高三专题复习氧化还原反应文档格式.docx
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2、单线桥
在反应物中，用失电子元素指向得电子的元素，不标得失，只写转移的电子数目（等于失去或得到的电子数目）。
【例题讲解】
1、用双线桥和单线桥分别表示反应
，2mol
转移的电子为多少？
2、画出下列反应的双线桥
【基础巩固练习】
1、画出下列反应的双线桥
2、0.5mol的Cu与稀硝酸反应转移多少个电子？
三、重要的两种化学性质
（一）氧化性和还原性
1、
2、
3、在氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。
（2）氧化性和还原性的比较
1根据金属活动顺序表比较
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、根据元素周期律比较
3、根据氧化还原反应比较
4、根据反应条件的难易程度比较
5、根据反应的程度
6、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与浓度、温度、酸碱性等因素有关
（三）常见的氧化性和还原性物质
常见的氧化性物质
常见还原性物质
O2、Cl2、F2、O3等单质；
MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+等高价离子；
浓H2SO4、H2O2
K、Na、Mg、Al、Zn等金属；
H2、C、Si、P等非金属；
Fe2+、Cl-、S2-、I-、SO32-等低价离子；
NH3、CO、SO2等低价物质；
（四）氧化性、还原性大小顺序
氧化性：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+
F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
还原性：
S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A．Cl2¨
D¡
ú
Cl－B．H＋¨
H2C．MnO2¨
Mn2＋D．Zn¨
Zn2＋
2．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2¡
ü
（2）NH4NO3
N2O¡
＋2H2O
3．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
（1）4HCl＋MnO2¡
÷
MnCl2＋Cl2¡
（2）2KClO3
2KCl＋3O2
（3）Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
（4）2H2O2
2H2O＋O2¡
（5）S＋2H2SO4（浓）¡
3SO2¡
（6）6HCl＋KClO3===3Cl2¡
＋KCl＋3H2O
（7）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO¡
＋4H2O
（8）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2¡
4、已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2?
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3?
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI?
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
AI－>
Fe2＋>
Cl－>
SO2B．Cl－>
SO2>
I－
C．Fe2＋>
I－>
SO2D．SO2>
Cl－
5、已知：
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>
Z2>
X2>
Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
【练一练】
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2¡
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
¢
Ù
NH4NO2仅是氧化剂 ¢
Ú
NH4NO2仅是还原剂¢
Û
NH4NO2发生了分解反应 ¢
Ü
只有氮元素的化合价发生了变化 ¢
Ý
NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．¢
B．¢
C．¢
D．¢
3．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2¡
B．C＋H2O（g）
CO＋H2
C．CaO＋H2O===Ca（OH）2
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
5．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2¡
C．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2¡
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
6、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2+ +Z＝X+Z2+；
Y+Z2+＝Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B．X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C．Y2+>
X2+D．Z2+>
Y2+
7、根据反应式：
?
2Fe3++2I-=2Fe2++I2?
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-
8、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）
（A）I->
Fe2+>
Cl->
SO2（B）Cl->
I-（C）Fe2+>
I->
SO2（D）SO2>
I->
Cl-
第2节氧化还原反应的一些规律及其应用
一、氧化还原反应的一些规律及其应用
（一）电子守恒规律
失电子的总数=得电子的总数
应用：
氧化还原反应中的计算
可用得失电子相等建立物质的关系
配平氧化还原反应
（2）强弱规律
1、比较性质大小2、此规律是判断氧化还原反应的依据
（三）反应先后律
1、反应有先后顺序，反应的先后顺序由性质强弱决定，性质强的先反应。
2、氧化性、还原性大小顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+
S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
【方法.技巧】
当多种物质与一种物质反应时，先反应的产物不能与剩余的物质反应。
判断剩余物质时，能反应的物质不能同时存在。
（4）化合价规律
2、一般来说，同一元素的价态越高，氧化性越强；
价态越低，还原性越强。
3、处于中间价的元素可以发生自身氧化还原反应（歧化反应）
4、一种元素的氧化还原反应，价态变化应遵循“只接近，不交叉”。
1、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在中，元素R在RO3n-的化合价是
2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2?
H2OMnO4-—?
Mn2+HNO3?
NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
3、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：
2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是（）
A.该反应属于置换反应B.还原性I2＞Cl2C.非金属性I2＞Cl2D.氧化性：
KClO3＞I2
4、已知：
5、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
6、等质量的锌、铁、铜三种金属混合物ag加入到FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；
（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有，可能有，一定没有；
（3）若剩余固体为（3a/4）g，则溶液中的阳离子一定有。
7、盐酸具有的化学性质是（）
A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性
8、下列粒子不具有氧化性的是（）
A、Cl--B、Cl2C、H+D、O2
1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应后变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂个数比为5：
2，则n值
2、根据反应式：
3、根据下面三个化学方程式：
第3节氧化还原反应的计算
1、计算题的整体思路：
见量化n，求啥先求n。
2、氧化还原反应计算类型
（1）求反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
（2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量
（3）确定反应前后某一元素的价态变化
（4）综合计算
【特别提醒】
化合价变化的才能算作氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的复杂计算中，解题关键是得失电子相等，根据得失电子相等，列式求解
1、实验室制Cl2的反应为Mn02十4HCl（浓）
MnCl2+C12?
+2H2O．下列说法错误的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
2、在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的物质物质的量之比
为
3、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
4、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
5、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应后变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂个数比为5：
6、已知CO是工业上常用的还原剂，500?
时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×
6.02×
1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
1、在H2SO3+2
H2S=3
H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）
A.1:
1
B.2:
C.1:
2
D.3:
2
2、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为
【提高练习】
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL
第4节陌生化学反应的书写及配平方法
一、陌生化学反应的书写
1、反应分类
反应分类
2、常见氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
常见的还原剂
【特别提醒】符合强弱规律
3、氧化还原反应的书写
写出化合价变化物质，写出产物【特别提醒】产物要符合题设要求。
配平，需要添加物质的看环境（添加的物质化合价不能发生变化）。
溶液中生成的-2价的氧在酸性条件下结合
生成水，碱性条件下结合水生成
.。
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL0.5mol·
L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：
______________________________
3．氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
4、污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。
写方程式
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：
（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
1、二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：
方法一：
用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二：
用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
2、为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，反应的离子方程式为
3、实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。
4、工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入
将海水中溴化物氧化，其离子方程式为。
（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为__________________________________。
（3）将
（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。
这一过程可用化学方程式表示为________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量
，怎样除去,写出反应的离子方程式________________。
5、将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
7、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
8、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
9、NO是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400?
左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。
二、化学方程式的配平
方法一观察法
先配次数少的元素，接下来配只有一处没有配的元素。
方法二待定系数法（万能法）
先配次数少的元素，接下来配只有一处没有配的元素，若找不到只有一处没有配的元素，就设剩下的任意物质为未知数，继续使用观察法配平。
最后列方程解未知数。
列方程的方法：
质量守恒（用没有配的元素列）电荷守恒得失电子守恒
方法三升降法（得失电子相等）
先用得失电子相等，再用观察法。
（1）C2H4+O2——CO2+H2O
（2）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
（3）H+O2+ｅ——H2O
（4）MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2
（5）KMnO4＋SO2＋H2O——MnSO4＋K2SO4＋H2SO4
（6）KMnO4＋K2SO3＋H2O——MnO2＋K2SO4＋KOH
（1）NH3+O2——NO+H2O
（2）KClO3——KCl+O2
（3）Na+H2O——NaOH+H2
（4）O2H2O+ｅ——OH-
（5）H2+FeXOY——Fe+H2O
（6）P＋KOH＋H2O——PH3＋KH2PO2
（7）P＋CuSO4＋H2O——Cu＋H3PO4＋H2SO4
（8）P＋CuSO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
（9）S＋KOH——K2S＋K2SO3＋H2O
（10）NO2＋NaOH——NaNO2＋NaNO3＋H2O
（11）PbO2+H++SO42-+e－PbSO4+H2O
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