沉淀溶解平衡的计算学案Word文件下载.docx

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Ksp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO

、SO

，加热煮沸可以完全除去其中的

Ca2＋、Mg2＋

2．下列说确的是（　　）

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO

沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、

Na＋和Cl－，不含SO

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO

）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（　　）

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

5．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。

6.与c（H＋）·

c（OH－）＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：

FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq），

c（Fe2＋）·

c（S2－）＝Ksp。

常温下Ksp＝8.1×

10－17。

（1）理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

（2）又知FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在以下限量关系：

[c（H＋）]2·

c（S2－）＝1.0×

10－22，为了使溶液中c（Fe2＋）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）为______。

课后补充作业

一、选择题

1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说确的是（　　）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：

Ba（OH）2（s）Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

4.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。

为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：

把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。

对此有下列说法，其中正确的是（　　）

A．食盐颗粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

5．已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×

10－13。

现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

6．石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。

食醋不慎滴在石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。

下列能正确解释此现象的是（　　）

A．食醋中的水使碳酸钙溶解

B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）

B．c（Ba2＋）＝c（SO

）＝[Ksp（BaSO4）]1/2

C．c（Ba2＋）≠c（SO

），c（Ba2＋）·

c（SO

）＝Ksp（BaSO4）

D．c（Ba2＋）≠c（SO

c（SO

）≠Ksp（BaSO4）

8．在100mL0.01mol·

L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·

L－1AgNO3溶液，下列说确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×

10－10）（　　）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

9．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×

10－4，Ksp（CaF2）＝

1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

10.已知同温度下的溶解度：

Zn（OH）2>

ZnS，MgCO3>

Mg（OH）2。

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>

H2S>

CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

A．Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

二、非选择题

11．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2×

10－20。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

12．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似）。

如：

AgX（s）Ag＋（aq）＋X－（aq）

Ksp（AgX）===c（Ag＋）·

c（X－）＝1.8×

10－10

AgY（s）Ag＋（aq）＋Y－（aq）

Ksp（AgY）===c（Ag＋）·

c（Y－）＝1.0×

10－12

AgZ（s）Ag＋（aq）＋Z－（aq）

Ksp（AgZ）＝c（Ag＋）·

c（Z－）＝8.7×

10－17

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为________________________________________________________________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？

________，并简述理由：

_________________________________________________________。

②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

________，根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：

________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。

13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）

、Pb（OH）

，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，

________2（填“>

”“＝”或“<

”）；

往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离　子

Pb2＋

Ca2＋

Fe3＋

Mn2＋

Cl－

处理前浓度/（mg·

L－1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

处理后浓度/（mg·

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH（s）＋Pb2＋E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH围为（　　）

A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12

14．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn（s）mMn＋（aq）＋nAm－（aq）

Ksp＝c（Mn＋）m·

c（Am－）n，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：

（25℃）

难溶电解质

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

2.8×

10－9

9.1×

10－6

6.8×

1.8×

10－11

实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·

L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·

L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________________________________。

（1）由题息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：

_____________________________。

（3）设计第③步的目的是________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：

_________________________________。

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章

第四节难溶电解质的溶解平衡

解析：

A项中温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；

B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；

沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型（阴、阳离子个数分别相等）的难溶物，Ksp越小，溶解度越小，C项正确；

D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。

答案：

C

生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO

，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；

同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。

从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。

洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。

A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；

283K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。

D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。

B

根据I－＋Ag＋===AgI↓（黄色），Cl－＋Ag＋===AgCl↓（白色），结合图示，可知

I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、（V2－V1），因此在原溶液中c（I－）/c（Cl－）＝V1/（V2－V1）。

由于AgCl的溶解度远大于Ag2S的溶解度，即Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S），当在AgCl与水的悬浊液中加入Na2S（aq）时，对Ag2S来说Qc>

Ksp，所以2Ag＋＋S2－===Ag2S↓，使AgCl（s）Ag＋＋Cl－溶解平衡向右移动，最终转化成Ag2S。

（1）2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

（1）由FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq）

c（Fe2＋）＝

＝

＝9×

10－9mol·

L－1

即1L溶液中可溶解9×

10－9mol的FeS（令所得溶液的密度为1g·

cm－3）

由（100g＋S）∶S＝1000g∶（9×

10－9×

88）g

所以S＝7.92×

10－8g

（2）c（Fe2＋）＝1mol·

L－1，则c（S2－）＝

＝8.1×

10－17mol·

L－1，c（H＋）＝

＝1.11×

10－3mol·

L－1。

（1）7.92×

10－8g　

（2）1.11×

溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag＋、Cl－非常少，向AgCl沉淀中加NaCl，增大c（Cl－），使平衡向逆方向移动，则溶解度减小。

本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。

A项：

反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

B项正确。

C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D项：

沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

在Ba（OH）2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2＋和OH－结合为Ba（OH）2固体析出，使Ba2＋、OH－数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2＋和OH－的浓度不变，溶液的pH不变。

A

饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。

NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），当MgCl2被溶解时，c（Cl－）增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。

在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）>

c（Br－）。

当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：

生成AgBr沉淀。

当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。

CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸