皖智教育1号卷A10联盟届高三下学期开年考试理科综合试题附答案758959Word下载.docx
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B.翻译时,转运NS3起始端氨基酸的tRNA中含有起始密码子
C.一个正链RNA复制n次,消耗的核苷酸数为n×
a
D.HCV-RNA在复制和翻译过程中遵循的碱基配对方式存在差异
7.化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是()
A.误服Al3+、Cu2+、Hg2+等重金属离子会使蛋白质变性而中毒
B.家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境
C.冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系
D.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B.1L0.5mol·
L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D.向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
9.下图是几种常见有机物之间的转化关系,有关说法正确的是()
A.有机物a只能是淀粉
B.反应①、②、③均为取代反应
C.有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物d的羧酸类同分异构体只有1种
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11;
A原子核外最外层电子数是次外层的2倍;
C是同周期中原子半径最大的元素;
工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;
E单质是制备太阳能电池的重要材料。
A.简单离子半径:
B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A<
E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
11.下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是()
12.直接氨硼烷(NH3·
BH3)电池可在常温下工作,装置如下图,该电池的总反应为NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
A.左侧电极发生还原反应
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子
13.常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是()
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:
c(NH4+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:
HA<
HB
14.下列说法正确的是()
A.一束光照射某金属上不能发生光电效应,是因为光的照射时间短
B.
衰变成
要经过6次β衰变和8次α衰变
C.在α、β和γ三种射线中,α射线的穿透力最强
D.太阳光谱是连续谱
15.a、b两个质点在同一位置沿同一方向同时开始运动,它们的位移—时间图象分别如图中图线甲、乙所示,其中图线甲是一条倾斜的直线,图线乙是一条
的抛物线,两图线的交点坐标(5,10),则在0~5s内()
A.a做的是直线运动,b做的是曲线运动
B.b运动的加速度大小为0.4m/s2
C.t=2.5s时,a、b相距最远
D.a、b相距的最大距离为2m
16.如图所示,平行边界MN、PQ之间有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B,两边界间距为d,边界MN上A点有一粒子源,可沿纸面内任意方向射出完全相同的质量为m,电量为q的带正电粒子,粒子射出的速度大小均为
,若不计粒子的重力及粒子间的相互作用,则粒子能从PQ边界射出的区域长度与能从MN边界射出的区域长度之比为()
A.1:
1B.2:
3C.
D.
17.如图所示,以速度v将小球沿与水平方向成
角斜向上抛出,结果球刚好能垂直打在竖直的墙面上,球反弹后的速度方向水平,速度大小为碰撞前瞬间速度的
倍,已知
,
,空气阻力不计,则反弹后小球的速度大小再次为v时,速度与水平方向夹角的正切值为()
A.
B.
C.
18.科学家们通过研究发现,地球的自转周期在逐渐变大。
假设若干年后,地球自转的周期为现在的k倍(k>1),地球的质量、半径均不变,则下列说法正确的是()
A.相同质量的物体,在地球赤道上受到的重力比现在的大
B.相同质量的物体,在地球赤道上受到的重力比现在的小
C.地球同步卫星的轨道半径为现在的
倍
D.地球同步卫星的轨道半径为现在的
19.在如图所示的电路中,两定值电阻的阻值R1=R2=5V,变压器为理想变压器,两电表均为理想电表,在输入端a、b两端输入正弦交流电压
,原、副线圈的匝数之比为1:
2,则()
A.电流表的示数为8AB.电压表的示数为40V
C.电路消耗的总功率为1600WD.电阻R1、R2消耗的功率之比为2:
1
20.如图所示,水平地面上有一斜面体,将物块放在斜面上,现对物块施加一沿斜面向上的力F,力F沿逆时针方向缓慢转动至竖直向上,且力F的大小保持不变,整个过程中物块和斜面体与水平地面始终保持静止。
则在力F转动过程中,下列说法正确的是()
A.斜面体对物块的作用力一直增大
B.斜面体对物块的作用力一直减小
C.地面对斜面体的作用力一直增大
D.地面对斜面体的作用力一直减小
21.有一沿x轴分布的电场,电场强度E随x变化的图象如图所示,x轴正向为电场强度的正方向,在x轴上0~x1间某点处由静止释放一个质量为m,电荷量为q的带负电的粒子,仅在电场力作用下运动,下列说法正确的是()
A.x轴上x1处电势最高
B.x轴上x2处电势最高
C.粒子在向右运动的过程中,粒子的电势能可能先减小后增大,再减小
D.粒子在向右运动的过程中,如果到达x2处速度刚好为零,则粒子运动的最大速度一定大于
第II卷(非选择题共62分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第34题为选考题,考生根据要求作答。
22.(5分)某实验小组用橡皮条与弹簧测力计验证“力的平行四边形定则”,实验装置如图甲所示。
其中A为固定橡皮条的图钉,O为橡皮条与细绳的结点,OB和OC为细绳。
(1)实验中弹簧测力计示数的单位为N,图甲中弹簧测力计的示数为________N;
(2)实验中,下列要求不必要的是________。
(请填写选项前对应的字母)
A.实验前测量橡皮条原长
B.弹簧测力计应在使用前校零
C.拉线方向应与木板平面平行
D.多次重复实验时,每次都要使结点O在同一位置
E.实验过程中橡皮条与弹簧测力计都不能超过弹性限度
(3)根据实验结果做出力的图示如图乙所示。
在图乙中用一只弹簧测力计拉橡皮条时拉力的图示为______(填“F”或者“
”)。
23.(10分)为了描绘小灯泡的伏安特性曲线,某同学设计了如下的实验电路,已知小灯泡的规格为“12V,5W”。
(1)闭合电键前,应将电路图中的滑动变阻器的滑片移到(填“a”或“b”)端。
根据连接好的实物图,调节滑动变阻器,记录多组电压表和电流表的读数,作出的I-U图线如图甲中实线所示,由图线分析可知,小灯泡的电阻随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。
若某次电流表的示数如图乙所示,则此时小灯泡的功率为W(保留两位有效数字)。
甲乙
(2)若I-U图象中的虚线Ⅰ或Ⅱ表示小灯泡真实的伏安特性曲线,与实验中得到的实线相比,虚线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)才是其真实的伏安特性曲线。
24.(14分)如图所示,质量为1kg的物块静止在水平面上,物块与水平面间的动摩擦因数
,t=0时刻给物块施加一个沿水平向右的拉力F,使物块沿水平方向做直线运动,其加速度随时间变化的关系如图中表格所示,已知重力加速度g取10m/s2,水平向右方向为正方向,求:
(1)0~4s内水平拉力的大小;
(2)0~8s内物块运动的位移大小;
(3)0~8s内水平拉力做的功。
25.(18分)如图甲所示,足够长的两金属导轨MN、PQ水平平行固定,两导轨电阻不计,且处在竖直向上的磁场中,完全相同的导体棒a、b垂直放置在导轨上,并与导轨接触良好,两导体棒的电阻均为R=0.5Ω,且长度刚好等于两导轨间距L,两导体棒的间距也为L,开始时磁场的磁感应强度按图乙所示的规律变化,当t=0.8s时导棒刚好要滑动。
已知L=1m,滑动摩擦力等于最大静摩擦力。
求:
(1)每根导体棒与导轨间的滑动摩擦力的大小及0.8s内整个回路中产生的焦耳热;
(2)若保持磁场的磁感应强度B=0.5T不变,用如图丙所示的水平向右的力F拉导体棒b,刚开始一段时间内b做匀加速直线运动,则经过多长时间a导体棒开始滑动?
一根导体棒的质量为多少?
(3)当
(2)问中的拉力作用时间为4s时,a、b两棒组成的系统的总动量为多大?
【必考部分共43分】
26.(14分)下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)A中固体是氯酸钾,液体a是浓盐酸,写出该反应的化学方程式:
_________________。
(2)B为干燥装置,加入的固体是__________________;
欲净化氯气,A、B间应添加一个盛有___________________的洗气瓶。
(3)C中的反应现象是___________________;
D的作用是_______________。
(4)已知E中发生的反应为:
Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。
E中吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4。
某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO2-3。
a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO2-3不能同时存在,其理由是(用离子方程式表示)。
b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO2-3,取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。
据此推断该吸收液中一定有SO2-3。
乙同学的推断是否正确?
(填“正确”或“不正确”),理由是。
c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-(写出实验步骤、现象和结论)。
27.(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示:
已知:
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为:
MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH值:
Al3+
Fe3+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH值
4.1
2.2
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH值
4.7
3.2
13.1
10.1
11.1
(1)实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为________________。
(2)结合图1、2、3,分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):
m(锰矿粉)]、时间的最佳选择依次为:
___________、___________、___________。
(3)对浸出液净化除杂时,先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为__________________,将Fe3+和Al3+变为沉淀除去。
然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
(4)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为________________________。
(5)上述流程中可循环使用的物质是_______________。
(6)为测定产品中碳酸锰的含量,设计如下实验(杂质不参加反应),实验步骤为:
称取16.80g试样,溶于适量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应:
2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+
2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。
除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入100.00mL2.000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生的反应为:
[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;
再用1.000mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+,滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为__________________________(还原产物是Cr3+)。
②产品中碳酸锰的质量分数为_________(结果保留3位有效数字)。
28.(15分)高炉炼铁中常见的反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。
一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。
5min内用CO表示的平均反应速率是____________mol·
L-1·
min-1;
5min时CO2的体积分数为____________;
若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(2)上述反应的平衡常数表达式为:
K=_____________________;
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变
c.c(CO)=c(CO2)d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:
K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为-
(气体常数R=8.3×
10-3kJ·
mol-1·
K-1)。
①根据图象可知,该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的ΔH=_____________kJ·
mol-1。
(4)结合上述有关信息,写出两条提高CO转化率的措施____________________、
___________________________________________。
29.(9分)
图1是某同学以菠菜叶为材料所做的色素提取和分离的实验结果。
图2是在适宜二氧化碳浓度下,光合速率与光照强度、温度(a、b、c代表三种不同的温度,且a>
b>
c)之间的关系曲线。
据图回答下列问题:
图1图2
(1)图1所示的实验结果异常之处是,从选材的角度分析,该同学最可能是选择了的叶片。
(2)图2中的光合速率可以用单位时间内叶片的表示(填序号)。
①CO2的吸收量②CO2的固定量③O2的释放量④O2的产生量
⑤有机物的合成量⑥有机物的积累量
(3)图2中OP段,三种温度条件下限制光合速率的主要环境因素是;
若将温度a升高5℃,Q点右边的曲线1的变化情况为。
30.(10分)
下图是小李进食后血糖调节的模型。
请回答下列相关问题:
(1)图示中①和②表示的器官或细胞名称分别是、。
(2)结构①通过释放实现对结构②的调控;
血糖降低的结果又作为信息调节
胰岛素的分泌。
(3)胰岛素能促进组织细胞加速,从而使血糖浓度降低;
其中的“组织细胞”主要是、肌细胞、脂肪细胞等。
(4)图中胰岛素一经靶细胞上的接受并起作用后就会被灭活,因此体内需要源源不断地产生激素,以维持。
31.(9分)
在小型湖泊中,绿藻是鲮鱼和沼虾的食物,而沼虾又是鲮鱼的食物。
下图表示不同体长鲮鱼的食性比例变化情况。
(1)该湖泊中的所有绿藻、鲮鱼和沼虾(填“能”、“不能”)组成一个生物群落,理由是
。
体长为2.8cm的鲮鱼,其粪便中的能量来自第营养级。
(2)从图示可知,在一定范围内,随着鲮鱼体长的增加,其植食性所占比例增大,从能量流动角度分析,其原因是。
(3)若该湖泊中,短时间内绿藻的同化量增加了300kJ,且湖泊中鲮鱼的体长只有2.8cm,相邻两个营养级之间能量的传递效率按20%计算,则可使鲮鱼的同化量增加kJ。
32.(11分)
某动物(性别决定为XY型)的繁殖能力较强,其有毛与无毛分别受等位基因A和a控制,长毛与短毛分别受等位基因B和b控制,雌雄个体都有长毛、短毛和无毛性状。
不含等位基因的个体均视为纯合子,回答下列相关问题:
(1)研究发现B基因含有4600个碱基对,而b基因只有4200个碱基对,二者产生差异的原因是
(填“染色体缺失”、“基因突变”)。
(2)这两对基因(填“能”、“不能”)位于Y染色体上;
若等位基因B和b位于XY染色体的同源区段上,则这对基因构成的基因型共有种。
(3)现已知A和a基因位于常染色体上,若要进一步确定B和b基因在常染色体,还是在X染色体上,需进行如下实验(不考虑突变和交叉互换)。
实验步骤:
第一步:
选择纯合短毛雄性个体与纯合无毛雌性(含B基因)个体交配,得F1;
第二步:
让F1中雌雄个体随机交配,得F2,统计F2的表现型及其比例。
预测实验结果及其结论:
①若F2中,则B和b基因位于另一对常染色体上;
②若F2中,则B和b基因位于同一对常染色体上;
③若F2中,则B和b基因位于X染色体上。
33.【物理一选修3-3】
(15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是。
(选对一个给2分,选对两个给4分,选对三个给5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.温度越高,布朗运动越剧烈
B.分子间距离增大分子势能减少
C.多晶体没有规则的几何外形,但有固定的熔点
D.空气绝对湿度越大人们感觉越潮湿
E.
热量能由低温物体传给高温物体
(2)(10分)如图所示,导热性能良好的气缸内用活塞封闭一定质量的理想气体,活塞用轻弹簧与缸底相连,当气缸如图甲水平放置时,弹簧伸长了x0,活塞到缸底的距离为L0,将气缸缓慢转动竖直放置,开口向上,如图乙所示,这时活塞刚好向缸底移动了x0的距离,已知活塞的横截面积为S,活塞与缸壁的摩擦不计,且气密性良好,活塞的质量为m,重力加速度为g,大气压强为p0,求:
(Ⅰ)弹簧的劲度系数的大小;
(Ⅱ)若从甲图到乙图的过程中,气体放出的热量为Q,活塞的重力对气体做的功为W,则弹簧开始具有的弹性势能为多少?
34.【物理一选修3-4】
(选对一个给2分,选对两个给4分,选对三个给5分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.只有在发生共振的时候,受迫振动的频率才等于驱动力的频率
B.机械波的频率由波源决定,与介质无关
C.声波能发生多普勒效应,其它类型的波也可以
D.只要有机械振动的振源,就一定有机械波
电磁波的传播不需要介质
(1)(10分)在一个圆筒内有一个折射率为n、半径为R的半球形玻璃砖。
玻璃砖的平面与圆筒筒壁垂直,圆筒的半径也为R,此装置的剖面图如下图所示。
现有一束平行单色光垂直玻璃砖的平面射向玻璃砖,有部分光线从玻璃砖中射出,已知光在真空中的速度为c,求
(Ⅰ)射出玻璃砖的光线,在玻璃砖中传播的最短时间;
(Ⅱ)要想所有光线都不能射出玻璃砖,可在玻璃砖的平面上粘贴黑纸,求黑纸的最小面积。
【选考部分共15分】
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第______族,其基态原子中未成对电子的个数为_______。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III),是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__________________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
(3)尿素分子中,碳原子为__________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为__________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是_____________________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为_______________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为。
若晶体密度为dg·
cm﹣3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
化合物M(
)具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
回答下列问题