人教版化学中考备考计算题精练有答案.docx
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人教版化学中考备考计算题精练有答案
2019中考备考计算题精练
精练1：
现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。
（温馨提示：
化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
请计算并回答下列问题：
（1）反应中生成气体的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
精练2：
钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢______（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
精练3：
已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
精练4：
黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于______ （填基本反应类型）。
（2）求黄铜中锌的质量分数。
（写计算过程）
精练5：
用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）．
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是______g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
精练6：
向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
精练7：
用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水______克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
精练8：
为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量（g）
12
10
10
稀盐酸质量（g）
100
100
150
生成气体质量（g）
0.2
0.2
0.2
（1）第______次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到0.1%）
答案和解析
精练1：
解：
（1）生成的二氧化碳的质量为：
18.8g+127g-137g=8.8g；
（2）设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g 解得：
x=16.8g y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
=10%。
答：
（1）反应中生成气体的质量是8.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。
精练2：
解：
（1）钢属于铁的合金，属于金属材料；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
此钢样中铁的质量分数为×100%≈98.2%
答：
（1）钢是金属材料。
（2）此钢样中铁的质量分数约为98.2%。
精练3：
解：
设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 80 4
x 100gy 0.4g
==
x=2.8g
y=8%
答：
（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
精练4解：
（1）是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
（2）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g，
求黄铜中锌的质量分数为×100%=32.5%。
故答案为：
（1）置换反应；
（2）32.5%。
精练5解：
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：
50.0g-47.8g=2.2g，
故填：
2.2．
（2）设反应生成碳酸钠质量为x，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
44 106
2.2g x
=，
x=5.3g，
反应后溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10.6%，
答：
反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%．
精练6解：
（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=10%
答：
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数10%。
精练7解：
（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则
x×10%=100g×5%解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g。
（2）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% x
解得：
x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.8%。
故答为：
（1）50；
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
精练8解：
（1）依据质量守恒定律可知：
三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y
丙中盐酸的质量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
解得：
x=6.5g y=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是：
=35%
所得溶液的溶质质量分数是：
≈12.8%。
答：
（1）二；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
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