化学第九单元基础练习综合练习文档格式.docx

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5.某同学设计的下列实验方案中，合理的是（　　）

A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠﹣﹣加稀盐酸

B．清洗铁制品表面的铁锈﹣﹣用水洗涤

C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰﹣﹣加水溶解

D．检验CO中是否混有CO2﹣﹣通入氢氧化钠溶液

6.生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）

A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小

B．图书档案着火用干粉灭火器灭火

C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高

D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风

7.下列有关环境和能源的连线，前后关系不正确的是（　　）

A．过量排放CO2﹣形成酸雨

B．减少氟利昂的使用﹣防止臭氧空洞

C．发展太阳能﹣开发清洁能源

D．禁止滥砍乱发树木﹣减缓温室效应

8.下列关于金属材料的说法正确的是（　　）

A．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途

B．切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀

C．铁是地壳中含量最高的金属，也是世界上年产量最高的金属

D．制作沉重的机床底座时应努力实现用纯铁替代钢

9.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．

一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．

向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体

D．

将过量的稀硫酸加入一定质量的锌粒中充分反应

典型例题

1．下列有关溶液的说法错误的是（　　）

A．生理盐水中溶质是氯化钠

B．一种溶液中溶剂只有一种

C．浓溶液可能是不饱和溶液

D．饱和溶液就是不能再溶解这种溶质的溶液

2．下列说法正确的是（　　）

A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g

B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓

C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%

D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液

3.下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

B．25℃时，向一定质量的饱和澄清石灰水中加少量CaO，溶质的质量变小

C．25℃时，某NaCl溶液蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，则a一定等于b

D．将100g质量分数为10%的NaOH溶液变成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH或蒸发溶剂质量的一半

4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和

5．下列图象能正确反映其对应操作的是（　　）

加入一定质量的高锰酸钾

向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粒

向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钙

硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分至晶体析出

6．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）．

温度/℃

溶解度/g

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）上表中的两种物质在20℃时，　　的溶解度较大；

（2）当KNO3中混有少量的NaC时，采用　　的方法可以提纯KNO3；

（3）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：

（已知水的密度约为1g/cm3）

实验操作

实验结果

取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

得溶液③

加热

全部溶解，得溶液④

冷却至20℃

析出晶体，得溶液⑤

则③中溶液的质量为　　g；

一定属于不饱和溶液的是　　（填数字序号，下同）；

溶质的质量分数一定相等的是　　．

7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．试回答：

（1）P点表示的含义是　　；

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为　　g；

（3）t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，下列的说法正确的是　　（填字母）．

A．溶质质量分数大小关系为b＞a＞c

B．溶液质量大小关系为a=b＞c

C．溶剂质量大小关系为b＞a=c

（4）若b中混有少量a物质，要提纯b物质用　　的方法．

8.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）完成此实验正确的操作顺序是　　（填序号）．

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是　　（填名称）．

（3）计算所需NaCl的质量为　　g．

（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取　　量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．

9.小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验．

（1）量筒量取　　mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g19.6%的稀硫酸．

（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样

品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时

间（t）的关系如图所示．

①产生氢气质量为　　g．

②该合金样品中铜的质量分数为　　．

③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．（写出解答过程，精确到0.1%）

随堂检测

1.下列有关溶液的特征说法不正确的是（　　）

A．食盐水任意部分味道相同

B．氯化铁溶液为浅绿色

C．水不是混合物所以不是溶液

D．在溶液中进行反应时速度较快

2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加

D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

3.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．结合如图回答：

（1）　　时，硝酸钾比氯化钠溶解度大．

（2）从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用　　的方法．

（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，此时氯化钠溶液中溶质质量分数　　硝酸钾溶液中溶质质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）．

（4）现有10kg10%的硝酸钾溶液、14kg硝酸钾固体和适量蒸馏水，最多可以配制出30%的硝酸钾溶液　　kg．配制过程中，小明量取水时俯视读数，则配制出的溶液质量分数偏　　（填“大”或“小”）

4.根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质中，　　可能是气体：

（2）现有A、B、C三种物质各25g溶解于100g水中，在20℃时，能配成饱和溶液的是　　

（3）若A中含有少量的B，应该用　　方法提纯A

（4）60℃时，将相同质量的A、B、C三种物，分别加入一定量的水中配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量大小关系为　　，将三者的饱和溶液从60℃升高温度到80℃，则溶液的溶质质量分数由小到大关系为　　。

5.如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：

（1）　　时，物质a和b的溶解度相等；

（2）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是　　；

（3）将t1℃时接近饱和的a溶液，在不改变其质量分数的情况下，变成饱和溶液，可以采取的方法是　　；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是　　（填写物质序号）；

（5）t2℃时，小静向100g水中加入50ga物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出，你认为“全部溶解”的原因是　　。

6.实验室提供以下如图1常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用），

（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体的方法取O2时，其发生装置必选用上述仪仪器中　　（填序号），该反应化学方程式为　　，这是　　反应（填基本反应类型）

（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。

若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有　　（填序号）。

该反应化学方程式为　　；

（3）若直接使用图2所示装置收集O2，则O2由　　口进入：

若将装置中充满水，则O2由　　口进入。

该装置除收集气体外，还可以在下列　　（填序号）情况中运用。

A．瓶中装入紫色石蕊溶液，检验二氧化碳气体显酸性

B．给病人输送氧气，观察气流输出的速度

C．瓶中装入浓硫酸，用于干燥气体

D．瓶中装入氢氧化钠溶液检验二氧化碳是否存在

（4）若实验室制备二氧化碳，则反应原理为　　。

（5）若用20g溶质质量分数98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，所需要的水的质量为　　，除需要图中的　　（填名称）外，还用到下列仪器中的　　（填序号）。

A．天平B．玻璃棒C．量简D．胶头滴管E．药匙

7.用已有的化学知识回答下列问题

（1）向密闭的容器中通入氧气（含m个氧气分子）和一氧化碳气体（含有n个一氧化碳分子），用电火花引燃后，冷却至室温，则最终容器内氧原子和碳原子个数之比　　。

（2）除去粗盐中难溶性杂质，步骤通常为溶解、过滤、　　、计算产率，某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为　　g。

8.将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为　　g

（2）样品中氯化钠的质量：

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。

9．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为　　g；

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水　　g。