浙江省杭州市西湖高级中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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4．下列说法正确的是
A．焓值越大的物质越稳定
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。
同温同压下，
H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）在点燃或光照条件下的△H不同
5．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是
A．NaOHB．CuSO4C．H2SO4D．KNO3
6．下列有关中和热实验的说法正确的是
A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B．强酸与强碱反应生成1mol水的ΔH都约为－57.3kJ·
mol－1
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3kJ·
mol－1，造成这一结果的原因不可能是：
用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是
①通入CO的电极为正极；
②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－===2CO2；
④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO
＋2H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
8．如右图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1L1.0mol·
L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是
A．电子的流向：
负极→b→a→正极
B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；
若为电镀铜装置，则b为纯铜
C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变
D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g
9．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M（OH）n＋
H2↑
B．马口铁镀层破损后，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
10．下列关于反应速率的说法中，正确的是
A．决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质
B．对反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g），其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大
C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D．右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
11．其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=−890.3kJ/mol
B．铅蓄电池充电时阴极反应式：
PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－
C．用铜作两电极电解KCl溶液：
D．氯化铜溶液pH＜7的原因是：
Cu2+＋H2O===Cu（OH）2＋2H+
13．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。
下列说法正确的是
A．通入空气的电极为负极
B．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗0.5molO2
D．a、b、c的大小关系为a>
b＝c
14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色（NO2为红棕色气体），化学方程式为N2O4
2NO2。
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加NO2的物质的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
15．一些烷烃的标准燃烧热如下表：
化合物
标准燃烧热/kJ·
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2 甲基丁烷
3531.3
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷B．正戊烷的标准燃烧热大约是3540kJ·
mol－1
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8kJ·
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
16．下列有关说法正确的是
图1图2图3图4
A．图1所示装置可构成铜-锌原电池
B．图2是HI（g）分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态
C．图3所示装置可以实现电解精炼铝
D．图4实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响
17．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图），X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是
A．图中能量转换方式只有2种
B．X、Y分子中所含的官能团相同
C．X、Y均是电解时的阳极产物
D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
18．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：
19．已知：
锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应2Li＋S
Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：
4OH－一4e－＝2H2O+O2↑
C．曲线O一P段表示H2的体积变化
D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：
1
第I卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共3小题，共36分）
21．（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知：
正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。
舰体发生电化学腐蚀
时，负极的电极反应式为。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了
处理。
①考古队员贴在舰体上的材料块可以是（填字母序号）。
a．铝锌合金b．石墨c．铅d．铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为
。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续
被腐蚀。
从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：
。
22．（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。
已知：
25℃、101kPa时，1molC8H18（l）
完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式
为。
（2）已知：
25℃、101kPa时，
CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-726.5kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。
根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。
II.甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：
图中A处应填入。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。
加入催化剂后，该反应的ΔH（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知：
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-283kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）ΔH2＝-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝-676kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）。
该反应
的ΔH为kJ/mol。
23．（16分）按要求回答下列问题
（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：
________________________。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。
在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如下图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：
②写出电解的总反应化学方程式：
三、实验题（本题共2小题，共18分）
24.（12分）已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1。
回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称是，
碎泡沫塑料的作用是；
要重复进行三次实验的目的是。
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·
H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·
L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
25.（6分）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO
+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
/
Ⅱ
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
30
Ⅳ
1
1mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）。
（2）果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
26．（6分）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）+bB（g）
cC（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）
12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。
试计算：
（1）前12s内，A的平均反应速率为。
（2）化学计量数之比b：
c=。
（3）12s内，A和B反应放出的热量为（用Q表示）。
1-5CBABB6-10ABDCA11-15ABBCB16-20DDCBC
21
（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）aO2+2H2O+4e-=4OH-防止发生电化学腐蚀
22
（1）C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518KJ/mol
（2）辛烷
（3）加速性能相同的情况下，一氧化碳浓度小，污染小
（4）1molCO2（g）+3molH2（g）不变-91
23
（1）答案不唯一
（2）镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢
随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低
（3）K14OH-—4e-=O2↑+2H2O连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移
24
（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒保温隔热提高实验准确性
（3）偏小
（4）B
25
（1）III
（2）IIII（3）氢离子浓度
26
（1）0.05mol/L/S-1
（2）1:
2（3）0.4QKJ
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