届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案.docx
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届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案
濉溪县2017届高三第二次月考
化学试卷
题号
一
二
总分
得分
本试卷分
卷（选择题）和
卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
C：
12O：
16F：
19Cl：
35.5Fe：
56Cu：
64Pt：
195
第
卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法合理的是
A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9NA
B．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA
C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA
D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜
3．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
4．科学家通过如下反应O2+PtF6
O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。
已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6－，下列有关说法正确的是
A．该反应证明O2能氧化PtF6
B．22.4LO2参加反应时，转移1mol电子
C．O2PtF6中既有离子键又有共价键
D．68.2gO2PtF6中含有1.204×1024个分子
5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液中：
Mg2+、H+、SO42－、Cl－
B．0.1mol·L－1KClO溶液中：
Na＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1mol·L－1氨水中：
Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－
D．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：
MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO
6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是
选项
X
Y
Z
①
N2
Mg
CO2
②
KOH溶液
SiO2
氢氟酸
③
O2
N2
H2
④
稀硝酸
Fe
FeCl3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如右图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项
a中物质
b中物质
c中物质
d中收集的气体
A
浓氨水
CaO
浓H2SO4
NH3
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
Cl2
C
饱和食盐水
Na2O2
CuSO4溶液
O2
D
浓硫酸
Na2SO3
浓H2SO4
SO2
8．向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
则下列分析都正确的组合是
选项
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅳ
c（OH－）＞c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅲ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）＞c（HCO3－）
9．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要玻璃仪器
试剂
A
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
B
分离I2和CCl4的混合物
分液漏斗、烧杯
乙醇
C
实验室制取干燥的NH3
试管、酒精灯、带导管的橡皮塞
NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰
D
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol·L－1盐酸
10．下列有关离子方程式书写正确的是
A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－
2Fe2＋+I2
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－
Mg（OH）2↓+2CO32－+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl－+2H+
H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O－-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32－
11．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1硫酸溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B
H2S通入CuSO4溶液中
溶液中出现黑色沉淀
酸性：
H2S＞H2SO4溶液
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
将一小块钠投入到CuSO4溶液中
有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀
氧化性：
H＋＞Cu2＋
12．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列有关叙述不正确的是
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：
N2H4+4OH－−4e－==N2↑+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是
A．离子的还原性顺序为：
Fe2+＞I－＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C．原溶液中：
n（Fe2+）∶n（I－）∶n（Br－）=1∶2∶3
D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反
应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2
2Fe3++I2+4Cl－
◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
第
卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15．（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
请回答下列问题：
电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为（填“阳”或“阴”，下同）极材料。
通电后，电解质溶液中K+向极移动，MnO42－向极移动。
电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。
铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为
。
16．（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中的若干种。
某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：
请回答下列问题：
沉淀C的化学式为，气体A的化学式为。
写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：
。
通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。
（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）。
无法确定的离子是，请设计实验验证该离子是否存在的方法
。
17．（10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。
CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为L。
焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，该反应中稀硝酸体现（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。
将21.6gCu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu（NO3）2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
原硝酸的物质的量浓度为。
18．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。
工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
离子符号
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
2.5
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.7
6.7
⑴第②步反应的离子方程式为。
⑵滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是。
⑶第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。
需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。
⑷称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。
19．（8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因
是、。
A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为。
待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。
则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）。
甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：
。
乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：
。
20．（11分）某研究性小组对Fe3+与S2－的反应有不同的看法,
猜想可能发生三种反应情况：
双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号
实验操作
现象
①
向大试管中加入20mL0.1mol∙L－1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL0.1mol∙L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡
产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
②
向另一支大试管中加入20mL0.1mol∙L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL0.1mol∙L－1的Na2S溶液，边滴边振荡
局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
根据实验现象和理论分析：
实验①发生的离子反应方程式为：
。
实验②发生反应的离子方程式：
。
设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：
稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
实验操作
预期现象和结论
综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2－的反应类型的可能因素有；
。
（至少填两点）
濉溪县高三第二次月考化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
B
C
A
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
C
C
B
D
15．（共7分，除电极反应式2分外，其余每空1分）
阴
阴阳
阴
氧化MnO42－−e－==MnO4－
16．（共9分）
BaSO4NO（各1分）
[Al（OH）4]－+CO2==Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
3ClO－+2Fe（OH）3+4OH－==2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）
C1－（1分）取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－（2分）
17．（共10分）
Cu、O（2分）1.12（2分）
3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O氧化性、酸性（每空2分）
2.2mol∙L－1（每空2分）
18．（共13分）
⑴2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）
⑵SiO2（2分）取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分）
⑶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）氯化氢可抑制CuCl2的水解（2分）
（4）0.89（2分）
19．（共8分）
常温下碳与浓硫酸不反应Fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）
（11m−3n）/11m（2分）
甲：
装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大（1分）；
乙：
装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小（1分）
20．（共11分）
复分解反应（1分）
2Fe3++3S2－==Fe2S3↓2Fe3++S2－==2Fe2++S↓（每空2分）
（每空1分）
实验操作
预期现象和结论
取实验②所得混合液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡
若酸性高锰酸钾紫色褪去，说明实验②中有Fe2+生成
取实验②所得混合物，过滤得到淡黄色的固体，取少量淡黄色的固体于试管中，滴加一定量的CS2振荡
淡黄色的固体溶解，说明实验②中有S生成
溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度（合理即可）（2分）
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