北京市中考化学总复习题型突破04生产实际分析练习Word文档下载推荐.docx
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B.NaOH
C.盐酸
3.[2018·
东城二模]最近科学家提出了一种“绿色自由”构想,先把空气吹入碳酸钾溶液中,再把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中转化为甲醇（CH3OH）。
具体流程如下:
（已知:
CO2+K2CO3+H2O
2KHCO3）
图T4-3
（1）吸收池的作用是 。
（2）碳酸氢钾（KHCO3）在分解池中发生分解反应,其反应条件是 。
（3）合成塔中反应的化学方程式是 。
（4）如果空气不经过吸收池和分解池,直接通入合成塔,从安全的角度考虑不可行,理由是 。
4.[2018·
石景山二模]复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下。
图T4-4
（1）①中发生反应的化学方程式为 。
（2）试剂X为 。
（3）操作Y为 。
（4）流程③反应前后,各物质中元素化合价发生改变的是 （填元素符号）。
5.[2018·
顺义二模]酒石酸氢钾（KC4H5O6）是酿葡萄酒时的副产品,被食品工业称作塔塔粉。
用作添加剂、膨松剂。
其生产过程如图T4-5所示:
图T4-5
回答下列问题:
（1）酒石酸氢钾（KC4H5O6）中含有的金属元素是 。
（2）葡萄汁发酵属于 变化。
（3）步骤Ⅱ中过滤的目的是 。
（4）理论上,500t的酒石至少能提取 t酒石酸氢钾。
（5）步骤Ⅲ中一定发生反应的化学方程式为 。
6.[2018·
昌平二模]中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。
工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下:
图T4-6
（1）钛白粉主要成分为TiO2,TiO2中钛元素的化合价为 。
TiO2属于 （填物质类别）。
（2）反应Ⅱ可获得海绵钛,该反应在高温下进行,其化学方程式为 。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。
7.[2018·
房山二模]海水素有“液体工业原料”之美誉。
工业“从海水中提取镁”的主要流程如下:
图T4-7
（1）煅烧炉中,发生反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,此反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）反应沉淀池中发生如下反应:
①CaO+H2O
Ca（OH）2;
②Ca（OH）2+MgSO4
CaSO4+Mg（OH）2↓,
操作Ⅰ为 。
（3）电解槽中,能生成镁的反应物为 。
（4）从海水中提取镁的过程中,镁元素的化合价变化为 。
8.[2017·
朝阳一模]高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,图T4-8是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
图T4-8
（1）②中反应的化学方程式为
______________________________ 。
（2）洗涤固体B所用的试剂为 。
9.[2017·
海淀一模]矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。
通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
图T4-9
步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学反应方程式为 。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量,原因是
（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。
10.[2016·
石景山一模]乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。
工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。
图T4-10
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的化学方程式为 。
（3）根据上述生产流程分析,下列说法正确的是 （填序号）。
①盛放电石的仓库着火,可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成
11.[2016·
丰台一模]六水合硫酸镍（NiSO4·
6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。
可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。
主要流程如下:
图T4-11
（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。
（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。
（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。
类型二 设备类
12.[2018·
北京]为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡（BaCO3）]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。
图T4-12
BaSO4难溶于水,氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
13.[2018·
西城一模]工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:
图T4-13
（1）CaCO3中碳元素的化合价是 。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应,其化学方程式是 。
（3）焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。
理论上5tCaCO3制出CaO的质量是 t。
稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是 （用化学方程式表示）。
14.[2018·
东城一模]由煤制氢气的技术发展已有200年历史。
某实验室提出了一种煤制氢技术。
其流程如图T4-14所示。
图T4-14
（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成,经过气化器后转化为CO2和H2。
在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）:
①C+H2O
CO+H2;
②□+□
CO2+H2。
①的基本反应类型是 ;
②的化学方程式是 。
（2）重整器的作用是 。
（3）燃料电池里发生的反应为2H2+O2
2H2O,为了维护电池的正常工作,需要定期排放所生成的水。
100kg氢气通入燃料电池,理论上可生成水 kg。
15.[2018·
朝阳一模节选]某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨,生产流程如下:
图T4-15
（1）设备2中参加反应的物质有 。
（2）设备3中发生的反应,属于基本反应类型中 反应。
（3）该生产流程中含氮元素的物质有 。
16.[2018·
丰台一模]硫酸是用途广泛的化工原料,图T4-16为硫酸工业的主要流程。
图T4-16
请回答下列问题。
（1）沸腾炉中,发生反应的方程式为:
4FeS2+□
2Fe2O3+8SO2
（2）在接触室发生的反应中,化合价发生改变的元素有 。
（3）吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3,主要反应为SO3+H2O
H2SO4,则所得产品中硫酸的浓度 （填“>
”“<
”或“=”）98.3%。
17.[2018·
朝阳二模节选]MnCO3用作涂料和清漆的颜料。
MnCO3不溶于水,100℃时开始分解。
以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下:
图T4-17
（1）洗涤塔中喷水的目的是 。
（2）烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是 。
（3）上述流程中的产品除高纯MnCO3外,还有 。
18.[2018·
丰台二模]高锰酸钾的一种工业生产简图如图T4-18所示。
图T4-18
（1）上述含锰元素的物质中,属于氧化物的是 。
（2）氧化反应器中,发生反应的物质是 。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。
19.[2018·
怀柔二模]以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下,请回答下列问题。
图T4-19
（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是 。
（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为:
4 +11O2
2Fe2O3+8SO2
（3）在接触室内化合价发生变化的元素是 。
（4）若有2000kgSO3进入到吸收塔中,且完全被吸收,则所得硫酸的质量是 。
吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O
H2SO4）
20.[2018·
门头沟一模]尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥。
图T4-20为利用天然气制尿素的主要流程。
图T4-20
（1）设备Ⅰ内发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是 。
（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质,依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2,理由是 。
（4）设备Ⅴ中发生反应:
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O,若生产60t尿素,需要NH3的质量为 t。
21.[2018·
房山一模]国家能源局指出:
到2020年,将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。
利用农作物秸秆可生产乙醇（C2H5OH）,主要流程如图T4-21所示:
图T4-21
（1）乙醇中含有 种元素。
（2）发酵罐中,葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为:
C6H12O6
2C2H5OH+2X↑,则X的化学式为 。
（3）蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛的作用是吸附小于筛孔直径的 （填“水分子”或“乙醇分子”）。
22.[2018·
延庆一模]某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下,请回答下列问题。
图T4-22
（1）“设备Ⅰ”中将碳酸钙研成粉末的目的是 。
（2）“设备Ⅲ”中的反应物之一硫酸铵[（NH4）2SO4）]中氮元素的化合价为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质除水外,还有 （填化学式）。
23.[2017·
西城一模]氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下:
图T4-23
（1）酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是 。
（3）固体B的成分可能是 。
24.[2017·
北京]工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:
图T4-24
（1）焙烧炉中,发生的主要反应为:
①3C+2O2
2CO+CO2;
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2;
③Fe3O4+CO
3FeO+CO2。
上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。
（2）酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。
（3）主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。
25.[2017·
西城二模]侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的,此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
图T4-25
（1）设备1中分离操作的名称是 。
（2）煅烧炉中发生的化学反应,属于基本反应类型中的 反应。
（3）以上流程中,可循环使用的物质有 。
参考答案
类型一
1.
（1）2NO+O2
2NO2 BaO
（2）44
2.
（1）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
（2）CaCl2 （3）ABC （4）C
3.
（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）高温
（3）CO2+3H2
CH3OH+H2O
（4）在300℃条件下,氢气与氧气接触可能会发生爆炸
4.
（1）Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
（2）NaOH （3）过滤 （4）Fe和O
5.
（1）K
（2）化学 （3）除去酒石中不溶于稀盐酸的固体 （4）250 （5）Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
6.
（1）+4 氧化物
（2）2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
（3）分解
7.
（1）分解
（2）过滤 （3）MgCl2（或氯化镁）
（4）+2变为0
8.
（1）Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
（2）稀硫酸
9.
（1）过滤
（2）Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
（3）Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应:
Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O,消耗了废水中的硫酸,减少了铁屑与硫酸的反应:
Fe+H2SO4
（4）CuSO4（或Cu2+）
10.
（1）12∶1
（2）Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O （3）③
11.
（1）过滤
（2）H2SO4+Fe
FeSO4+H2↑
（3）NiCO3+H2SO4
NiSO4+CO2↑+H2O
类型二
12.
（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应（答案合理即可）
（2）CO2
（3）BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
[解析]本题考查盐的性质和化学方程式的书写。
（1）“粉碎”“破碎”“研磨”固体,其作用大多是增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应。
（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3）,加入盐酸后反应的化学方程式为BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2↑,反应釜1中的气体X为CO2。
（3）反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应,其反应方程式为BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl。
13.
（1）+4
（2）Ca（NO3）2+（NH4）2CO3
2NH4NO3+CaCO3↓
（3）2.8 CaO+H2O
Ca（OH）2
14.
（1）①置换反应 ②CO+H2O
CO2+H2
（2）分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳） （3）900
15.
（1）NH3、H2O、CO2
（2）化合
（3）空气、N2、NH3、NH4HCO3
16.
（1）11O2
（2）S、O （3）>
17.
（1）除去粗产品MnCO3中的（NH4）2SO4
（2）防止MnCO3高温分解
（3）（NH4）2SO4溶液、CO2
18.
（1）MnO2
（2）MnO2、KOH、O2 （3）H
19.
（1）SO2、SO3
（2）FeS2 （3）S和O
（4）2450kg
20.
（1）物理变化
（2）置换反应 （3）产物是NH3,反应物有氮气,另一反应物应含氢元素（或其他含有元素守恒意思的表述） （4）34
21.
（1）3
（2）CO2 （3）物理 （4）水分子
22.
（1）增大反应物接触面积,加快反应,使反应充分
（2）-3
（3）CaCO3、NH3
23.
（1）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（2）ZnSO4、H2SO4 （3）Na2CO3
24.
（1）3
（2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3
25.
（1）过滤
（2）分解 （3）NaCl、CO2
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