学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案.docx
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学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16K-39 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）
1、空温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A.0.1mol/LNH3·H2O的pH小于13
B.0.1mol/LNH4Cl的pH 小于7
C.相同条件下，浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.0.1mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
2、改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（x）
随pH的变化如图所示已知（x）=c（x）/[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.1g[K2（H2A）]=-4.2
C.pH=2.7时，c（HA-）>c（H2A）=c（A2-）D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H2A）
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.（Fe2+）=1mol/L的溶液中:
K+、NH4+、MnO4-、SO42-、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体
积相同，发生反应:
2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是
A.平衡时NO2体积分数:
甲<乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
5、根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个
漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是
A.164号元素是金属元素
B.164 号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114 号的强
C.164号元素位于IVA族
D.164 号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱
6、已知Ksp[Cu（OH）2]=22x10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0x10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH=0、浓度均为0.04mol/L 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH 关系
正确的是
7、用情性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图
乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.b 电极上发生的反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.曲线O一P段表示H2的体积变化
D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:
1
8、某共价化合物中含有C、H、N 三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内
空的正四面体，每两个N原子间都有1个C原子，又知分子内无C-C和C=C键，则该化合物的化学式为
A.C4H8N4B.C6Hl2N4C.C4H10N4D.C4H12N4
9、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X） 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系
如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka2（H2X）的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与1g的变化关系
C.NaHX溶液中c（H+）>c（OH-）
D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（HX-）>c（X2-）>c（OH-）=c（H+）
10、25℃时，向盛有50mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中加入pH=13 的NaOH溶液，加入NaOH
溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HA浴液的物质的量浓度为0.01mol/L
B.b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了水解反应
C.25℃时，HA 的电离平衡常数K约为1.43X10-3
D.c 点处，酸碱恰好中和
11、一定条件下发生化学反应:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-197kJ/mol。
现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q）及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器
起始时各物质的量（mol）
达到平衡时
放出的热量（QkJ）
平衡时SO2
转化率（%）
SO2
O2
SO3
N2
甲
2
1
0
0
Q1
X1
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
下列叙述正确的是
A.Q1=78.8B.Q1=Q4>Q2=Q3
C.X1>X3=40%D.X1=X4>X2=X3
12、下列物质的电子式书写正确的是
A.次氯酸的B.H2S
C.-CH3D.NH4I
13、已知同温度下的溶解度:
Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2，溶解或电离出S2-的能力为，
FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ +2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Zn2++S2-+2H2O==Zn（OH）2↓+H2S↑
C.Cu2++H2S==CuS↓+2H+
D.FeS+2H+==Fe2+ +H2S↑
14、下列叙述中不正确的是
A.0.1mol /LNH4HS 溶液中 有.c（NH4+）B.25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则
NH3·H2O 的电离常数为
C.等浓度的HCN 和NaCN 混合溶液中有2c（Na+）=c（CN-） +c（HCN）
D.等pH 的①（NH4）2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl 溶液中，c（NH4+）的大小关系:
①>③>②
15、用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-
将 CN-氧 化为 两 种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
16、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）
和超氧离子（O2-）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.1:
3
二、填空题（共52分）习象055
17、（9分） 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。
（1） 基态Fe 原子有_____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______。
（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为______。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（3） Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_______。
列式
表示Al 单质的密度______g·cm-3（不必计算出结果）。
18、（12分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g） ΔH1=-90.1kJ/mol
（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49.0kJ/mol
煤气变换反应:
（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+3H2（g）ΔH3=-41.1kJ/mol
二甲醚合成反应:
（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH4=-24.5kJ/mol
回答下列问题:
（1）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响___________________________________。
（2） 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式__________________。
（3） 有研究者在催化剂（含Cu-Zn-A1-O和A12O3）、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________。
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93
kW·h·kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个____电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______（列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw·h=3.6×106 J）。
19、（9分） 结合下表回答下列问题:
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH 范围
≥9.6
≥6.4
3~4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯:
（1）最适合作氧化剂X的是_______（填字母），
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
加入的物质Y 是_______（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为e（OH）3 沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2） 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10-3 mol/L的Cr2O72-，为了使废水的排放达标，进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O,
反应（I） 的离子方程式为______________________________。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0x10-6mol/L，则废水中c（Fe3+）=____mol/L。
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
20、（10分）
（1） 二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是
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