弱电解质的电离平衡Word格式文档下载.docx

弱电解质的电离平衡Word格式文档下载.docx

《弱电解质的电离平衡Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离平衡Word格式文档下载.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

①、氨气的水溶液是否能导电?

氨气是否是电解质?

（类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?

其本身是否是电解质?

）

②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是

第一组选项：

A．氯化氢B．乙醇C．氯化钠D．氨气

第二组选项：

A．二氧化硫B．氢氧化钾C．甘油D．碳酸氢钠

③、下列属于电解质的是：

A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氯化氢气体

3、归纳总结：

电解质非电解质

定义

物质种类

溶质粒子

导电条导电实质

举例分析

二、强电解质和弱电解质

1、定义

强电解质：

______________________________________

弱电解质：

______________________________________________

（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，

（a）盐酸（b）醋酸（c）硫酸

试讨论下列两种情况放出H&

not;

2的初速率和放出H2的总量.

初速率氢气物质的量

（1）同体积同物质的量浓度

（2）同体积同pH值

（2）判断电解质强弱的方法：

3、归纳总结：

强电解质弱电解质

电离程度

溶液中存在微粒种类

结构特点

电离方程式HnAHnA

三、电解质溶液导电能力的强弱

1、①电解质溶液的导电机理：

。

②溶液的导电能力：

③溶液导电能力的影响因素：

内因：

外因：

几个一定和几个不一定：

①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比

②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

③强电解质的导电性强（如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液）,弱电解质的导电性弱

④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.

电解质非电解质（如氨气）金属

导电条件

导电微粒

影响因素

四、弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡建立：

以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。

（1）电离平衡的特点：

（2）影响电离平衡的因素：

越热越电离:

电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。

越稀越电离:

稀释弱电解质溶液，平衡向移动。

同离子效应：

增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；

减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。

加入能反应的物质：

平衡向移动。

（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

C（H+）C（酸）中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率

五、电离方程式和离子方程式

1、电离方程式：

强电解质完全电离，书写时用“”号；

弱电解质部分电离，书时用“”号。

多元弱酸是分步电离；

所以应当分步书写电离方程式。

多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。

2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；

弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。

六、电离平衡常数

2、电离常数的意义：

3、电离常数的影响因素：

4、多元弱酸的电离常数之间关系：

一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。

【典例精析】

【例1】下列物质既能导电又属电解质的是（）

A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇

【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A．溶化时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

【例3】有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=VV3＞V2=V1D.V1=V2＞V3

【例4】下列电离方程式书写正确的是：

（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．（NH4）2SO42NH4++SO42-

C．H2S2H++S2-D．Al（OH）3H++AlO2-+H2O

【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是:

A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较

【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。

【反馈练习】

1．（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A氧化还原反应：

元素化合价是否变化B共价化合物：

是否含有共价键

C强弱电解质：

溶液的导电能力大小D金属晶体：

晶体是否能够导电

2.（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠H＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水

4.（06全国）在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5．（05全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

6．（04全国）将0.lmolL－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

7．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

8．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

10．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2．（03全国）用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

12．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小