1617学年下学期高一第一次月考化学试题附答案Word下载.docx
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C.硅胶吸水后不能重复再利用D.钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在
5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
6．A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7．
6．单质硫有多种同素异形体（如S2、S4、S6、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取n
mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n
molSO2。
关于这种单质的结论正确的是
A.分子式为S8 B.摩尔质量为64
C.1mol该单质硫的质量为64g D.1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气
7．在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为
A.SiO2与NaHCO3 B.SiO2与Na2CO3 C.SiO2 D.Na2SiO3
8．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．
B．
C．
D．
9．将0.3molCl2缓缓通入1L含有0.2mol的H2SO3和0.2mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C（H+）与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是
10．对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是
11．A.S是氧化剂，KOH是还原剂
12．B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
13．C.还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
14．D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
15．
二.选择题（本题包括10小题，共30分。
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是
A.CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+B.Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+
C.Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+D.H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
12．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2
13．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
14．常温、常压下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为
A．5/112 B．1/28 C．2/49 D．8/245
15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．下列离子方程式正确的是
A．往漂白粉溶液中通入足量SO2：
H2O+SO2+ClO－=HClO +2SO3－
B．往烧碱溶液中通入少量CO2：
CO2+OH－=HCO3－
C．往水玻璃中加入盐酸：
2H++SiO32－=H2SiO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
17．将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X22．4L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c（H+）=0.1mol/L，则下列判断错误的是
A．气体X为SO2和H2的混合物 B．气体X中SO2与H2的体积相等
C．反应中共转移2mol电子 D．反应中共消耗Zn65g
18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现象
解释
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，一定无K+
B
Cl2能使品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
C
某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
铁加入稀硝酸中有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
19．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32- ④可能含有I－
A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
20．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B．②中选用品红溶液验证SO２的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
第II卷（非选择题共50分）
二.简答题
21.某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质
（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO2有性；
写出化学反应方程式
（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是 ，证明SO2有性。
（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液，通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式。
（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。
甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。
该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式。
（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式
22.化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。
其中用于制造计算机芯片的材料是 （写化学式），用于制造光导纤维的材料是 （写化学式）。
光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是（写化学式）；
漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式；
如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。
请写出有关反应的离子方程式。
（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。
并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO－）/n（ClO3－）=______________。
III.氮及其化合物
（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。
工业上常用原理：
NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是；
已知碱能除去硝酸尾气：
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是
A 1molO2和4molNO2 B 1molO2和4molNO
C 1molNO和5molNO2 D 4molNO和1molNO2
（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮化合物燃料 B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分 D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化
23.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）装置F中发生反应的化学方程式是。
（3）B装置的作用；
E装置的作用。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
。
当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1（用含a、b的代数式表示）。
24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a.A之前 b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
高二下学期第一次月考答案
一、选择题
ＢＤＤＢＡ
ＣＤＢＡＢ
ＤＣＣＤC
ＣＢＣＣＤ
简答题
21.11分
（1）氧化性（1分）2H２S ＋SO2=3S↓+2H2O（2分）
（2）紫红色溶液褪色（1分）还原性（1分）
（3）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+（2分）
（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）
（5）SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-（2分）
22.20分
（1）Si（1分） ；
SiO2 （1分） ；
SiO２ ＋2OH－=SiO32-+H2O（2分）
（2）CaCl2Ca（ClO）2（各1分）
Ca（ClO）2 ＋CO２+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO=（光）2HCl＋O2↑ ；
（各2分）
ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（3）①ClO
（1分）
②0.25（1分）
③7：
6（2分）
（4）1:
3 （2分） D（1分）
（5）D（1分）
23.9分
（1）C（1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）
（4）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl（2分）b/2a（2分）
24.10分
（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）（1分）
（2）①d（1分）②66.7%（2分）（或其它合理答案）
（3）检验SO2是否除尽（1分）
（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋SO2↑＋2H2O（2分）
（5）c（1分）
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
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