浙江省杭州市西湖高级中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、0 4下列说法正确的是A焓值越大的物质越稳定B在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据D工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在点燃或光照条件下的H不同5电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DKNO36下列有关中和热实验的说法正确的是A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高B强酸与强碱反应生成1 mol水的H都约为57.3 kJmol1C测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实

2、验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度7将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是通入CO的电极为正极；正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH；通入CO的电极反应式是2COO24e=2CO2；负极的电极反应式是CO4OH2e=CO2H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D8如右图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 molL1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略

3、不计，下列有关叙述正确的是A电子的流向：负极ba正极B若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜C电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变D若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g9下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M（OH）nH2B马口铁镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀10下列关于反应速率的说法中，正确的是 A决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质 B对反应C（s）CO2（g）2CO（g），其他条件不变时，增加C的量能使反应速

4、率增大 C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化11其他条件不变时，下列说法正确的是A升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2

5、H2O（g） H=890.3 kJ/molB铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e = PbSO42C用铜作两电极电解KCl溶液：D氯化铜溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu （OH） 22H+13氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法正确的是A通入空气的电极为负极B电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OHC电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2Da、b、c的大小关系为abc14在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色（NO

6、2为红棕色气体），化学方程式为N2O42NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加NO2的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大15一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热/kJ甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3A热稳定性：正丁烷异丁烷 B正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJmol1 C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）7O2（g）=4CO2（g）6H2O（g）H1 560.8 kJD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，

7、燃烧放出的热量越多16下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 图4A图1所示装置可构成铜-锌原电池B图2是HI（g）分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C图3所示装置可以实现电解精炼铝D图4实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响17最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 A图中能量转换方式只有2种BX、Y分子中所含的官能团相同CX、Y均是电解时的阳极产物DCO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题18某科研人员提出HCHO与O2在羟

8、基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为：19已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应2LiSLi2S。有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电20用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲

9、。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Bb电极上发生的反应方程式为： 4OH一4e2H2O+O2 C曲线O一P段表示H2的体积变化 DQ点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1第I卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共3小题，共36分）21（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。 （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严

10、重。舰体发生电化学腐蚀 时，负极的电极反应式为 。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了 处理。 考古队员贴在舰体上的材料块可以是 （填字母序号）。 a铝锌合金 b石墨 c铅 d铜 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为 。 （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续 被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理： 。22（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18（l）。已知

11、：25、101 kPa时，1 mol C8H18（l） 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）已知：25、101 kPa时， CH3OH（l） + 3/2 O2（g） = CO2 （g） + 2H2O（l） H-726.5 kJ/mol 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。 （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。II. 甲醇的合成 （4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇

12、，反应的能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处应填入 。 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 H （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）已知： CO（g）1/2 O2（g） = CO2（g） H1-283 kJ/mol H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H2-242 kJ/mol CH3OH（g） + 3/2 O2（g） = CO2 （g） + 2H2O（g） H3-676 kJ/mol 以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H2（g） = CH3OH（g） 。该反应 的 H为 kJ/mol。23（16分）按要求回答下列问题（1）某

13、蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接_。改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_ _。（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、

14、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如下图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。写出电源负极电极反应式：写出电解的总反应化学方程式：三、实验题（本题共2小题，共18分）24. （12分）已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1。回答有关中和反应的问题。（1）用0.1 mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ热量。（2）如图装置中仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ；要重复进行三次实验的目的是 。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

15、 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是 。A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应25. （6分）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+HMn2CO2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条

16、件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质220/10滴饱和MnSO4溶液3011 mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用表示，下同）。（2）果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响。四、计算题（本题共1小题，共6分）26（6分）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）cC（g） H= -Q kJmol-1（Q0）12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：（1）前12s内，A的平均反应速率为 。（2）

17、化学计量数之比b：c= 。（3）12s内，A和B反应放出的热量为 （用Q表示）。1-5 CBABB 6-10 ABDCA 11-15 ABBCB 16-20 DDCBC21（1） Fe-2e-=Fe2+ （2） a O2+2H2O+4e-=4OH- 防止发生电化学腐蚀22 （1） C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=-5518 KJ/mol（2） 辛烷 （3） 加速性能相同的情况下，一氧化碳浓度小，污染小 （4） 1mol CO2（g）+3molH2（g） 不变 -9123 （1） 答案不唯一 （2） 镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢 随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低（3） K1 4OH-4e-=O2+2H2O 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移 24 （1） 11.46 （2） 环形玻璃搅拌棒 保温隔热 提高实验准确性 （3） 偏小（4） B25（1） I II （2） I III （3） 氢离子浓度26（1） 0.05mol/L/S-1 （2） 1:2 （3） 0.4Q KJ