无机及分析化学试题文档格式.docx
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a代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1．MnO4-+Fe2+
+
H+
—
2．Cl2
NaOH
3．
S2O32-+
4．
Hg2Cl2
+
NH3
5．
Pb2+
Cr2O72-
H2O
得分
三、选择题（20分，每正确选择2分）
1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄（
）。
A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）
C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）
D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键
┄┄┄┄┄（
A．H2O
B．NaOH
C．HCl
D．SiO2
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为
┄（
A．0~0.2
B．0.1~0.3
C．
0.3~1.0
D．
0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
┄（
A.400~750nm
B.200~400nm
C.200~600nm
D.300~780nm
6、HAc的共轭碱是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄
（
A．Ac¯
B．H+
C．HAc
D．OH¯
7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（
A．化学计量点
B．滴定分析
C．滴定
D．滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（
A．H2O
B．KI
C．CCl4
D．I2
9、CuSO4·
5H2O中的五个水中
┄┄┄┄┄┄┄（
A．有四个配位水
B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水
D．全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是
┄┄┄┄┄┄
（
A.碘量法
B.K2Cr2O7
C.EDTA法
D.酸碱滴定法
四、计算题（共45分）
1.
现以0.1000mol·
L–1NaOH滴定0.1000mol·
L–1HCl，计算加入
19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY（H）
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
（1）
求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol·
L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。
（说出判断依据）
（3）以0.01mol·
L–1的EDTA，滴定0.01mol·
L–1的Mn2+，允许的
最低pH值是多少？
4.欲使0.1mol·
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×
1038]
5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
（2）
一、填空题（30分，每空1分）
1、0.2mol·
2、NH3分子中心原子发生
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数
（1）n=2
l=1
m=
ms=-1/2
（2）n=
l=2
m=0
ms=
+1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
的氧化性不变。
9、
原子序数
电
子
排
布
式
区
12
35
26
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
11、填写分子式：
灰锰氧
，甘汞
，海波
，
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是
，银在含有硫化
氢的气体中放置变黑，所形成的物质为
二、选择题（20分，每正确选择1分）
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键
2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为
0.0002g，则一般至少称样
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（
）g。
A．0.1000
B．0.2000
C．0.3000
0.4000
4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是
┄┄┄┄（
A．NaCl
B．NH2OH
C．K2CrO4
D．NH4FeSO4·
12H2O
7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
8、H2PO4¯
的共轭碱是
A．H3PO4
B．HPO42¯
C．PO43¯
9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（
C．CCl4
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（
A．Na、F、O、
B．Li、Na、K、
C．
Mg、Na、Al
D．Na、S、O
12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄（
A．MnO2
B．Fe2O3
C．Co（OH）3
D．B（OH）3
13、CuSO4·
14、MnO4¯
在中性介质中被还原时，其产物是（
）
A．MnO42-
B．MnO2
C．Mn2+
D．Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（
A．Pb2+
B．Sn2+
C．Sb3+
D．Bi3+
16、可用于测定水硬度的方法是
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
┄┄（
A.氢氧化钠
B.盐酸
C.EDTA
D.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol·
L–1的NH3·
H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4
固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（
A.8.90
B.5.10
C.2.32
D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
A.
增加了单位体积分子总数
B.
增加了单位体积活化分子百分数
C.
降低了反应的活化能
D.
促使平衡向吸热方向移动
三、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1．
NO2-+
I-
2．欲使0.1mol·
4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500
mol·
L–1盐酸20.40ml；
再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定
共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。
（Na:
22.99
H:
1.01
C:
12.01
O:
16.00）
无机及分析化学试卷（3）
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为
2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄┄（
3、佛尔哈德法用的指示剂是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（
A.NH4Fe（SO4）2
B.K2CrO4
C.NaCl
D.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
6、NH3的共轭酸是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（
A.NH2-
B.NH2OH
C.N2H4
D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄（
A、Na
B、NaCl
C、BF3
D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（
A．Mg、Ca、Sr、
B．Rb、Na、K、
12、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（
B．Fe2+
14、可用于测定水硬度的方法是
C.配位滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
D.草酸钠
16、在1.0L的0.10mol·
H2O中加入0.20molNH4Cl固
体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
D.
促使平衡向吸热方向移动
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄┄┄（
C．Ni（OH）3
19、CuSO4·
Ca（OH）2
HgCl2
Ba2+
三、填空题（30分，每空1分）
1、某弱碱MOH的Kb=1×
10-5，则某0.1mol·
L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生
（1）n=3
l=2
l=1
A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ代表_______。
8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
13
34
27
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________
、___________、____________和___________等。
，升汞
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完
全时的PH值。
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