备战中考化学综合题专练科普阅读题及答案解析Word下载.docx
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【答案】AH＋＋3
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；
A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B处是盐酸电离出来的氢离子；
H＋
③在NaClO2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x，则有（＋1）＋x＋（－2）×
2＝0，x＝＋3；
据图可以看出，该反应是Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl，故填：
＋3，
。
3．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断
Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：
静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因______。
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu（OH）2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
（3）按图连接好装置，实验前要先______。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是______。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
（6）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：
b：
c=______。
【答案】硝酸钡Fe+CuSO4=FeSO4+Cu检查装置的气密性CuO和CaO181：
4：
5
Ba（NO3）2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：
静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。
是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。
x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。
整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。
Cu（OH）2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。
最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b
a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g
则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d
c=1.8g
d=9.8g
则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：
c=
：
=1：
5
由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。
4．可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·
nH2O，还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
（1）一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
（2）下列有关说法正确的是__。
A可燃冰的开采不存在任何困难
B可燃冰是一种前景广阔的燃料
C能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体
（3）某种可燃冰的组成为CH4·
nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：
9，则该可燃冰中n=__。
（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式____。
【答案】588BC8CH4+CO2
2CO+2H2
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
（1）甲烷的化学式为
一个甲烷分子中含有5个原子，
设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.
x=88g
故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
（2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选B。
9，则16：
18n=1:
9，所以n=8。
（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2
2CO+2H2。
【点睛】
甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。
5．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。
但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。
为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。
科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。
以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表实验条件
组号
储藏温度
湿度
备注
1
﹣1.2℃
87%
荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2
3℃
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。
在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。
如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。
这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。
腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯_____（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是_____。
（3）通过如图可得到的信息是_____（写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是_____。
A普通冷藏温度指的是3℃
B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_____（写出1种即可）。
【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋
（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。
（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；
（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；
氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；
由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；
（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。
6．阅读短文并回答问题。
孔明灯
孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。
相传是由三国时的诸葛亮所发明。
一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。
孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。
燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。
注意：
请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。
（1）由于薄竹片和薄白纸的_____较小，所以用来制作孔明灯。
（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_____。
（3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于_____。
【答案】密度着火点容易引发火灾
（1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；
（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；
（3）燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。
7．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）食醋能用来解酒的原因是_________________________。
（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因___________。
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_________。
【答案】有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2↑复分解反应
（1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
（2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑；
（4）用食醋除去水壶内的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
8．阅读科普短文，依短文内容回答问题。
木糖醇（化学式为C5H12O5）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。
木糖醇为白色晶体，极易溶于水。
木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用，这一点不可忽视。
木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。
请回答：
（1）木糖醇的物理性质是_____（答出一点即可）。
（2）木糖醇属于_____（填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为_____（反应条件略去）。
（3）木糖醇的用途是_____（答出一点即可）
【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等
（1）木糖醇的物理性质是：
白色、晶体、极易溶于水、有甜味；
（2）木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O；
（3）木糖醇的用途是：
清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。
9．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？
难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。
（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD
（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：
S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；
C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。
故选BCD。
10．阅读下面科普短文：
豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。
以下为两种豆制品的主要制作流程：
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素
、
等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。
因光，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。
回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是_____（填“原子”、“元素”或“单质”）
（3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_____、无机盐和维生素。
（4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中_____操作的作用相同。
（5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_____
【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”有生成新物质，发生的属于化学变化；
（2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
（3）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；
（4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同；
（5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。
11．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指 （填序号）A、铬金属单质B、铬元素
（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：
K：
Cr：
O= ；
（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：
、 ；
（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式 ．
【答案】
（1） B
（2） 39：
52：
56 ；
（3） 加热时能分解 、 与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子） ；
（4） +6价 ，4Cr+3O2
2Cr2O3．
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；
O=39×
2：
52×
16×
7=39：
56；
（3）加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；
（4）设铬元素的化合价为X则：
（+1）×
2+X×
2+（﹣2）×
7=0解得X=+6；
反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热．
故答案为
（1）B；
（2）39：
（3）加热时能分解；
与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；
（4）+6价；
4Cr+3O2
2Cr2O3
12．阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，
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