黄金卷05赢在中考黄金8卷备战中考化学仿真模拟卷湖南专用解析版Word格式文档下载.docx
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D．
【答案】C
【解析】A、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管要倾斜，图中所示操作错误。
故选C。
3．下列有关实验现象的说法中，不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰，产生无色无味的气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．把铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面会产生红色固体，溶液由蓝色逐渐变无色
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾
【答案】A
【解析】A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生无色的有刺激性气味的气体，故错误，符合题意；
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故正确，不符合题意；
C．铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，所以把铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面会产生红色固体，溶液由蓝色逐渐变无色，故正确，不符合题意；
D．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，故正确，不符合题意。
故选：
A。
4．下列有关碳单质的说法错误的是（）
A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【解析】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；
B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；
C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。
选D
5．用分子的知识解释下列现象，正确的是（）
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C．变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
【解析】A、带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明燃烧现象与氧气的浓度有关，而不是说明它们中的氧分子化学性质不同，它们都是氧分子，化学性质相同，错误；
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动，正确；
C、变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子间的间隔在受热增大，导致体积变大，错误；
D、分子是否运动，与物质的状态无关，不管物质处于什么状态，分子都在运动，故降温使水结成冰，水分子仍然在运动，错误；
故选B。
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（ ）
中三种元素的质量比是2：
1：
4
B．
中Fe元素的化合价为
价
中氯元素的质量分数最大
D．
是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
【解析】A、K2FeO4中钾、铁、氧三种元素的质量比=（39×
2）：
56：
（16×
4）≠2：
4，故A错误；
B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设：
铁元素的化合价为x，则有：
（+1）×
2+x+（-2）×
4=0，解得x=+6，故B错误；
C、C2HCl3中碳、氢、氯三种元素质量比=（12×
（35.5×
3）=24：
106.5，可见其中氯元素的质量分数最大，故C正确；
D、C2HCl3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个C2HCl3分子是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的，故D错误。
7．今年5月，某养老院发生火灾，导致38人遇难，造成了严重人员伤亡事故，口下列自救措施中，你认为不合理的是（）
A．室内起火，不要急于打开所有门窗
B．赶决乘坐电梯逃生
C．如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法或灭火器材将火扑灭
D．拨打火警电话并到窗口呼救
【答案】B
【解析】发生火灾时可能会导致供电出现问题，不能坐电梯，B错误。
8．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,髙温锻烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡，共用去稀盐酸100g。
若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为（）
A．2.2gB．4.4gC．3.3gD．6.6g
【解析】根据稀盐酸与碳酸钙和氧化钙恰好反应需要的质量分析解答。
解：
设剩余固体中与100g稀盐酸恰好反应碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2O
10073445673
xyz7.8-x100g×
7.3%-y
x=5gy=3.65gz=2.2g故选A
9．“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。
下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
B．
C．
D．
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
10.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、一定没有AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
【解析】A、因为铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁，如铁、铜含量不足只能置换部分硝酸银，则滤液中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，如铁、铜恰好和硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜，如铁过量，铁将硝酸银、硝酸铜完全置换，则滤液中只有硝酸亚铁，如铁能和硝酸银完全反应，置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，不符合题意；
B、当滤液为蓝色时，说明滤液中含有硝酸铜，铁、铜可能恰好和硝酸银完全反应，这时滤渣中只有银，可能铁恰好和硝酸银完全反应，或铁置换了部分硝酸铜，则滤渣中有银、铜，滤渣中一定有Ag，一定没有Fe，可能有Cu，不符合题意；
C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含铁，铁过量，将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，符合题意；
D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，可能是铁、铜恰好和硝酸银完全反应，滤渣中含有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是铁过量，将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤渣中含铁、铜、银，滤液中只含硝酸亚铁，可能是铁将硝酸银完全反应，铁置换部分硝酸铜，滤渣中含银、铜，滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，故滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，滤渣中一定含银，可能有Fe、Cu，不符合题意。
11.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
B．将
℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至
℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在
℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
【解析】A选项，
℃时，固体A的溶解度30g，即100g水中能溶解30g固体A，则50g水中能溶解固体A的质量=30
，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=15g+50g=65g。
B选项，物质C的溶解度随温度的降低溶解度增大，故降温后物质C不会有溶质析出，质量分数不变。
C选项，在
℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，不饱和溶液不能比较。
D选项，物质B的溶解度受温度影响小，采用蒸发溶剂的方法可以得到B物质。
故选C
12.明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物
可用来净化水，发生反应的化学方程式为
，则X的化学式为（）
A．SO2B．H2SO4C．H2SD．H2O2
【解析】根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。
则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。
故选B
13.数字化实验可以准确、直观的比较实验结果。
先用质量相同、颗粒大小不同的碳酸钙与浓度相同的盐酸反应，利用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况并绘制曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2多
D．对比曲线①②中a、b或c、d两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率
【解析】A、粉末状石灰石固体与盐酸的反应比块状石灰石固体与盐酸的反应快，曲线①反应的速率快，故是碳酸钙粉末与盐酸的反应，故A不正确；
B、b点时曲线没有平行，反应仍然在进行，故B不正确；
C、等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，产生的二氧化碳的质量相等，故C不正确；
D、对比曲线①②中a、b或c、d两点实验数据，相同时间，气压增大的速率快，气压相同时，时间长的反应速率慢，可比较锥形瓶内的反应速率，故D正确。
14.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（ ）
【解析】A、沉淀随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；
C、溶液的pH随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；
D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba（OH）2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。
15.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加足量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入适量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【解析】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
故选项所采取的方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
第II卷
二、填空题（本题共4题，化学方程式3分每空，其余每空2分，共20分）
16．（4分）用化学符号填空
（1）两个氨分子：
__________；
（2）孕育和维持生命的化合物：
__________。
【答案】
（1）2NH3
（2）H2O
【解析】
（1）微粒符号前面加数字，只表示微粒的个数，氨分子的表示方法是NH3,两个氨分子的表示方法在氨分子的前面加数字2。
故答案为：
2NH3。
（2）能够孕育和维持生命的化合物是水，故答案为：
H2O。
17．（6分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰（CaO），这是利用了生石灰能与水反应的性质，请写出该反应的化学方程式：
_____。
（2）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是镁能在CO2中燃烧生成一种黑色固体，请写出该置换反应的化学方程式：
____。
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）2Mg+CO2
C+2MgO
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）镁着火不能用
CO2灭火，原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质，由质量守恒定律，该氧化物是氧化镁，单质是碳，反应的化学方程式为：
2Mg+CO2
C+2MgO。
18．（6分）2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为__________；
（2）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
（1）15
（2）ONa2SO4
（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
磷的原子序号（质子数）X=15；
（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，C粒子为硫原子的结构示意图，所以与C粒子化学性质相似的是氧原子，元素符号为O。
原子序数为11的元素为钠元素，钠、氧、硫组成的常见的盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4
19．（4分）水与人类的生活息息相关。
（1）如图是“电解水实验”示意图，图中乙试管中的气体是______。
（2）生活中，人们常用______检验水样品是硬水还是软水。
【答案】
（1）氧气
（2）肥皂水
（1）图中试管乙中的气体是电源的正极产生的气体，体积较少，应该是氧气。
（2）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣，泡沫多的是软水；
三、推断题（本题共2题，化学方程式3分每空，其余每空2分，共11分）
20．（6分）教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一端午节，特意将中考提前一天。
化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有：
生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢？
同学们进行了如图所示的探究：
（1）写出一个步骤①中反应的化学方程式_____；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为：
_____；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：
（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH）
（2）碳酸钙（3）氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾
（1）步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾；
化学方程式为
或
。
（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。
（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。
21．（5分）已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，F是一种红色物质。
它们之间存在如图所示的关系（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：
（2）若D→C的转化属于化合反应，请写出该反应的化学方程式：
（1）NaOH
（2）
【解析】已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体常用作实验室的干燥剂，可能是氧化钙或是氢氧化钠，如果B是氧化钙，A与B能相互转化，碳酸钙分解能生成氧化钙，但氧化钙不能一步转化为碳酸钙，所以B不是氧化钙，如果B是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应转化为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应转化为氢氧化钠，符合题意，所以B为氢氧化钠，A为碳酸钠；
E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，则E为硫酸；
B、E都能转化为C，碱或盐都能生成盐和水，A是盐，则C不可能为盐，所以C为水；
C与D可以相互转化，且硫酸能转化为D，则D为氢气；
F是一种红色物质，且与氢气能反应，氢气具有还原性，则F是氧化铁。
四、实验题（本题共2题，化学方程式3分每空，其余每空2分，共20分）
22．（9分）下图是实验室制取气体的的常用实验装置，请根据所学的知识回答下列问题。
（1）写出编号①所指仪器的名称：
______________。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，装置F中应装入，作用是吸收水蒸气，则整个实验中正确的接口顺序为b→_____→____→_____（填小写字母）。
（1）长颈漏斗（1分）
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑浓硫酸
（3）
（3分）
（1）编号①所指仪器的名称是长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热型气体发生装置，试管口有棉花，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B装置出来的氧气中含有水分，经过F装置干燥，需要使用浓硫酸，F装置（长进短出f进d出），氧气密度大于空气故用D装置收集氧气，所以答案为
23.（11分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：
NaCl。
猜想二：
NaCl和CaCl2。
猜想三：
__________________。
猜想四：
NaCl、Ca（OH）2和HCl。
老师指出猜想四是错误的，原因是_______________。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
_____________
猜想二不成立
乙取少量滤液于试管中，滴加__________（填名称）
出现气泡
猜想三成立
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）NaCl和Na2CO3氢氧化钙与盐酸不共存无白色沉淀生成稀盐酸
（1）C试管中氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，此反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）在D中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，在E中盐酸与碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳。
将D与E反应后的废液混合先有气泡产生，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，后有白色沉淀，说明碳酸钠过量较多，最终溶液等同于氯化钙与碳酸钠反应后溶液的成分中加了氯化钠，所以最后的溶液中溶质成分可能是：
只有氯化钠；
可能是：
氯化钠和过量的氯化钙，也可能是：
氯化钠与过量的碳酸钠。
所以猜想三是：
NaCl和Na2CO3。
猜想四是错误的，原因是氢氧化钙与盐酸不共存。
甲取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，因为结论是猜想二不成立，所以实验的现象应是无白色沉淀生成，因为猜想二不成立，说明溶液中无氯化钙，如有氯化钙，则滴入碳酸钠后会生成白色沉淀，故不成立，则无白色沉淀生成。
乙取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，出现气泡，猜想三成立。
因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以现象中才会有气泡产生。
故填：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）NaCl和Na2CO3氢氧化钙与盐酸不共存
无白色沉淀生成
稀盐酸。
五、计算题（本题共1题，共6分）
24.（6分）石灰石是重要的矿石之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩
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