11.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（ ）
A．2A（l）＋B（l）＝2C（g） ΔH1B．2A（g）＋B（g）＝2C（g） ΔH2
C．2A（g）＋B（g）＝2C（l） ΔH3D．2A（l）＋B（l）＝2C（l） ΔH4
12..100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH（298K）＝－110.35kJ/mol，CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH（298K）＝－282.57kJ/mol。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是
A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ
13.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－282.8kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6kJ/mol
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO2
14.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH2
B．S（g）+O2（g）===SO2（g）；ΔH1S（s）+O2（g）===SO2（g）；ΔH2
C．C（s）+1/2O2（g）===CO（g）；ΔH1C（s）+O2（g）===CO2（g）；ΔH2
D．H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）；ΔH11/2H2（g）+1/2Cl2（g）===HCl（g）；ΔH2
15.白磷与氧可发生如下反应：
P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－PakJ/mol、P－ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．（6a＋5d－4c－12b）kJ/molB．（4c＋12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c＋12b－4a－5d）kJ/molD．（4a＋5d－4c－12b）kJ/mol
16.在一密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
17.在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
18.下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
19.已知反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入稀有气体③增加COCl2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高此反应的化学反应速率的是（）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑤
20.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
第II卷（非选择题共60分）
21．（6分）1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
__________________________________。
22.（8分）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为________。
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
（3）已知：
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。
23.（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求
中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：
____________
__。
24．（12分）对于反应3X（g）＋Y（g）===Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：
____________；
（2）增大压强：
____________；
（3）增大容器容积：
______________；（4）加入X：
______________；
（5）加入Y：
______________；（6）压缩体积：
______________.
25.（6分）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）＋B（g）2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）＝0.5mol/L，c（B）＝0.75mol/L，c（C）＝0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________mol和____________mol.
26．（6分）在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的
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