硫及其重要化合物学案Word下载.docx

1、实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的除去，反应化学方程式为 3S+ 6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+ 3出0。2CI2与变价金硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 （和属的反应情况相反），如FeS Cu2S等。3汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。4单质硫燃烧时，产物只能是 SO2,无论O2的量是否充足，均不会生成 S4.二氧化硫（1）物理性质颜色气味毒性密度色有毒比空气大易溶于水（2）化学性质填写下列表格:现象或化学方程式SO2表现的性质的通性SO2+ CaO=CaSC3 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色

2、（3）SO2对大气的污染与防治1酸雨的形成过程：Oj H.O2SO2对大气的污染与防治：来源一化石燃料的熾烧及含硫即行的冶炼笔I危害I危害人体fit爆形淮itt雨sH小于5.6I 治理燃煤脱硫，改进燃饶技术、开发新能源SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色 SO2能使溴水、酸性KM nO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性，而不是漂白性。5.三氧化硫物理性质：熔点16.8 C,沸点44.8 C,在常温下为液态，在标准状况下为固态。酸性氣化物I- I I -4轨人丨山门叫$0（放出大就的热）an Cho 十 Cue）【:dSO,NflSOi+ZNa OH N趾 so

3、+ |【随堂练习】1.（RJ必修1 P968改编）下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）A . S02 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+ 2HCIB. SO2 + Ca（0H）2=CaS03+ H2OC . 2SO2+ O2=2SO3D . SO2 + 2H2S=3SJ+ 2H2O2.（LK必修1 P935改编）能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）A 澄清的石灰水 B 品红溶液C . CaCl2溶液 D.紫色石蕊试液3.（溯源题）（2015上海，5）二氧化硫能使溴水褪色；说明二氧化硫具有 。1还原性氧化性漂白性酸性拓展性题组题组一硫及其氧化物的性质1下列物质中，不能由单质直接

4、化合生成的是 （） CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D 全部2下列说法中正确的是（）A 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理B. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSC4C . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D . SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均不发生化学反应3. （2016河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量 浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A .湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将还原为12B.品红试纸、沾有KM

5、nO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C .实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH溶液，以减少环境污染D .蓝色石蕊试纸先变红后褪色【练后归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白实际参漂白变化漂白范围的物质与漂白原理类型特点活性炭吸附物理不可逆一般用于溶液漂白氯气 次氯酸盐 次氯酸HC1O利用次氯酸的强氧化性漂白化学可漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧键强氧化性二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质可逆具有选择性，漂 白品红溶液以及 棉、麻等物品拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了 SO2的哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4

6、溶液滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液反应现象褪色SO2的性质题组二 S02对环境的影响及防治4将燃煤排放的含有S02的烟气通入海水（主要含Na： K +Ca2+Mg2： C、SOt、Br、CO3、HCO3等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是 （ ）A 天然海水显酸性B .氧化过程中可能发生的离子反应为： 2SO2+ 2H2O + O2=4H* + 2SO2C .排入大海的溶液与天然海水相比，只有 SO4一数量发生了变化D .若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中 CaSO4含量最高5.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产

7、品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。（n ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（川）将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用 写出步骤 （I ）反应的化学方程式：2写出步骤 （n ）中电解饱和食盐水的化学方程式：3写出步骤（川）反应的离子方程式:（2）还有学者提出利用Fe2+、FeT等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成SO4而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案， 在实验室条件下测定转化器中SO2 氧化成so4的转化率。该小组采用下图装置在

8、实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数， X 溶液可以是 （填写字母 ）。A .碘的淀粉溶液 B .酸性高锰酸钾溶液C 氢氧化钠溶液 D 氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 S02氧化成so4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 。【知识拓展】三种常见的S02尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧， 燃烧时硫、生石灰、02共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中， 反应原理为Ca0+ S02亠CaSO3,2CaSO3+ O22CaSO4,总反应方程式为2Ca0 + 2SO2 + 022CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用

9、喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 S02直接接触吸收 S02，其反应的化学方程式为2NH3+ S02 + H2O=（NH4）2SO32（NH4）2SO3+ O2=2（NH4）2SO4。（或生成 NH4HSO3,然后进一步氧化 ）方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 S02，得到Na2SO3和NaHS03，发生反应的化学方程 式为 2Na0H + SO2=Na2SO3+ H2O, Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2, Na2SO3+ S02+ H2O=2NaHSO 3。二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质及稀释方法：H2SO4难挥

10、发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入中并不断搅拌。2.稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。3.浓硫酸的特性：性血作 HIM .fiTttTA 9脱水性我科机初中的JkU以醸子数2 | 1比例IK卑*如便蘇糖变黑u A II 常淋泄浓毓战电住诧化Cu Cu 1- J CjS（J4+ SOj 1to+ 2H（） 亠 Ai C + 2H?SD（H2SO4在给定条件下可实现上述转化（ ）（2016江苏化学，9B）（4）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知

11、液中 存在或SO3（ ） （2015浙江理综，8C）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （ ） （2015山东理综，7C）（6） H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥（ ） （2015安徽理综，9C）（7） 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 （ ） （2014 大纲全国， 6B）（8） 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液（ ） （2014重庆理综，2D）（9） Fe2+H +SO3一、CIO在水溶液中能大量共存（ ） （2014广东理综，8B）（10） BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和 BaCl2溶液检验SO4一（ ） （2014广东理综，9B）2. （201

12、5海南化学,3）0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 （ ）A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO23. （2013 广东理综，11）下列措施不合理的是（ ）A .用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C .高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D .用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+硫及化合物的性质探究4.（课标全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为（2）实验过程中，装置

13、B、C 中发生反应的现象分别是 、 这些现象分别说明SO2具有的性质是 、 装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用 溶液吸收。5.（2016浙江理综，27 II ）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图 流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为 （用元素符号表示 ），化学式为 （2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 。（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 （标况下的密度为1.518 g L1）,该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式（4）写出F- G反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、 H、 K、 I）