高考化学一轮专题检测卷4物质结构和元素周期律含答案资料Word文档下载推荐.docx
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X元素为()
A.AlB.PC.ArD.K
4.(2013·
南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()
A.离子半径:
N>
Z
B.氢化物的稳定性:
M<
N
C.失电子能力:
Y>
D.单质的氧化性:
N<
X
5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲与丙同主族,丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
甲<
乙<
丙<
丁
B.单质的还原性:
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合
6.(2013·
龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是()
A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素
B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素,属于过渡元素
C.由水溶液的酸性:
H2SO3>
H2CO3,可推断出元素的非金属性:
S>
C
D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性:
CsOH>
Ba(OH)2
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:
甲+乙====丁+己,甲+丙====戊+己;
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
A.原子半径:
W>
Z>
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子
D.化合物甲中只有离子键
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知A是地壳中含量最高的元素;
B和氖原子的质子数相差1;
X在足量空气(主要含N2、O2)中燃烧可生成两种化合物;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期元素中最强。
请回答下列问题:
(1)Y的原子结构示意图为________;
Z在周期表中的位置为__________。
(2)A与B的单质在不同条件下反应,生成物的化学式分别为________、________;
(3)B和X相比,单质熔点较高的是______(填化学式,下同);
Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比,较稳定的是________。
(4)CH3XZ是一种重要的有机合成试剂,其中X的化合价为________;
该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐,有关反应的化学方程式为______
_________________________________。
9.(14分)现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子结构示意图为
,Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以发生反应。
回答下列问题:
(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,其阴阳离子个数比为________,其中含有的化学键类型有________。
(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象_______________,
产生该现象的原因是_______________________________。
(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_____
________________________________。
(4)若(3)中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为_______________。
10.(10分)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是__________。
(2)元素对应的常见单质氧化性的强弱⑧______⑨,并用化学方程式阐明____
_________________________________________。
(3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见离子化合物(填化学式)________,该物质溶于水后对水的电离起__________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是________________________________________。
(4)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应__________________________________。
11.(18分)(2013·
莆田质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
请回答:
(1)C的原子结构示意图为________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为________________________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是______(写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是______________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。
在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:
X________Y(选填“>
”“=”或“<
”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。
答案解析
1.【解析】选C。
氘
H)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H互为同位素,A项、B项正确;
由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C项错误;
1
O的相对分子质量均为20,D项正确。
2.【解析】选D。
多数非金属单质在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂,故②项不正确;
非金属氢化物常温下并不都是气态,所以③项不正确;
有些非金属氧化物(SiO2、CO、NO等)常温下不与水反应,故④项不正确。
3.【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
铝离子与钙离子的核外电子排布不相同
A不符
合题意
B
磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径
B不符
氩原子与钙离子的核外电子排布相同
C不符
D
钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径
D符合
题意
4.【解析】选C。
由短周期元素原子半径与原子序数的关系图可推知:
Y、X、Z、M、N分别为Li、F、Na、Si、Cl。
离子半径Cl->
Na+,非金属性Si<
Cl,故氢化物稳定性:
SiH4<
HCl,失电子能力Na>
Li,单质氧化性F2>
Cl2,故选C。
5.【解析】选D。
气态化合物的水溶液呈碱性,说明该化合物为NH3,则甲为氢元素,乙为氮元素;
丙与氢元素同主族,且原子序数比氮元素大,故丙为钠元素;
丁有三层电子,最外层电子数是其电子层数的2倍,说明丁为硫元素。
单核离子半径:
H+<
Na+<
N3-<
S2-,故A项不正确;
单质的还原性钠的最强,故B项不正确;
NaOH、HNO3、H2SO4两两之间不都反应(如HNO3、H2SO4不反应),故C项不正确;
H2、N2、Na、S都可与氧气直接化合,故D项正确。
【方法技巧】简单离子半径的比较方法——“三看”
一看电子层数:
电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
6.【解析】选D。
O2-与Na+具有相同的核外电子排布,但两元素不在同一周期,A不正确;
铝、硅元素,属于主族元素,B不正确;
H2SO3不是最高价含氧酸,C不正确;
同周期由左向右,元素的金属性逐渐减弱,故金属性:
Cs>
Ba,碱性:
Ba(OH)2,D正确。
7.【解析】选C。
L-1丁溶液的pH为13(25℃),说明丁为氢氧化钠,两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见有Na2O2和H2O反应,又由“甲+丙====戊+己”知甲为Na2O2,乙、丙分别为H2O和CO2,综上所述,X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。
原子半径:
X,故A项不正确;
碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族,故B项不正确;
Na2O2中既含离子键又含共价键,故D项不正确。
8.【解析】地壳中含量最高的元素A是氧元素;
B和氖原子的质子数相差1,且半径较大,故B为钠元素;
X与N2、O2都能反应生成化合物,则X为镁;
单质是一种常见的半导体材料的Y为硅;
与钠、镁、硅同周期,且非金属性在同周期元素中最强的Z为氯。
钠与氧可形成Na2O、Na2O2等化合物;
钠与镁相比,镁比钠熔点高;
与氯同族的短周期元素为氟,HF比HCl稳定;
CH3XZ(即CH3MgCl)中镁为+2价,CH3MgCl水解反应生成的最简单有机物是甲烷,碱式盐为Mg(OH)Cl。
答案:
(1)
第3周期第ⅦA族
(2)Na2O Na2O2
(3)Mg HF
(4)+2 CH3MgCl+H2O====CH4↑+Mg(OH)Cl
9.【解析】由X的原子结构示意图知a=2,b=8,X为氧元素;
Y2O2为浅黄色固体,则Y为钠元素;
与Na同周期,且氢氧化物之间相互反应,说明Z为铝元素。
(1)在Na2O2中,Na+与
的数目比为2∶1,既存在离子键又存在共价键。
(2)Al在酒精灯火焰上加热,由于铝的熔点低,发生了熔化,但表面Al2O3熔点高不熔化,会呈现熔成液滴而不脱落的现象。
(3)Al(OH)3与NaOH溶液的反应,实则为Al(OH)3与OH-之间的反应,其离子反应方程式可写为:
Al(OH)3+OH-====Al
+2H2O或Al(OH)3+OH-====-
(4)-与过量H+反应最终生成Al3+。
(1)1∶2 离子键、共价键(或离子键、非极性键)
(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落) Al2O3的熔点比Al高
(3)OH-+Al(OH)3====Al
+2H2O或OH-+Al(OH)3====-
(4)4H++-====Al3++4H2O或Al
+4H+====Al3++2H2O
10.【解析】结合扇形周期表可知,1、2、3、4……代表周期数,一、二、三……十八代表周期表中的列序:
根据此规律可以确定⑩号元素在常见周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族,代表铁元素;
⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素;
①③⑤分别代表氢、碳、氧元素;
②④分别代表钠、氮元素;
由①④⑤三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3;
氢、碳、氧三种元素形成的18电子化合物是甲醇;
在甲醇燃料电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子形成碳酸根离子。
(1)第4周期第Ⅷ族
(2)<
Cl2+H2S====2HCl+S↓
(3)NH4NO3 促进 铵根离子水解,促进水的电离
(4)CH3OH-6e-+8OH-====C
+6H2O
11.【解析】原子半径最小的元素是氢;
最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素是碳;
题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;
E元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯。
(3)氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。
沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;
S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;
氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。
(4)NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HS
不能拆分。
(5)X为醋酸、Y是HCl,pH相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。
(6)电解NaCl溶液:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,故产生OH-的物质的量:
n(OH-)=2n(H2)=
×
2=10-3mol,c(OH-)=
=10-2mol·
L-1,根据水的离子积常数,可知c(H+)=10-12mol·
L-1,pH=12。
(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(3)氧 b、c
(4)H++HS
====SO2↑+H2O
(5)>
(6)12
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