届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案Word下载.docx
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C.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数为0.6NA
D.用惰性电极电解1L0.1mol·
L-1CuCl2溶液,当有0.3NA个电子通过时,可生成6.4g铜
3.利用下列实验装置图进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C.用图3装置可制取氢氧化亚铁
D.用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、氧化性
4.科学家通过如下反应O2+PtF6
O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。
已知O2PtF6为离子化合物,其中阴离子为PtF6-,下列有关说法正确的是
A.该反应证明O2能氧化PtF6
B.22.4LO2参加反应时,转移1mol电子
C.O2PtF6中既有离子键又有共价键
D.68.2gO2PtF6中含有1.204×
1024个分子
5.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·
L-1Fe(NO3)3溶液中:
Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B.0.1mol·
L-1KClO溶液中:
Na+、H+、Cl-、NO3-
C.0.1mol·
L-1氨水中:
Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
D.c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO
6.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应,又能与Z反应的是
选项
X
Y
Z
①
N2
Mg
CO2
②
KOH溶液
SiO2
氢氟酸
③
O2
H2
④
稀硝酸
Fe
FeCl3溶液
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
7.实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如右图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是
a中物质
b中物质
c中物质
d中收集的气体
A
浓氨水
CaO
浓H2SO4
NH3
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
Cl2
C
饱和食盐水
Na2O2
CuSO4溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示:
则下列分析都正确的组合是
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
NaHCO3
I
c(Na+)=c(HCO3-)
NaOH、Na2CO3
Ⅳ
c(OH-)>c(CO32-)
Na2CO3
Ⅲ
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32-)>c(HCO3-)
9.为实现下列实验目的,下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是
实验目的
主要玻璃仪器
试剂
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
分离I2和CCl4的混合物
分液漏斗、烧杯
乙醇
实验室制取干燥的NH3
试管、酒精灯、带导管的橡皮塞
NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol·
L-1盐酸
10.下列有关离子方程式书写正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-
Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O--+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-
11.下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是
实验操作
实验现象
结论
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·
L-1硫酸溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
H2S通入CuSO4溶液中
溶液中出现黑色沉淀
酸性:
H2S>H2SO4溶液
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置
有白色沉淀生成,苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
将一小块钠投入到CuSO4溶液中
有无色无味的气体放出,且出现蓝色沉淀
氧化性:
H+>Cu2+
12.利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是
13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列有关叙述不正确的是
A.该燃料电池负极发生的电极反应为:
N2H4+4OH-−4e-==N2↑+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C.该燃料电池中,电子从左侧电极经外电路流向右侧电极,溶液OH-迁移到左侧
D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为:
Fe2+>I->Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=1∶2∶3
D.当通入2molCl2时,溶液中发生的离子反
应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2
2Fe3++I2+4Cl-
◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表:
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题共6小题,共58分)
15.(7分)KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
请回答下列问题:
电解时,分别用铂棒和铁棒作电极材料,其中铁棒为(填“阳”或“阴”,下同)极材料。
通电后,电解质溶液中K+向极移动,MnO42-向极移动。
电解一段时间后,向电解质溶液中滴加酚酞,极呈红色。
铂棒上发生(填“氧化”或“还原”)反应,该极的电极反应式为
。
16.(9分)某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干种。
某研究性小组为了探究其成分,进行了如下实验:
沉淀C的化学式为,气体A的化学式为。
写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式:
通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。
(M为G中的一种元素,K2MO4易溶于水)请写出制备过程中的离子方程式(M用具体的元素符号表示)。
无法确定的离子是,请设计实验验证该离子是否存在的方法
17.(10分)“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应原理为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。
CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价,被还原的元素是(填元素符号),若反应中转移0.3mol电子时,则标准状况下产生SO2的体积为L。
焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质,HNO3的还原产物为NO,试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式,该反应中稀硝酸体现(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。
将21.6gCu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成Cu(NO3)2和NO,在所得溶液中加入1.0mol∙L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
原硝酸的物质的量浓度为。
18.(13分)CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业,并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。
工业上用粗制的氧化铜粉末(含杂质FeO和SiO2)来制取无水CuCl2的流程如下:
已知:
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
离子符号
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
2.5
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.7
6.7
⑴第②步反应的离子方程式为。
⑵滤渣A的成分有(填化学式),检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是。
⑶第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台(含铁圈)、坩埚钳、石棉网、。
需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。
⑷称取30.250g已制得的无水CuCl2产品(含少量FeCl3杂质),溶于水中,加入过量的铁粉充分反应后过滤,得250mL滤液,量取25.00mL滤液于锥形瓶中,用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL,则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为(用小数表示,计算结果保留2位小数)。
19.(8分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
m
g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因
是、。
A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为。
待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下装置E并称重,装置E增重n
g。
则铁碳合金中铁的质量分数为(用含m、n的表达式表示)。
甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小,请写出其可能原因:
。
乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大,请写出其可能原因:
20.(11分)某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法,
猜想可能发生三种反应情况:
双水解反应;
氧化还原反应;
;
(填反应类型)。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验:
序号
现象
向大试管中加入20mL0.1mol∙L-1的Na2S溶液
(已知Na2S溶液显碱性,pH约为12),再滴加5mL0.1mol∙L-1的FeCl3溶液,边滴边振荡
产生大量黑色沉淀,反应后溶液仍显碱性
向另一支大试管中加入20mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液(已知FeCl3溶液显酸性,pH约为2),再滴加5mL0.1mol∙L-1的Na2S溶液,边滴边振荡
局部有黑色沉淀但瞬间消失,溶液颜色变浅,并产生大量黄色浑浊,反应后溶液仍显酸性
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体,中性或碱性很稳定,FeS是黑褐色的固体。
根据实验现象和理论分析:
实验①发生的离子反应方程式为:
实验②发生反应的离子方程式:
设计实验验证实验②所发生的化学反应,检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂:
稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
预期现象和结论
综合分析实验①、②,影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有;
(至少填两点)
濉溪县高三第二次月考化学试卷参考答案
15.(共7分,除电极反应式2分外,其余每空1分)
阴
阴阳
阴
氧化MnO42-−e-==MnO4-
16.(共9分)
BaSO4NO(各1分)
[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
C1-(1分)取少量的B溶液于试管中,(滴加稀硝酸酸化),滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明含有C1-;
若无白色沉淀生成,证明不含C1-(2分)
17.(共10分)
Cu、O(2分)1.12(2分)
3Cu2S+16H++4NO3-==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O氧化性、酸性(每空2分)
2.2mol∙L-1(每空2分)
18.(共13分)
⑴2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)
⑵SiO2(2分)取滤液C少量于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明滤液C中的Fe3+离子未除尽,反之已除尽(其他合理答案也可)(2分)
⑶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(3分)氯化氢可抑制CuCl2的水解(2分)
(4)0.89(2分)
19.(共8分)
常温下碳与浓硫酸不反应Fe遇浓硫酸发生钝化(每空1分)
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)
(11m−3n)/11m(2分)
甲:
装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气,导致E质量增重偏大(1分);
乙:
装置内残留CO2未被E吸收,导致E质量增重偏小(1分)
20.(共11分)
复分解反应(1分)
2Fe3++3S2-==Fe2S3↓2Fe3++S2-==2Fe2++S↓(每空2分)
(每空1分)
实验操作
取实验②所得混合液于试管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡
若酸性高锰酸钾紫色褪去,说明实验②中有Fe2+生成
取实验②所得混合物,过滤得到淡黄色的固体,取少量淡黄色的固体于试管中,滴加一定量的CS2振荡
淡黄色的固体溶解,说明实验②中有S生成
溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度(合理即可)(2分)