山东省高二上学期第一次月考化学试题Word文件下载.docx
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【答案】D
...........................
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥
【答案】B
本题考查元素周期律。
5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ）
A.Cl－由负极迁移到正极
B.负极上物质发生还原反应
C.Cu＋在负极发生氧化反应
D.生成108g银，转移电子个数为1mol
【解析】A．原电池中阴离子向负极移动，即Cl-由正极迁移到负极，A错误；
B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，B错误；
C．根据以上分析可知Cu＋在负极发生氧化反应，C正确；
D．正极上的反应为AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA，D错误；
答案选C。
点睛：
本题考查了原电池原理，根据图中得失电子确定正负极，再结合电流方向、电极反应来分析解答，明确原电池的工作原理是解答的关键，选项D是解答的易错点。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.用石墨作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2+＋2OH-
2Cu＋O2↑＋2H+
B.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O
D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
【解析】A.用石墨作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2+＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H+，A错误；
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·
H2O，B错误；
SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O，C正确；
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，D错误，答案选C。
离子方程式错误的原因有：
离子方程式不符合客观事实：
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
7.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【解析】由①a和b相混合，气体为红棕色，则生成NO2，a和b中有一种必为NO气体，另一种为O2气体；
由②c和d相混合，产生白烟可知，生成固体，则c和d中有一种必为NH3气体，另一种为HCl气体；
由③c、e分别通入少量溴水中，均为无色溶液，可知c为NH3，则d为HCl，e为SO2等；
由④b、e分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色的浑浊，b、e具有氧化性，则b为O2，e为SO2，可知a为NO，综上所述，a、b、c、d、e依次可能是NO、O2、NH3、HCl、SO2，故选C。
把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，由①a和b相混合，气体为红棕色，则生成NO2，a和b中有一种必为NO气体，另一种为O2气体；
由④b、e分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色的浑浊，则b为O2，以此来解答。
8.已知：
①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·
mol－1
②2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH2＝－1452kJ·
③H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH3＝－57.3kJ·
下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D.3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋131.4kJ·
【解析】A、燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6kJ，A错误；
B、由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃烧放出热量1452kJ÷
32=45.375kJ，则同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，B正确；
C、在反应1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量不是57.3kJ，C错误；
D、根据盖斯定律，将（①×
3－②）÷
2整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－131.4kJ·
mol－1，D错误；
答案选B。
9.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
＋6
＋2
－2
－1
A.HW是热稳定性最强的氢化物B.Z的最高正价为＋6
C.原子序数X＞Y＞Z＞WD.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
【解析】由上述分析可知，X为S，Y为Mg，Z为O，W为F；
A．F的非金属性最强，则HW是热稳定性最强的氢化物，故A正确；
B．Z为O，无正价，故B错误；
C．由元素在周期表的位置可知，原子序数X＞Y＞W＞Z，故C错误；
D．纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成SO2，故D错误；
把握元素的性质来推断元素为解答的关键，特别注意O、F无正价，X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Y的原子半径最大，且Y为+2价，可知Y为Mg，X的最高价为+6价，最低价应为-2价，则X为S，结合原子半径可知Z只能为O，则W为F，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
10.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
11.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应
，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是
A.平均反应速度：
B.平衡时C的物质的量甲>
乙
C.平衡时C的转化率：
乙<
甲D.平衡时A的物质的量甲>
甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）
A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：
乙＜甲，A错误；
B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，B正确；
C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，C错误；
D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，D错误。
考查外界条件对平衡状态的影响
12.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→ab→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO
）增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；
B、闭合K构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从Zn流出，达到a，在滤纸上没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，电子从b流向Cu，B正确；
C、盐桥的作用是形成闭合回路，平衡两烧杯的电荷守恒，因此Cl－流向甲池，溶液中c（SO42－）不变，C错误；
D、滤纸相当于电解池，b接电源的正极，b作阳极，发生电极反应式为4OH－4e－=2H2O＋O2↑，a接电源的负极，作阴极，电极反应式为2H2O－2e－=H2↑＋2OH－，因此a极变红，D正确，答案选C。
13.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·
mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
放热46.3kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（ ）
A.容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L－1
D.若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
A、容器②中按化学计量数转化到左边，可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1摩尔，Y2总量为3摩尔，与容器①对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，属于等效平衡，平衡时各物质的平衡浓度相等，正确，不选A；
B、恒温恒容下，容器①和②达到等效平衡，平衡时相同组分的百分含量相同，正确，不选B；
C、①容器中放出的热量为46.3KJ，则生成XY3的物质的量为46.3/92.6*2=1摩尔，此时XY3的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，恒温恒容下，容器①和②为等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等，错误，选C；
D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出的热量多，反应物转化率增大，即到平衡放出的热量大于46.3KJ，正确，不选D。
化学平衡的计算
【名师点睛】本题考查了等效平衡的计算和平衡的影响因素，掌握等效平衡的形成条件和规律。
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：
对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：
在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：
与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：
在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A.阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应
B.该电解槽的阳极反应式为：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小
D.除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来
该电解池反应的实质是电解水，阴极反应是2H2O+2e-=2OH-+H2↑,通电后阴极区的pH增大，阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑,K+通过阳离子交换膜流向阴极与产生的OH-，以KOH溶液的形式从B口导出。
由此可以得出A、B、D正确，C错误。
选C。
考查电解池工作的基本原理，涉及电极反应式的书写、电极区PH值的分析等内容，要求较高。
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①粗铜精炼电路中转移2mol电子,则阳极溶解铜的质量小于64g
②34gH2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
⑦过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
⑧标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA．
A.2个B.3个C.4个D.5个
【解析】①粗铜中的杂质也放电，因此粗铜精炼电路中转移2mol电子，则阳极溶解铜的质量小于64g，正确；
②双氧水是共价化合物，不存在阴离子，错误；
③氧气和臭氧均是氧原子构成的单质，常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子的物质的量是48g÷
16g/mol＝3mol，氧原子总数为3NA，正确；
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数不一定为3NA，例如与硫反应等，错误；
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，由于是可逆反应，转移的电子总数小于0.5NA，错误；
⑥18gD2O和18gH2O中含有的质子的物质的量分别是9mol、10mol，错误；
⑦过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，错误；
⑧标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4中所含有的分子数，错误，答案选A。
16.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是（ ）
A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；
⑦→⑥；
⑤→④；
③→②
D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。
A、当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，A不正确；
B、当K断开时，B装置锌片直接与稀硫酸反应，锌溶解，有氢气产生，B正确；
C、当K闭合后，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；
③→②，C正确；
D、当K闭合后，A装置是电解池，反应中有氢氧化钠生成，pH变大。
B装置是原电池，氢离子放电，因此溶液的pH变大，C装置相当于电镀，D装置是粗铜的精炼，因此C、D装置中pH不变，D正确，答案选A。
考查电化学原理的有关判断
17.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。
已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：
Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法正确的是（）
A.放电时电解质溶液的密度减小B.放电时K+向Cd极区移动
C.充电时阳极Cd元素被氧化D.充电时阴极附近的pH增大
A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；
B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO（OH）区移动，B不正确；
C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－＝NiO（OH）＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；
D、充电时Cd（OH）2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd（OH）2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确，答案选D。
考查镍镉（Ni—Cd）可充电电池的有关判断
18.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<
0。
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.正反应速率：
v（a）>
v（c） v（b）>
v（d）
B.平衡时a点一定有n（CO）:
n（H2）＝1:
2
C.平衡常数：
K（a）>
K（c） K（b）＝K（d）
D.平均摩尔质量：
（a）<
（c）
（b）>
（d）
A．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），A错误；
B.投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；
D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误；
考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。
19.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。
若污水中含0.2mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为（）
A.3.36LB.6.72LC.13.44LD.22.4L
【解析】肼反应后转化为氮气和水，1mol肼失去4mol电子，0.2molCr2O72-离子得到0.2mol×
2×
（6-3）＝1.2mol电子，根据电子得失守恒可知消耗肼的物质的量是0.3mol，在标准状况下的体积是6.72L，答案选B。
20.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。
（2）D与E按原子个数比1:
1形成化合物甲，其电子式为____________________，所
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