）Pb2++2e-=Pb（2分）
（5）没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）
（6）1:
1（2分）
28、（15分）
（1）①200℃（1分）
②K（M）=K（Q）＞K（N）（2分）0.93L2/mol2（2分）
（2）3△H2+△H3（2分）
（3）①bd（2分）
②925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小；
反应的活化能较大，没有使用催化剂（2分）；
因为脱硝反应的正反应是放热反应，温度过高使平衡逆向移动。
35、【化学—选修3:
（1分）小（1分）
（2）N（1分）C2H6（1分）
（3）①sp2（1分）硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2分）
②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道，可以接受电子对（2分）
（4）①正四面体（1分）六（1分）
②（
，
）（2分）
107（2分）
36、（15分）
（1）醛基、氯原子（2分），3（1分）
（2）取代（或酯化）反应（1分），甲醇（1分）
（3）
（4）
+NaOH
+NaBr+H2O（2分）
（5）9（2分）
（6）（4分）
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