②能使酚酞试液显红色的溶液。
③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
④能使pH试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注:
不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。
②由水电离出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或由水电离出的c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常温下n≠7)(说明:
n<7水解显酸性或碱性,n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3、 警惕几种隐含情况
(1)含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。
(2)含有大量NO的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO的溶液,隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2-、SO的溶液,隐含不是酸性溶液。
4. 警惕相互促进水解的几种情况
(1)NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。
(2)Fe3+、Al3+与CO、HCO、AlO、HS-、S2-相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。
题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断
1. 在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 ( 答案 C )
A.NH、NO、K+、SOB.CO、NO、HCO、Na+
C.Na+、ClO-、AlO、NOD.Cu2+、K+、Na+、SO
2.某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( 答案 B )
A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、AlOD.K+、NH、SO、NO
题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( 答案 A )
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO、NO
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO、NO
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (答案 A)
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO、CO
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO
三、离子共存问题审题“五大”注意
(1)应注意判断离子共存的情况:
“能、不能”,“一定、可能、一定不能”;
(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性:
酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在;
(3)应注意题干中提示的溶液颜色:
溶液无色时,有色离子不能存在;
(4)应注意题干中提示的水的电离程度:
当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol·L-1时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液;
(5)注意正确理解“透明溶液”,如:
NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。
四、离子反应的应用——离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现,题目中给出每步实验的操作及现象,要求根据现象推断所含离子。
推断时要仔细分析每一步所发生的反应,并注意思维的严密性,解题时要特别注意以下几点:
1. 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2. 根据某现象推出含有的某种离子,该离子是否为前面的操作引入的。
3. 注意离子共存问题
(1)离子是否能存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质;
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中;
(3)离子是否会隐蔽转化,如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO,AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。
题组一 定性推断离子
1. 溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是 ( 答案 C )
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
思维点拨
坚持“四项”基本原则,突破离子推断问题。
(1)肯定性原则,结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则,在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。
(3)进出性原则,注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则,溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。
题组二 定量推断离子
例:
(2013·上海,17)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液 100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 ( 答案 B )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
方法技巧
电荷守恒法确定离子
定量推断最后一种离子存在的方法:
如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。