资阳市学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学试题Word文件下载.docx
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A．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C．实验中，取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中
D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应
6．下列叙述正确的是
A．6.02×
1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C．H2SO4的摩尔质量（M）是98
D．气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
7．在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、ClO-、Ca2+、Cl-
8．下列物质的保存方法不正确的是
A．钠保存在石蜡或煤油中
B．保存Fe2（SO4）3溶液需加入少量铁粉
C．氯水保存在棕色试剂瓶中
D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A．22.4LC12中含有Na个Cl2分子
B．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4L
C．16g甲烷所含的电子数目为10Na
D．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2Na
10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤Al⑥AlCl3
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部
11．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl
12．某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是
A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球
B．钠浮在水面上，四处游动
C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色
D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：
OH-+H+=H2O
B．实验室制二氧化碳：
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C．氯气与水反应：
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
14．下列装置所示的实验能达到实验目的的是
15．下列说法正确的是
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
16．体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶2
17．下列有关物质性质叙述中正确的是
A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白
B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应
D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
二、选择题：
（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同温度、同质量的N2和CO2
B．同温度、同体积的H2和O2
C．同压强、同体积的N2和O2
D．同体积、同密度的N2和CO
19．除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂合理的顺序是
A．③②①④B．①③②④
C．④②①③D．①②③④
20．在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是
21．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中被氧化
B．SO2在反应中表现还原性
C．H2SO4是还原产物
D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
22．4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为
A．－1B．0C．＋2D．＋3
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题共2个小题，共12分）：
23．（6分）分析下列反应：
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是。
（4）当反应生成0.3molCl2时，则转移的电子的物质的量是。
24．（6分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性b．与水反应的剧烈程度c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。
四、实验题（本题共2个小题，共15分）：
25．（6分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②玻璃棒③托盘天平（带砝码）④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是
。
①
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是。
（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时仰视标线⑤定容时俯视标线
26．（9分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；
HNO3具有强氧化性。
请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设。
假设1：
催化剂中铁元素为+3价；
假设2：
催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3：
。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：
取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
；
步骤2：
取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：
取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设成立；
若出现血红色，则假设成立；
（4）步骤4：
另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
现象，则假设1成立；
反之，则假设3成立。
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?
（填“是”或“否”），理由是。
五、推断题（本题只2个小题，共16分）
27.（6分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：
K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：
取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是；
（2）这包粉末可能是：
______________________；
为进一步确定该物质的实验操作和现象：
28．（10分）已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B，丙；
（2）写出③的化学方程式：
；
（3）写出⑤的离子方程式：
；
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
；
现象为
六、计算题（本题共1个小题，共8分）
29．（8分）把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况）。
试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：
（每小题2分，共34分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
D
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
18
19
20
21
22
三、填空题（共12分）
23．（6分）
（1）（2分）
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（双线桥表示也给分）
（2）KClO3（1分）；
（3）5∶1（1分）；
（4）0.5mol（2分）
24.（6分）
（1）树状分类法（1分）；
（2）c（1分）；
a（1分）；
（3）Na（1分）；
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；
四、实验题（共15分）
25．（6分）
（1）10.0g（2分）；
胶头滴管、500mL容量瓶（1分）；
（2）检查容量瓶是否漏液（1分）；
（3）②⑤（2分）；
26．（9分）
（1）催化剂中铁元素既有+3价又有+2价（2分）；
（2）除去硫酸中溶解的氧气（1分）；
（3）2（1分）；
1或3（1分）；
（4）高锰酸钾溶液不褪色（1分）；
（5）否（1分）；
加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；
五、推断题（共16分）
27．（6分，每空2分）
（1）Cu2+、Mg2+、CO32-；
（2）K2SO4或KCl；
取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl。
（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）
28．（10分）
（1）Al；
HCl；
（各1分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；
白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）；
六、计算题（共8分）
29．
（1）n（H2）11.2L/22.4L·
mol-1=0.5mol（1分）
2HCl————H2
2mol22.4L
n（HCl）11.2Ln（HCl）=1mol（1分）c（HCl）=2mol/L（1分）
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。
则：
24x+27y=10.2（g）
x+3/2y=0.5（mol）（2分）
解得x=0.2（mol）y=0.2（mol）（各1分）n（Mg）∶n（Al）=1∶1（1分）
（计算过程合理，结果正确，均给分）
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