学年高中化学第1章从实验学化学单元达标检测Word文档格式.docx
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物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②⑤ B．①②
C．③④D．①⑤
根据n＝
＝
，①②⑤符合，③中V×
ρ＝m，④中质量分数与溶液体积之间无任何关系。
C
4．（2015·
漳州高一检测）标准状况下，现有
①6.72LCH4 ②3.01×
1023个HCl分子
③13.6gH2S ④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A．体积：
②>
③>
①>
④B．物质的量：
④>
C．质量：
④D．氢原子个数：
根据相关计算关系即可得下表：
CH4
HCl
H2S
NH3
体积
6.72L
11.2L
8.96L
4.48L
物质的量
0.3mol
0.5mol
0.4mol
0.2mol
质量
4.8g
18.25g
13.6g
3.4g
氢原子数
1.2NA
0.5NA
0.8NA
0.6NA
可知A、C、D正确。
5．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸中，A错误；
酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B错误；
检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D错误。
6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17
D．密度之比为17∶16
同温同压下，同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为（1×
3）∶（1×
4）＝3∶4，A、B正确；
相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C错误，D正确。
C
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·
L－1K2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1L溶液中K＋浓度是0.4mol·
L－1
B．500mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1L溶液中所含K＋、SO
总数为0.3NA
D．2L溶液中SO
浓度是0.4mol·
因为c（K2SO4）＝0.2mol·
L－1，故c（K＋）＝0.4mol·
L－1，c（SO
）＝0.2mol·
L－1。
A、D中，K＋、SO
的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；
B中，500mL溶液中n（K＋）＝0.4mol·
L－1×
0.5L＝0.2mol，即0.2NA，B错误；
C中，1L溶液中含K＋、SO
总物质的量为0.6mol，即0.6NA，C错误。
8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL,111.2gB．500mL,117g
C．1000mL,117gD．1000mL,111.2g
因为实验室中没有950mL的容量瓶，故选择1000mL容量瓶，则配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m（NaCl）＝2mol/L×
1L×
58.5g·
mol－1＝117g。
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加过量的Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加（过量）Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
检验Cl－要用到AgNO3溶液，干扰离子为OH－、CO
；
检验OH－要用到Mg（NO3）2溶液，干扰离子为CO
，所以应先检验CO
。
综合分析实验操作顺序应为：
④（检验CO
）、②（除去BaCO3沉淀）、①（检验OH－）、②[除去（Mg（OH）2沉淀]、③（检验Cl－）。
10．（2015·
邯郸高一检测）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：
加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（Br2）：
加CCl4，分液
D．KNO3溶液（NaCl）：
加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤
除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA
C．500mL1mol·
L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
A项13.5gAl与足量盐酸反应生成H20.75mol，分子数应为0.75NA，错误。
12．（2015·
成都高一检测）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B．200mL1mol·
L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol·
L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；
1mol·
L－1氯化钙溶液中c（Cl－）＝2mol·
L－1，与2mol·
L－1氯化钾溶液中c（Cl－）相等，B项错误；
64g二氧化硫中氧原子的物质的量为
×
2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为
＝1mol，C项正确；
因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2），则
/
>
2∶1，D项错误。
13．（2015·
杭州高一检测）有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·
cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4g
镁离子的质量为500mL×
1.20g·
cm－3×
4.8%＝28.8g，镁离子的物质的量为28.8g÷
24g·
mol－1＝1.2mol，硫酸镁的物质的量为1.2mol，质量为1.2mol×
120g·
mol－1＝144g，溶质的质量分数是144g÷
600g×
100%＝24%，A正确；
硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol÷
（500mL×
10－3L·
mL－1）＝2.4mol·
L－1，B正确；
溶剂的质量为600g－144g＝456g，物质的量为456g÷
18g·
mol－1≈25.3mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2mol∶25.3mol≈1∶21.1，C正确；
硫酸根离子的物质的量为1.2mol，质量是1.2mol×
96g·
mol－1＝115.2g，D错误。
D
14．相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·
L－1，密度为ρg·
cm－3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
A项，取1L溶液为研究对象，则ρ＝
，故A项不正确；
B项，c＝
，故B项不正确；
C项，w%＝
100%，故C项不正确；
由上述C项整理，得Mr＝
，故D项正确。
15．（2015·
东台高一检测）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2
2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．24g·
mol－1 B．74g·
mol－1
C．148g·
mol－1D．40g·
由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为
＝148g·
mol－1，所以M的摩尔质量为148g·
mol－1－124g·
mol－1＝24g·
mol－1。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管B．试管 c．普通漏斗D．量筒 e．酒精灯
f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶 j．分液漏斗
k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是________。
（2）液体药品通常盛放在________。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用________。
（4）量取10.0mL的液体药品用________。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是________。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水________。
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等。
（2）液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。
（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。
（4）量取10.0mL液体用量筒及胶头滴管。
（5）检验H2纯度用试管和酒精灯。
（6）制取蒸馏水用蒸馏装置。
（1）c
（2）f （3）h （4）ad （5）be （6）ekl
17．（13分）
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L，质量为12.8g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
（3）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
（1）混合气体物质的量＝
＝0.4mol；
则混合气体的摩尔质量M＝
＝32g·
mol－1；
设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则有
解之得x＝0.3，y＝0.1，V（CO）＝0.3mol×
22.4L/mol＝6.72L，故占
（2）同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，两者物质的量也相等，故原子个数之比为5∶3，质量比为16∶44＝4∶11，密度之比等于摩尔质量之比＝16∶44＝4∶11。
（3）三种物质的物质的量分别为2mol、0.5mol、1mol，物质的量最大的，分子数最多，是H2；
三种物质所含原子的物质的量分别为4mol、1mol、3mol，故原子数最多的是H2；
三种气体的质量分别为4g、16g、18g，故质量最大的是H2O；
因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是H2O。
（1）0.4 0.1
32g·
（2）1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
（3）H2 H2 H2O H2O
18．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出上述五种实验操作的名称________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）写出图中字母所示的仪器的名称：
a______，b________________________________________________________________________，
c________，d________。
（3）“粗盐提纯”实验中用到上述装置中的________（填序号）。
（4）若利用装置③分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；
实验时仪器b中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。
（5）实验室现需要450mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，则需要用天平称量________gNa2CO3·
10H2O固体；
上图中的⑤是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是________________________________________________________________________、
________。
（1）五种实验操作分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶液的配制。
（2）③是蒸馏操作，a为蒸馏烧瓶、b为冷凝管、c为锥形瓶；
⑤是溶液配制，d为100mL容量瓶。
（3）“粗盐提纯”主要包括溶解、过滤、蒸发这三步，故用到给定装置的①和②。
（4）装置③是蒸馏装置，缺少了温度计，为了保证冷凝管中水能充满，故水应从下口（g）处进入。
（5）容积与450mL接近的容量瓶的规格为500mL，则该实验中使用的容量瓶规格不合适；
向容量瓶中注入液体时应用玻璃棒引流；
因n（Na2CO3）＝0.5L×
0.1mol/L＝0.05mol，则n（Na2CO3·
10H2O）＝n（Na2CO3）＝0.05mol，故m（Na2CO3·
10H2O）＝0.05mol×
286g/mol＝14.3g。
（1）①过滤、②蒸发、③蒸馏、④分液、⑤配制溶液
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 容量瓶（100mL）
（3）①②
（4）温度计 蒸馏 g
（5）14.3 未用玻璃棒引流 未使用500mL容量瓶
19．（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·
L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·
L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；
②烧瓶；
③烧杯；
④药匙；
⑤量筒；
⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有__________（写仪器名称）。
（2）配制100mL1mol·
L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
（1）用浓硫酸配制稀硫酸，无须烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×
L－1＝18.4mol·
V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。
（3）A项无影响；
B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；
C项，造成溶质减少，浓度偏小；
D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。
（1）②④⑥ 100mL容量瓶、玻璃棒
（2）5.4 ① （3）B
20．（12分）Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO
，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；
判断试剂d已经足量的方法是________________________________________________________________________
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为________________________________________________________________________
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____（填序号），仪器③的名称是________。
Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
Ⅰ.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO
，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH－和CO
）。
Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
Ⅰ.
（1）硫酸钡
（2）盐酸 溶液中不再产生气体
（3）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
（4）④ 圆底烧瓶
Ⅱ.① 分液漏斗 萃取
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