届四川省射洪中学校高三上学期理科综合试题周练试题二Word下载.docx
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C.科学家利用豚鼠通过荧光标记法探明了分泌蛋白的形成过程
D.科学家利用酵母菌通过对照实验证实了细胞呼吸可分为两种类型
6、已知果蝇的直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用A表示，隐性基因用a表示）。
现选取两只亲代果蝇杂交，所得F1中直毛雌果蝇121头，分叉毛雌果蝇0头，直毛雄果蝇60头，分叉毛雄果蝇61头。
则F1产生的卵细胞中具有A和a的比例及精子中具有A和a的比例分别是（）
A.3∶1，3∶1B.1∶1，3∶1C.1∶1，1∶1D.3∶1，1∶1
7、化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂
8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
9、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用熔融氯化铝做导电性实验
电流指针不偏转
氯化铝是共价化合物
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
C
相同的铝片分别与同温同体积，且c（H＋）=1mol·
L－1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
D
向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
11、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
X>
Y>
Z>
W
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．气态氢化物的稳定性：
W＜Z＜Y
D．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：
W-Z-Z-W
12、用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
13、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3·
H2O）
B．b点所示溶液中：
c（NH4＋）＝2c（SO42－）
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1mol·
L－1
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14--19题只有一项符合题目要求，第20--21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、如图所示，一根粗糙的水平横杆上套有A、B两个轻环，系在两环上的等长细绳拴住的书本处于静止状态，现将两环距离变小后书本仍处于静止状态，则（）
A．杆对A环的支持力变大
B．B环对杆的摩擦力变小
C．杆对A环的力变大
D．与B环相连的细绳对书本的拉力变大
15、质量为m的物体P置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v水平向右做匀速直线运动．当小车与滑轮间的细绳和水平方向成夹角θ2时（如图），下列判断正确的是（）
A.P的速率为v
B.P的速率为vcosθ1
C．绳的拉力大于mgsinθ1
D．绳的拉力小于mgsinθ1
16、如图，一质量为M的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；
套在大环上质量为m的小环（可视为质点），从大环的最高处由静止滑下,重力加速度大小为g，当小环滑到大环的最低点时，大环对轻杆拉力的大小为
A．Mg－5mgB．Mg+mg
C．Mg+5mgD．Mg+10mg
17、如图所示，小芳在体重计上完成下蹲动作。
下列F-t图像能反映体重计示数随时间变化的是（）
18、水平传送带两端点A、B间的距离为L，传送带开始时处于静止状态。
把一个小物体放到右端的A点，某人用恒定的水平力F使小物体以速度v1匀速滑到左端的B点，拉力F所做的功为Wl、功率为P1，这一过程物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q1。
随
后让传送带以v2的速度匀速运动，此人仍然用相同的水平力F拉物体，使它以相对传送带为v1的速度匀速从A滑行到B，这一过程中，拉力F所做的功为W2、功率为P2，物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q2。
下列关系中正确的是（）
A．W1=W2，P1＜P2，Q1=Q2
B．W1=W2，P1＜P2，Q1＞Q2
C．W1＞W2，P1=P2，Q1＞Q2
D．W1＞W2，P1=P2，Q1=Q2
19、如图所示，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进人地球同步轨道Ⅱ，则下列说法正确的是（）
A．在轨道Ⅱ上，卫星的运行速度大于7.9km/s
B．在轨道I上，卫星在P点的速度大于在Q点的速度
C．卫星在Q点通过减速实现由轨道I进入轨道Ⅱ
D．卫星在轨道I上运行的过程中，卫星、地球系统的机械能不守恒
20、如图甲所示，固定粗糙斜面的倾角为37°
，与斜面平行的轻弹簧下端固定在C处，上端连接质量为1kg的小滑块（视为质点），BC为弹簧的原长．现将滑块从A处由静止释放，在滑块从释放至第一次到达最低点的过程中，其加速度a随弹簧的形变量x的变化规律如图乙所示（取沿斜面向下为加速度的正方向）．取sin37°
=0.6，cos37°
=0.8，g=10m/s2．下列说法正确的是（）
A．滑块到达B处时的速度最大
B．滑块下滑经过B点时的速为
m/s
C.滑块与斜面间的动摩擦因数0.5
D．弹簧的劲度系数为20N/m
21、如图所示，固定在水平面上的光滑斜面倾角为30°
，质量分别为M、m的两个物体通过细绳及轻弹簧连接于光滑轻滑轮两侧，斜面底端有一与斜面垂直的挡板。
开始时用手按住物体M，此时M到挡板的距离为s，滑轮两边的细绳恰好伸直，而没有力的作用。
已知M＝2m，空气阻力不计。
松开手后，关于二者的运动下列说法中正确的是（）
A.释放M瞬间，M的加速度为g/6
B.当M的速度最大时，m与地面间的作用力为零
C.若M恰好能到达挡板处，则此时m的速度为零
D.若M恰好能到达挡板处，则此过程中重力对M做的功等于弹簧弹性势能的增加量与物体m的机械能增加量之和
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~37题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22、（6分）
（1）某同学使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如右图所示，则可知原长较大的是（填“a”或者“b”）劲度系数较大的是（填“a”或者“b”）
（2）为了测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上不同质量的钩码。
实验测出了钩码质量m与弹簧长度l的相应数据，其对应点已在图上标出连线。
由右图可求得弹簧的劲度系数为N/m（结果保留3位有效数字，g＝10m/s2）。
（3）若悬挂的钩码的质量比所标数值偏小些，则实验测得的弹簧的劲度系数比实际劲度系数偏。
23、（9分）如图所示，用质量为m的重物通过滑轮牵引小车，使它在长木板上运动，打点计时器在纸带上记录小车的运动情况。
利用该装置可以完成“探究动能定理”的实验。
（1）实验中，需要平衡摩擦力和其他阻力。
正确操作方法是把长木板右端垫高，在不挂重物且（选填选项前的字母）的情况下，轻推一下小车，若小车拖着纸带做匀速运动，表明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响。
A．计时器不打点B．计时器打点
（2）接通电源，释放小车，打点计时器在纸带上打下一系列点，将打下的第一个点标为O。
在纸带上依次取A、B、C……若干个计数点，已知相邻计数点间的时间间隔为T。
测得A、B、C……各点到O点的距离为x1、x2、x3……，如图2所示。
实验中，重物质量远小于小车质量，可认为小车所受的拉力大小为mg，从打O点到打B点的过程中，拉力对小车做的功W=，打B点时小车的速度v=。
（3）假设已经恰好完全消除了摩擦力和其他阻力的影响，若重物质量不满足远小于小车质量的条件，则从理论上分析，图4中正确反映v2–W关系的是。
24、（12分）我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后，拉开了全面试验试飞的新征程。
假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动，当位移x＝1.6×
103m时才能达到起飞所要求的速度v＝80m/s。
已知飞机质量m＝7.0×
104kg，滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍，重力加速度取g＝10m/s2。
求飞机滑跑过程中：
（1）加速度a的大小；
（2）牵引力的平均功率P。
▲
25、（20分）如图所示，AB为半径R=0.7m竖直放置的光滑细圆管，O为细圆管的圆心θ=600，紧靠圆管的末端B有一质量M=2kg的木板D．一质量为m=0.7kg的小物块C以某一初速度从P点水平抛出，恰好能沿圆管切线方向以3m/s的速度从A点进入细圆管，小物块离开圆弧最低点B后冲上木板，C与D，D与地面之间的动摩擦因数分别为μ1=0.5，μ2=0.1，结果C刚好没有从D上滑下来，g取10m/s2，求：
（1）小物块从P点水平抛出时的初速度v0和P、A两点间的水平距离S；
（2）小物块到达圆弧最低点B时受到轨道支持力的大小和木板D的长度L．
26、（14分）
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
（1）.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器
甲
乙
容积/L
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
①0~15min内乙容器中反应的平均速率：
υ（NO2）=▲（计算结果保留两位小数）。
②该反应的正反应为▲（填“吸热”或“放热”）反应。
③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将▲（填“增大”“减小”或“不变”）。
④反应体系在温度为T1时的平衡常数为▲。
⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是▲。
a．容器内混合气体压强不再改变
b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不再改变
（2）.某化学小组查阅资料后得知：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）＝N2O2（g）（快） v1正＝k1正·
c2（NO），v1逆＝k1逆·
c（N2O2）
②N2O2（g）＋O2（g）＝2NO2（g）（慢）v2正＝k2正·
c（N2O2）·
c（O2），v2逆＝k2逆·
c2（NO2）
请回答下列问题：
（1）已知决定2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1▲E2（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，写出用
k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝▲。
27、（14分）
叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
（1）装置B中盛放的药品为▲。
（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是▲；
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为▲。
步骤③中最适宜的加热方式为▲（填“水浴加热”，“油浴加热”）。
（3）生成NaN3的化学方程式为▲。
（4）产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·
L－1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（杂质均不参与反应）。
③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·
L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）。
计算可知叠氮化钠的质量分数为▲（保留2位有效数字）。
若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是▲（填字母代号）。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式▲。
28、（15分）
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有▲（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：
▲。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为▲，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为▲mol/L。
（4）写出“沉锰”（除Mn2＋）过程中反应的离子方程式：
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是▲。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲（写化学式）。
（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是▲。
29、（除标记外，每空2分，共8分）血液在保存过程中，红细胞的代谢能力会发生变化。
研究人员测定任氏血中葡萄糖含量，并通过其变化情况来反映人成熟红细胞代谢能力。
实验步骤如下：
步骤一：
从人的血液中分离得到成熟红细胞，加入含有葡萄糖的任氏液（成分与血浆相似），混合成为任氏血，测定任氏血中初始葡萄糖含量。
步骤二：
将任氏血灌入血袋，在适宜条件下保存。
步骤三：
5小时后，测定任氏血中葡萄糖的含量，并处理相关数据。
回答下列问题：
（1）组成血红蛋白的单体是▲（1分）。
在未成熟的红细胞中与肌动蛋白合成有关的基因处于▲（1分）状态。
（2）人成熟红细胞中钾离子的浓度比血浆高30倍，推测红细胞吸收钾离子需要的条件是
▲
（3）上述实验步骤中起对照作用的操作是▲
为什么严重缺Fe的病人容易出现乳酸中毒？
▲
30、（除标记外，每空2分，共12分）如图表示甲乙两种植物在适宜温度的条件下，二氧化碳吸收量随光照强度的变化而变化的曲线。
据此分析回答下列问题：
（1）c点时，甲植物固定二氧化碳的量▲（1分）（填“大于”“小于”或“等于”）乙植物固定二氧化碳的量，原因是▲
（2）d点后，限制乙植物光合作用进一步增强的内因有▲（回答两点即可）
（3）NH4＋是植物从土壤中吸收的氮素，现提供大量的乙植物的离体根、适宜浓度的硫酸铵水溶液、氮气、氧气、奈氏试剂等，请设计实验探究乙植物根吸收NH4＋的方式是主动运输还是协助扩散。
写出实验设计思路，预期结果和结论。
注：
①奈氏试剂遇NH4＋要生成[Hg2NH2O]I红色沉淀，且随NH4＋的浓度增加而颜色会加深。
②实验中所用试剂或物质对根细胞均无伤害作用。
③不考虑根细胞无氧呼吸产生能量对NH4＋吸收的影响。
实验设计思路：
▲（3分）。
预期结果和结论：
若▲，说明植物根细胞吸收NH4＋是主动运输；
若▲，说明植物根细胞吸收NH4＋是协助扩散。
31、（每空2分，共10分）某雌雄异株（性别决定方式为XY型）植物，其茎秆高度由基因（A/a）控制，叶型由基因（B/b）控制。
现选取亲本进行杂交，结果如下图。
据此分析回答：
（1）高杆杂交，后代出现高杆和矮杆的现象称为▲，F1中高杆植株的基因型为▲。
（2）若控制叶型的基因（B/b）只位于X染色体上，则图示杂交所得F1中b基因的频率为▲。
（3）请在上述实验的基础上设计一实验，证明控制叶型的基因是位于X染色体上。
写出实验思路、预期实验结果。
▲。
预期实验结果：
32、（除标记外，每空1分，共9分）人类对遗传物质的探索经历了漫长的过程。
（1）在格里菲思所做的肺炎双球菌体内转化实验中，S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型，R型菌由S型菌突变产生。
利用加热杀死的SⅢ型与R型菌混合培养，出现了S型菌，有人认为S型菌出现是由于R型菌突变产生，但该实验中出现的S型菌全为SⅢ型，否定了这种说法，理由是如果S型菌的出现是由于R型菌突变产生，则出现的S型菌应为▲（填“一种”或“多种”）类型，作出这一判断的依据是▲。
（2）艾弗里所做的肺炎双球菌体外转化实验如下：
①S型菌的蛋白质或多糖＋R型菌→只有R型菌
②S型菌的DNA＋R型菌→R型菌＋S型菌
③S型菌的DNA＋DNA酶＋R型菌→只有R型菌
增设实验③的目的是证明▲（2分）。
（3）在噬菌体侵染细菌的实验中，用35S标记的噬菌体侵染细菌时，离心后的沉淀物中有少量放射性的原因可能是▲不充分，少量35S标记的噬菌体蛋白质外壳▲，没有分离；
用32P标记的噬菌体侵染细菌时，在子代噬菌体中检测到被32P标记的DNA，说明DNA分子在亲子代之间具有连续性，证明了▲。
（4）研究表明，烟草花叶病毒的遗传物质是RNA，遗传学家无法推测出其RNA分子中四种碱基的比例关系，原因是▲（2分）。
选考题：
共45分。
请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分，物理34题为必做题。
33．【物理——选修3－3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是▲。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故
B．物体温度升高时，速率小的分子数目减小，速率大的分子数目增多
C．一定
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