届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题文档格式.docx
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下列说法错误的是（ ）
该液体创可贴显酸性
银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用
该液体创可贴中，银离子浓度越大越好
硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好
3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）
四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥
磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收
上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（ ）
1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
常温下，3L0.1mol•L
-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A.金属钠可以保存在无水乙醇中
B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（ ）
二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
过氧化钠固体露置在空气中变白
7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
pH=9的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
含有大量S2O32-的溶液中：
H+、K+、SO42-、Al3+
0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：
Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
某酸性无色透明溶液中：
Na+、I-、Cl-、Mg2+
8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ）
氯碱工业制氯气：
2NaCl（熔融）
2Na+C12↑
利用磁铁矿冶炼铁：
CO+FeO
Fe+CO2
工业制小苏打：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
工业制粗硅：
C+SiO2
Si+CO2↑
9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
能达到实验目的的是（ ）
A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%．其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
整个流程中，金属锂是催化剂
整个流程的总化学方程式为：
2N2+6H2O═4NH3+3O2
11.X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11．YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
简单离子的半径：
Y＞X
气态氢化物的稳定性：
Y＞W
X、Z和R形成强碱
最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W＞R
12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。
上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
三氧化氙可将I-氧化为IO3-
氙酸的电离方程式为：
H2XeO4═2H++XeO42-
XeF2与水反应的化学方程式为：
2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
13.镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。
科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。
已知镍铁碱性电池总反应方程式为：
Fe+2NiOOH+2H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关说法错误的是（ ）
电能、氢能属于二次能源
该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
该装置储氢能发生的反应为：
2H2O
2H2↑+O2↑
镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：
Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：
在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO．下列说法错误的（ ）
图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O
NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大
由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1
由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：
下列有关说法错误的（ ）
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。
继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀。
两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3
16.25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞e（H2FeO4）＞e（FeO42-）
H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×
10-4
B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，
减小
B、C两点对应溶液中水的电离程度：
B＜C
第II卷（非选择题共52分）
三、非选择题：
本题共5小题，共25分。
17.（14分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被______（填“氧化”、“还原”）
（2）氢的硫化物有多种：
H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。
请写出H2S3的结构式______。
（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为______。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。
将0.050ml•L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
①Na2S2O4溶液显______性，原因是______（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。
0-t1段发生反应的离子方程式为______，t1-t2段溶液的pH变小的原因是______（用离子方程式表示）。
18.（12分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。
合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：
将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。
水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。
各物质的溶解性表
物质
水
苯
乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸
难溶
易溶
二正丁基氧化锡
正丁基锡羧酸酯
回答下列问题：
（1）仪器甲的作用是______，其进水口为______。
（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。
（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。
本实验选用的分水器的作用是______（填标号）
A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动
B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间
C．分离有机溶剂和水
D．主要起到冷凝溶剂的作用
（4）回流后分离出苯的方法是______。
（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是______（填标号）
A．水B．乙醇C．苯
（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。
19.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。
一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
已知：
过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是______。
（2）“净化”需要除去的杂质气体是______。
（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成______。
（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。
（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（6）气流干燥器中发生的化学方程式为______。
（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol•L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为______（用字母表示）。
20.（12分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。
采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=______kJ•mol-1
（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图1所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率______（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：
25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×
10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：
c（HCO3-）=______
（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。
改变投料比（n0（SO2）：
n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]．已知：
KR=16，KZ=1，部分实验结果如图2所示。
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是______。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是______
（填标号）。
A．TR和TY
B．TR和TZ
C．TX和TZ
D．TY和TZ
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
二、填空题（52分）
17．（14分）
（1）氧化（1分）
（2）
（1分）
（3）离子键共价键（2分）
（4）①碱（2分）S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-
写第一步即得满分2分（2分）
②c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）（2分）2S2O42-＋O2＋2H2O=4HSO3-（2分）
2HSO+O2=2H++2SO
（2分）
18．（12分）
（1）冷凝回流（1分）b（1分）
（2）苯腐蚀橡胶（2分）
（3）ABC（2分）
（4）蒸馏（2分）
（5）B（2分）
（6）71.9%（2分）
19.（每空2分，14分）
（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率
（2）氧气
（3）Na2SO3
（4）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3、2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2只要写对其中一个方程式即得满分2分
（5）Ⅰ
（6）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（7）
%20．（每空2分，共12分）
（1）-574
（2）①催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低。
②不是③56
（3）①升高温度
②cd
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