滕州市届高三化学一轮复习专题元素及其化合物的综合应用Word文档格式.docx
《滕州市届高三化学一轮复习专题元素及其化合物的综合应用Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《滕州市届高三化学一轮复习专题元素及其化合物的综合应用Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Mg
4.碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。
在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）
A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3
5.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
下列操作正确的是（）
①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl．
A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥
B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦
C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
6.下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
HF
C
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
8.根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
9.下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：
Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
10.下列物质存放方法错误的是（）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
11.两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）
A．Zn和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Mg和Cu
12.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）
A．H2SO4B．CuSO4C．Na2SO4D．AgNO3
13.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）
A．MgB．KC．Br2D．I2
14.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
15.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
选项
丁
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
CuO
CuSO4
CuCl2
SO2
H2S
Al（OH）3
NaAlO2
AlCl3
16.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（）
a
b
c
CO2
Na2CO3
NO
NO2
17.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO，可能有O2
C．可能有Cl2和NOD．肯定只有NO
18.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
丙．
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为H2S，则丁不可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
19.下列图象表达正确的是（ ）
A．
浓硫酸的稀释
B．
等量的盐酸与过量的锌粉反应
C．
氢气与氧气反应中的能量变化
D．
气态氢化物沸点
20.将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（ ）
A．11.85gB．12.7g
C．27.45gD．28.3g
21.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
22.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是（）
A．过量的浓盐酸与MnO2反应B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应
C．过量的Fe与稀硝酸反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
23.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（）
A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
24.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：
OH－、CO32-、AlO2－
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
25.下列说法正确的是
与稀
、稀
反应均有气泡产生，说明
与两种酸均发生置换
中阴阳离子数数目之比为1：
与
均能使品红褪色，说明二者均有氧化性
能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
26.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 ．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：
1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为 ．
（3）图象中V（Oa）：
V（ab）：
V（bc）=
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：
．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．
27.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式 ，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：
；
（2）滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×
10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×
10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×
10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ；
用NH4HCO3调节pH的实验原理为 （用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）．第⑤步所加试剂D是 ；
第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为 ．
28.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数）；
D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：
A 、C 、D ．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：
．
（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；
乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：
甲 、乙 ；
丙的电子式是：
（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙
X
Y
Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式 ．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×
1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是 mol．
（4）将单质B、C按体积比为3：
1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度 容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：
．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的
，则C的转化率为 ．
29.为验证氧化性
，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明
的是______（填“I”、“II”或“III”）。
30.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）仪器B的名称是 ，棉花中浸润的溶液为 ，目的是 ．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为 ．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ．
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是 ．
过程II中检出离子过程IV中检出离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+．
试卷答案
1.C
2.C
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.D
9.B
10.B
11.C
12.D
13.C
14.C
15.B
16.D
17.A
18.B
19.B
20.B
21.B
22.D
23.A
24.D
25.D
26.
（1）第三周期VIA族；
（2）NH4Al（SO4）2•12H2O；
（3）3：
1：
1；
（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3·
H2O；
（5）0.5mol/L．
7.
1.Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；
2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
3.6；
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
4.玻璃棒；
蒸发皿；
（NH4）2SO4；
NaOH溶液；
[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．
28.
1.O2；
N2；
Cl2；
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
2.H2O；
NH3；
；
3.4NH3+5O2
4NO+6H2O；
4.大于；
该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；
25%．
29.
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）70%的硫酸中c（H＋）比98%的硫酸大
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ
30.
（1）分液漏斗；
防尾气污染环境；
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无；
（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；
（5）乙、丙；
升级会员 