硫及其重要化合物学案Word下载.docx
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①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的
除去，反应化学方程式为3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3出0。
2
CI2与变价金
硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和
属的反应情况相反），如FeSCu2S等。
3汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
4单质硫燃烧时，产物只能是SO2,无论O2的量是否充足，均不会生成S'
4.二氧化硫
（1）物理性质
颜色
气味
毒性
密度
色
有毒
比空气大
易溶于水
（2）化学性质
填写下列表格:
现象或化学方程式
SO2表现的性质
的通性
②
SO2+CaO===CaSC3
④
⑤
⑥
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
（3）SO2对大气的污染与防治
1酸雨的形成过程：
OjH.O
2SO2对大气的污染与防治：
来源‘一化石燃料的熾烧及含硫即行的冶炼笔
I
•危害I—危害人体fit爆•形淮itt雨sH小于5.6>
I—
治理燃煤脱硫■，改进燃饶技术、开发新能源
①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
5.三氧化硫
⑴物理性质：
熔点16.8C,沸点44.8C,在常温下为液态，在标准状况下为固态。
酸性氣化物
I-I[I-4轨人丨山门—叫$0（放出大就的热）
anCho十Cue）—【:
dSO,
Nfl°
’SOi+ZNaOH——N趾so+|
【随堂练习】
1.（RJ必修1P968改编）下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（）
A.S02+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCI
B.SO2+Ca（0H）2===CaS03+H2O
C.2SO2+O2===2SO3
D.SO2+2H2S===3SJ+2H2O
2.（LK必修1P935改编）能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）
A•澄清的石灰水B•品红溶液
C.CaCl2溶液D.紫色石蕊试液
3.（溯源题）（2015上海，5）二氧化硫能使溴水褪色；
说明二氧化硫具有。
1还原性②氧化性③漂白性④酸性
［拓展性题组］
题组一硫及其氧化物的性质
1•下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A•①③⑤B•①②③⑤
C•①②④⑤D•全部
2•下列说法中正确的是（）
A•金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理
B.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSC4
C.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
D.SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均不发生化学反应
3.（2016河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将「还原为12
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【练后归纳】
常见的能用于漂白的物质的比较与分析
用于漂白
实际参
漂白
变化
漂白范围
的物质
与漂白
原理
类型
特点
活性炭
吸附
物理
不可逆
一般用于
溶液漂白
氯气次氯酸盐次氯酸
HC1O
利用次氯酸的强
氧化性漂白
化学
可漂白所有有机
色质
过氧化钠
过氧化氢
过氧键
强氧化性
二氧化硫
亚硫酸
二氧化硫与有色
物质化合生成不
稳定的无色物质
可逆
具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品
拓展
将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
滴有酚酞的NaOH溶液
品红溶液
反应现象
褪色
SO2的性质
题组二S02对环境的影响及防治
4•将燃煤排放的含有S02的烟气通入海水（主要含Na：
K+>
Ca2+>
Mg2：
C「、SOt、
Br、CO3、HCO3等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是（）
A•天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为：
2SO2+2H2O+O2===4H*+2SO2
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO4一数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
5.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
（n）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（川）将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用①写出步骤（I）反应的化学方程式：
2写出步骤（n）中电解饱和食盐水的化学方程式：
3写出步骤（川）反应的离子方程式:
（2）还有学者提出利用Fe2+、FeT等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO4「而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成so4「的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是
（填写字母）。
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C•氢氧化钠溶液D•氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中S02氧化成so4「的转化率，已知气体流速，
还需测定的数据有。
【知识拓展】
三种常见的S02尾气处理方法
方法一：
钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、02共同反应生成硫酸钙，
从而使硫转移到煤渣中，反应原理为Ca0+S02亠CaSO3,2CaSO3+O2—'
—2CaSO4,总反应方程式为2Ca0+2SO2+02——2CaSO4。
方法二：
氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触吸收S02，其反应的化学方程式为
2NH3+S02+H2O===（NH4）2SO32（NH4）2SO3+O2===2（NH4）2SO4。
（或生成NH4HSO3,然后进一步氧化）
方法三：
钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的S02，得到Na2SO3和NaHS03，发生反应的化学方程式为2Na0H+SO2===Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2,Na2SO3+S02+H2O===2NaHSO3。
二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验
1.浓硫酸的物理性质及稀释方法：
H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将沿器壁慢慢注入
中并不断搅拌。
2.稀硫酸具有酸的通性：
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性
氧化物、碱及部分盐发生反应。
3.浓硫酸的特性：
性血作HIM.fiTttTA9
脱水性我科机初中的JkU以醸子数2|1
'
比例IK卑*如便蘇糖变黑
uAI
I•常淋「泄浓毓战电住诧化
CuCu1-JCjS（J4+SOj1
―to
+2H±
（）
亠A
iC+2H?
SD（<
ift）——CO,f+2SOf*p
+ZHtf）
C.■浓硫酸能氧化（必要时加热）除Au、、Pt以外的所有金属,.其还原产物是.S02而不是H2。
C常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了"
钝化”"
钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而
在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，.阻止了浓硫酸与.Fe、.Al.的继续反应，.体现了浓硫酸的强氧化性。
.
C?
浓硫酸的吸水性和脱水性。
吸水性：
浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
脱水性：
浓硫酸可将有机物中的H、0以2?
?
1原子个数比例脱去。
4.S04-的检验
检验SOT的正确操作方法：
被检液加足量盐酸酸化取清液滴加旦仝溶液观察有无白色沉淀（判断有无sot）
1.（RJ必修1P1031改编）下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是（）
A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性
B.常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性
C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
2.（RJ必修1P10410改编）下表是某班同学设计的鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将预期的实验现象填入下表：
浓硫酸
稀硫酸
性质
加水
观状态
铁片
铜片（加热）
白纸
胆矶
3.（溯源题）（2016上海化学，18）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是。
1过量的铜与浓硫酸
2过量的浓盐酸与二氧化锰
3过量的氢气与氮气
4过量的锌与18mol/L硫酸
题组一浓硫酸的性质及应用
1.浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是（）
A.浓硫酸加入到蔗糖中B.浓硫酸与铜作用
C.浓硫酸使铁钝化D.制备乙酸乙酯过程中
2.对下列事实的解释正确的是（）
A•蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B•医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18molL71的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量等于0.45mol
D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
3.（2016吴忠模拟）工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
［探究一］
（1）第一步：
将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）①放入冷浓硫酸中②，第二步：
10
分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表现填写第二步的实验
现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”），其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体丫。
1甲同学认为X.一中除.FeT外还可能含有…Fe2“若要确认其.中有…Fe2「③，应用选
填序号）检验。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.酸性KMnO4溶液d.浓氨水
铁粉与溶液一X反应可制得一种补血剂…④，写出其离子方程式。
2乙同学取336mL（标准状况）气体丫通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+
2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCb溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g⑤。
由此推知气体丫中SO2的体积分数为。
［探究二］
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体丫中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
_
（4）认为气体丫中还含有Q的理由是用化学方程
式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M⑥于（填序号）。
a.A之前b.A—B间
c.B—C间d.C—D间
（6）如果气体丫中含有H2，预计实验现象应是。
题组二so4—的检验
4.某溶液中可能含有SO2—、CO3—、ci—。
为了检验其中是否含有SO4—，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3
5.下列四种溶液中一定存在so4—的是（）
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
【易错警示】
so4-检验的三大误区
易错点一只加可溶性钡盐，不酸化。
误将co3_、P03-、so3-等干扰离子判断成so4_。
因上述离子会产生BaC03、Ba3（PO4）2、BaSQ白色沉淀。
易错点二误将Ag+判断成SO?
：
如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO?
一。
其错误是未注意溶液中不含S02_，而含Ag+时也会产生同样的现象：
Ag+Cl===AgCIJ（白色）。
易错点三误将SOT判断成so4_。
如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO4「。
该错误是未注意NO3在酸性环境中具有强氧化性，将SO3-氧化成SO2「而产生干扰。
对接高考
硫及化合物的性质及应用
（1）利用，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证
明浓硫酸具有脱水性、氧化性（）（2014新课标全国卷I,13B）
⑵利用，根据①稀盐酸，②N82SO3，③Ba（NO3）2
溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀（）（2014新课标全国卷I,13C）
⑶FeS2—―#SO2—―>
H2SO4在给定条件下可实现上述转化（）（2016江苏化学，9B）
（4）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或SO3「（）（2015浙江理综，8C）
⑸浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（）（2015山东理综，7C）
（6）H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥（）（2015安徽理综，9C）
（7）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（）（2014大纲全国，6B）
（8）用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液（）（2014重庆理综，2D）
（9）Fe2+>
H+>
SO3一、CIO「在水溶液中能大量共存（）（2014广东理综，8B）
（10）BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO4一（）（2014广东理综，9B）
2.（2015海南化学,
3）0.1mol下列气体分别与1L0.1molL-1的NaOH溶液反应，形成
的溶液pH最小的是（）
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2
3.（2013广东理综，11）下列措施不合理的是（）
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
硫及化合物的性质探究
4.（课标全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是、
这些现象分别说明SO2具有的性质是、装置B中发生反应的离子方程式
为。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（4）尾气可采用溶液吸收。
5.（2016浙江理综，27II）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为
1.518gL「1）,该气体分子的电子式为。
写出该反应的离子方程式
（4）写出F-G反应的化学方程式
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）
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