无机及分析化学试题文档格式.docx

1、a 代表_。二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1 MnO4- + Fe2+ + H+ 2 Cl2 NaOH3 S2O32- +4 Hg2Cl2 + NH35 Pb2+ Cr2O72- H2O得分三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。 ACaCO3（s）CaO（s） + CO2（g） B CaO（s） +H2OCa（OH）2（s） C2Mg（s） + O2（g）2MgO（s） DO2（g）+ 2H2（g）2H2O（l）2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ A H2O B NaOH C HCl DSiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读

2、数范围为 （A 00.2B0.10.3C 0.31.0D 0.20.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是）。 A任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 6、HAc的共轭碱是 （ A Ac B H+ CHAcD OH7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点

3、的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ A化学计量点 B 滴定分析 C 滴定 D滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ AH2OBKICCCl4 DI29、CuSO45H2O中的五个水中 （ A有四个配位水 B有四个结晶水 C全部都是结晶水 D全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是 （ A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法四、计算题（共45分）1. 现以0.1000 molL1NaOH滴定0.1000 molL1HCl，计算加入1998毫升、2000毫升、2002毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有

4、0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数K。3. 已知lgKMnY = 14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgY（H）10.609.488.447.446.455.514.653.92（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果Mn2+=0.01molL1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01molL1的EDTA，滴定0.01molL1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 欲使0.1 molL-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的

5、PH值。 KSP=4.010385. 25时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（2） 一、填空题 （30分，每空1分）1、0.2mol2、NH3分子中心原子发生3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2（2）n=l= 2 m=0 ms= +1/24、配制标准溶液的方法一般有_和_两种。8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。9、原子序数电 子

6、 排 布 式区1235 2610、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。11、填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为二、选择题（20分，每正确选择1分）1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000C 0.3000 0.40004、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 （ ANaCl

7、BNH2OH CK2CrO4 DNH4FeSO412H2O 7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是8、H2PO4 的共轭碱是 A H3PO4 B HPO42CPO439、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （CCCl411、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ ANa、F、O、 B Li、Na、K、C Mg、Na、Al D Na、S、O12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ AMnO2 BFe2O3 CCo（OH）3 DB（OH）313、CuSO414、MnO4 在中性介质中被还原时，其产物是（ ） AMn

8、O42- BMnO2 CMn2+ DMn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ APb2+BSn2+CSb3+DBi3+16、可用于测定水硬度的方法是17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ A. 氢氧化钠 B. 盐酸C. EDTA D. 重铬酸钾18、在1.0L的0.10 molL1 的NH3H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH （A. 8.90B. 5.10 C. 2.32D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因是A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D.

9、 促使平衡向吸热方向移动三、完成下列方程式（5分，每小题1分）1 NO2- + I -2欲使0.1 mol4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 molL1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00）无机及分析化学试卷（3）一、选择题（20分，每正确选择1分）1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （3、佛尔哈德法用的指示剂是 （ A. NH4Fe （SO4）2B.K2CrO4

10、C. NaCl D.KMnO4 4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是6、NH3的共轭酸是 （ A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 （ A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ AMg、Ca、Sr、 B Rb、Na、K、12、MnO4 在碱性介质中被还原时，其产物是13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（BFe2+14、可用于测定水

11、硬度的方法是C. 配位滴定法15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制D. 草酸钠16、在1.0L的0.10 molH2O中加入0.20 molNH4Cl固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH （17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是D. 促使平衡向吸热方向移动 18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ CNi（OH）319、CuSO4 Ca（OH）2 HgCl2 Ba2+ 三、填空题 （30分，每空1分）1、某弱碱MOH的Kb=110-5，则某0.1molL-1溶液的PH值为_。2、H2O分子中心原子发生（1）n=3 l=2l= 1A=bc，其中符号c代表_，b代表_， 代表_。8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，1334 2710、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。 ， 升汞L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。