高二化学下学期第二次联考试题Word格式.docx
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元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：
Li>
Na>
K>
Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
7.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）
A.
B.
C.
D.
8.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化
C.液溴和液汞的气化D.氨的气化和水的电离
9．下列物质固态时一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质
10．下列关于晶体的说法一定正确的是（）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
下列说法不正确的是（）
A.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B.生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式
Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
12．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。
键能是形成（拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ·
mol-1）：
P－P：
198,P－O：
360，O－O：
498，则化学反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应
热△H为（）
A．-1638kJ·
mol－1B．+1638kJ·
mol－1
C．-126kJ·
mol－1D．+126kJ·
13．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法肯定错误的是（）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
15．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）
A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价
C．C60与12C互为同素异形体D．该晶体在熔融状态下能导电
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．BF3和CO
是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和NH
是等电子体，键角均为60°
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为_____;
元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>
0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
平衡常数K
甲的物质的量
甲的转化率
生成物物质的量总和
（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为:
______________________________________________________________。
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
18．（16分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。
某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：
1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）
②在a:
苯b:
CH3OHc:
HCHOd:
CS2e:
CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。
一般地，为d0
或d10排布时，无颜色；
为d1~d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色。
据此判断，[Mn（H2O）6]]2+_____________（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：
_______________________；
在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+.中的画出配位键：
（5）A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ·
mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：
_______________________________________________。
19.下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为。
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有___________________；
根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因___________________________。
20．回答以下问题：
（1）Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测Ni（CO）4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·
347
305
259
（2）已知：
波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为399kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中
重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后
皮肤易受伤害的原因：
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________；
NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H=－1038.7kJ·
若该反应中有8molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子
（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：
①在
中，硼原子轨道的杂化类型有和________；
配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；
m=（填数字）。
②硼砂晶体由
、
和
构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。
A．共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.金属键
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
下学期第二次月考
高二化学答题卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
一、选择题（16个小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共52分）
17.
（1）____________________________
（2）_________________
（3）①________________________________________________
②___________________K^S*5U.C#O%
（4）___________________________________________________
（5）_________________________________________________________
18.
（1）____________________________
（2）___________________________
（3）①_______________
②_________________________________
③_______________
（4）______________________
（5）_____________________________________________________________
19.
（1）______________
（2）________________________________________
（3）_________________________________________________
（4）__________________________________
（5）______________________________________________________
（6）_____________________________________________________
（7）_____________________________________________________________
20.
（1）__________________
（2）_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
（3）①__________ ________________ ② _____________________
（4）①____________和________________________________________
②________________
高二化学参考答案
C
D
17.（共11分）
（1）
（各1分）
（2）
（1分）
（3）①
或
（2分）
②b和c（2分，漏选得1分，有错选不得分）K^S*5U.C#O%
（4）
（5）c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）（2分）
18.（共14分）
（1）D、E（2分，漏选得1分，有错选不得分）
（2）12（1分）
（3）①CuK（2分，写对一个给1分，全部写对得满分）
②be（2分，漏选得1分，有错选不得分）1800（1分）
③有（1分）
（4）
（各1分）
点燃
（5）3s2（1分）2Mg+CO2===2MgO+C（2分）
19.（共15分）
（1）4（1分）
（2）金刚石原子晶体1:
2（各1分）
（3）离子键、共价键（2分，漏选得1分，有错选不得分）共价化合物（1分）
（4）三角锥形（1分）N—H…N（1分）
（5）HF分子间通过氢键会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（1分）
（6）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O（2分）
（7）酸（1分）Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+（2分）
20.（共12分）
（1）非极性（1分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）
（3）①4（1分） 正四面体 （1分）
② 6mol（1分）
（4）①SP2杂化（1分）SP3杂化（1分）4、5（1分），m=2（1分）②BCD（2分，漏选得1分，有错选不得分）
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