沉淀溶解平衡的计算学案Word文件下载.docx

1、Ksp（AgI）D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg22下列说确的是（）A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、 Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说确的是（）A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO）的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大C283 K时，图中a点对应

2、的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V2V1） DV2/V15已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6. 与c（H）c（OH）Kw类似，FeS饱和溶液中存

3、在：FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），c（Fe2）c（S2）Ksp。常温下Ksp8.11017。（1）理论上FeS的溶解度为_。（2）又知FeS饱和溶液中c（H）与c（S2）之间存在以下限量关系：c（H）2c（S2）1.01022，为了使溶液中c（Fe2）达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H）为_。课后补充作业一、选择题1有关AgCl沉淀的溶解平衡说确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀

4、溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2（aq）2OH（aq）。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小4. 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有

5、人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是（）A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大5已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6

6、石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是（）A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）Ac（Ba2）c（SO）Bc（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）1/2Cc（Ba2）c（SO），c（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）Dc（Ba2）c（SO c（SO）Ksp（BaSO4）8在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01

7、 mol L1 AgNO3溶液，下列说确的是（已知AgCl的Ksp1.81010）（）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl9已知25时，Ka（HF）3.6104，Ksp（CaF2）1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀10. 已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2。就溶解或电离出

8、S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（）AMg22HCO2Ca24OH=Mg（OH）22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn（OH）2H2SDFeS2H=Fe2H2S二、非选择题11已知25时，KspCu（OH）221020。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。（2）要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。12已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难

9、溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似）。如：AgX（s）Ag（aq）X（aq）Ksp（AgX）=c（Ag）c（X）1.81010AgY（s）Ag（aq）Y（aq）Ksp（AgY）=c（Ag）c（Y）1.01012AgZ（s）Ag（aq）Z（aq）Ksp（AgZ）c（Ag）c（Z）8.71017（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）_（填“

10、增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25时，若取0.188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_。（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_，并简述理由：_。在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH），各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）

11、2溶液中，_2（填“”“”或“Ksp（Ag2S），当在AgCl与水的悬浊液中加入Na2S（aq）时，对Ag2S来说QcKsp，所以2AgS2=Ag2S，使AgCl（s） AgCl溶解平衡向右移动，最终转化成Ag2S。（1）2AgClS2=Ag2S2Cl（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动（1）由FeS（s）Fe2（aq）S2（aq）c（Fe2）9109 molL1即1 L溶液中可溶解9109 mol的FeS（令所得溶液的密度为1 gcm3）由（100 gS）S1 000 g（910988）g所以S7.92108 g（2）c（Fe

12、2）1 molL1，则c（S2）8.11017molL1，c（H）1.11103 molL1。（1）7.92108 g（2）1.11溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，向AgCl沉淀中加NaCl，增大c（Cl），使平衡向逆方向移动，则溶解度减小。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

13、在Ba（OH）2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2和OH结合为Ba（OH）2固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。A饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl（s）Na（aq）Cl（aq），当MgCl2被溶解时，c（Cl）增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag）大于后者c（Ag），c（Cl）c（Br）。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸