资阳市学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学试题Word文件下载.docx

1、A实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C实验中，取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出5“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A所得分散系不稳定 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D有丁达尔效应 6下列叙述正确的是A6.021023叫做阿伏加德罗常数B摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一CH2SO4的摩

2、尔质量（M）是98D气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是ANa+、K+、Cl-、CO32- BNa+、Ba2+、NO3-、SO42-CMg2+、K+、Cl-、SO42- DFe2+、ClO-、Ca2+、Cl-8下列物质的保存方法不正确的是A钠保存在石蜡或煤油中B保存Fe2（SO4）3溶液需加入少量铁粉C氯水保存在棕色试剂瓶中D盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A22.4 L C12中含有Na个Cl2分子B标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LC1

3、6 g甲烷所含的电子数目为10 Na D7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 Na10下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 NaAlO2 Al AlCl3A B C D全部11将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 ANaOH BBaCl2 CKSCN DHCl12某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是A钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球B钠浮在水面上，四处游动C钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色D钠消失后，在烧杯

4、中投入少量铝，有气体产生13下列反应的离子方程式正确的是A小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH- + H+ = H2OB实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+ C氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O14下列装置所示的实验能达到实验目的的是15下列说法正确的是A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂BCl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D铝箔在酒精灯

5、上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点16体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A11 B32 C23 D1217下列有关物质性质叙述中正确的是A氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同温度、同质量的N2和CO2B同温度、同体积的H2和O2C同压强、同体积的

6、N2和O2D同体积、同密度的N2和CO19除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH 盐酸，加入试剂合理的顺序是A BC D20在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是21从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中被氧化BSO2在反应中表现还原性CH2SO4是还原产物D1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

7、224 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A1 B0 C2 D3题号第卷三四五六总分总分人得分第卷（非选择题 共51分）1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题共2个小题，共12分）：23（6分）分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O（

8、2）该反应的氧化剂是 。（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。24（6分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述物质的分类方法是 ；（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是 （填字母）。a与水反应后溶液的酸碱性 b与水反应的剧烈程度 c是否发生氧化还原反应（3）F组的物质是 （填化学式）。（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为

9、 。四、实验题（本题共2个小题，共15分）：25（6分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 药匙，按要求填空：（1）配制时，需称取NaOH的质量是 g，还缺少的仪器是 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时仰视标线 定容时俯视标线26（9分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关

10、资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：提出合理假设。假设1：催化剂中铁元素为+3价；假设2：催化剂中铁元素为+2价；（1）假设3： 。设计实验方案。根据的实验方案进行实验：（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是 ；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设 成立；若出现血红色，则假设 成立；（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现 现象，则假设1成立；

11、反之，则假设3成立。（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理? （填“是”或“否”），理由是 。五、推断题（本题只2个小题，共16分）27.（6分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。向形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。试根据以上实验现象判断：（1）这

12、包粉末中一定不含有的离子是 ；（2）这包粉末可能是：_；为进一步确定该物质的实验操作和现象：28（10分）已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）根据推断结果回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，丙 ；（2）写出的化学方程式： ；（3）写出的离子方程式： ；（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为： ；现象为 六、计算题（本题共1个小题，共8分）29（8分）把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标

13、准状况）。试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）1234567891011121314151617答案CBAD二、单项选择题（每小题3分，共15分）1819202122三、填空题（共12分）23（6分）（1）（2分）5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O（双线桥表示也给分）（2）KClO3（1分）； （3）51（1分）； （4）0.5 mol（2分）24.（6分）（1）树状分类法（1分）； （2）c（1分）；a（1分）； （3）Na（1分）；（4）2N

14、a2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （2分）；四、实验题（共15分）25（6分）（1）10.0 g（2分）； 胶头滴管、500 mL容量瓶（1分）； （2）检查容量瓶是否漏液（1分）； （3）（2分）；26（9分）（1）催化剂中铁元素既有+3价又有+2价（2分）； （2）除去硫酸中溶解的氧气（1分）；（3）2（1分）； 1或3（1分）； （4）高锰酸钾溶液不褪色（1分）；（5）否（1分）； 加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；五、推断题（共16分）27（6分，每空2分）（1）Cu2+、Mg2+、CO32-；（2）K2SO4或KCl； 取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加

15、氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl。（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）28（10分）（1）Al； HCl；（各1分） （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分）；（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）；（4）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3（2分）； 白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）；六、计算题（共8分）29（1）n（H2） 11.2 L/22.4 Lmol-1 = 0.5 mol （1分）2HClH22 mol 22.4 L n（HCl） 11.2 L n（HCl）=1 mol（1分） c（HCl）=2 mol/L（1分）（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。则： 24x + 27y =10.2 （g）x + 3/2y = 0.5（mol） （2分） 解得x=0.2（mol） y=0.2（mol）（各1分） n（Mg）n（Al） =11（1分）（计算过程合理，结果正确，均给分）